Vlastnosti chloridu draselného (KCl) (25 faktů, které byste měli vědět)

by

Chlorid draselný je anorganická sloučenina a její pevná kombinace se nazývá sylvinit, minerál. Pojďme diskutovat o vlastnostech chloridu draselného.

Chlorid draselný je kovová halogenidová sůl používaná hlavně k výrobě Hnojiva pro rostliny je draslík důležitým zdrojem pro růst rostlin známý jako muriate of potaš (MOP). KCL se také používá k udržení nízké hladiny draslíku v krvi v lidském těle a jako sůl v potravinách.

V tomto článku probereme molární hmotnost, chemický vzorec, body tání a varu, viskozitu a barvu s podrobným vysvětlením.

Chlorid draselný název IUPAC

Projekt IUPAC název (mezinárodní unie čisté a aplikované chemie) chloridu draselného je samotný chlorid draselný.

Chemický vzorec chloridu draselného

Chlorid draselný má chemický vzorec KCl. V tomto vzorci jsou pouze dva atomy draslík je kov, který daruje elektron a chlorid je halogenid, který přijímá elektron a vytváří iontovou vazbu tím, že se účastní nábojů, protože kov se účastní kladného a záporného náboje.

Číslo CAS chloridu draselného

Projekt Registrační číslo CAS chloridu draselného je 7447-40-7, což je autentický číselný identifikátor, který obsahuje až 10 číslic.

Chlorid draselný ChemSpider ID

Chlorid draselný má ChemSpider ID je bezplatná databáze chemických struktur 4707.

Chemická klasifikace chloridu draselného

  • Chlorid draselný je klasifikován jako elektrolyt a minerál.
  • Chlorid draselný se používá k léčbě hypokalémie, která se vyskytuje v lidském těle kvůli nedostatku draslíku.
  • Chlorid draselný lze také použít jako náhradu kuchyňské soli v potravinách a nápojích.

Molární hmotnost chloridu draselného

Molární hmotnost chloridu draselného je 74.55 g/mol.

Barva chloridu draselného

Čistý chlorid draselný má bílou barvu a je ve formě bílého prášku jako obyčejná sůl a je přítomen ve starých vysušených jezerech země a snadno se rozpouští ve vodě jako obyčejná sůl.

Viskozita chloridu draselného

  • Viskozita chloridu draselného je 1.1975 mPa/s, pokud je ve vodě rozpuštěn jeden mol KCl, protože je méně
  • Chlorid draselný je vysoce rozpustný ve vodě, protože má iontovou povahu, má schopnost disociovat se ve vodě a tvoří vodíkové vazby s molekulami vody.

Molární hustota chloridu draselného

Projekt molární hustota chloridu draselného je 74.5513 g/mol, protože má hustotu 1.98 g/ml.

Teplota tání chloridu draselného

Chlorid draselný má bod tání 1,418 °F nebo 770 °C.

Bod varu chloridu draselného

Chlorid draselný má bod varu 2,588 1,420 ° F nebo XNUMX XNUMX ° C. Teplota varu chloridu draselného je vysoká kvůli iontové vazbě, jsou vysoce rozpustné ve vodě.

Stav chloridu draselného při pokojové teplotě

Stav chloridu draselného při pokojové teplotě je krystalická pevná forma nebo v práškové formě nazývané fekabit.

Iontová vazba chloridu draselného

Je tu jedna iontová vazba přítomný v 1 atomu chloridu draselného.

20221102 191148
Iontová vazba v chloridu draselném

Iontový poloměr chloridu draselného

Iontový poloměr chloridu draselného je 159.5 pm.

Elektronové konfigurace chloridu draselného

Elektronová konfigurace je rozdělení elektronů v atomových orbitalech. Vysvětleme elektronovou konfiguraci chloridu draselného.

Elektronová konfigurace draslíku 1s2 2s22p2 3s2 3p64s1 a pro chlorid 1s2 2s2 2p63s2 3p6.

Oxidační stav chloridu draselného

Oxidační stav draslíku v chloridu draselném je +1. Draslík se zde bude chovat jako centrální atom kovu, protože je to atom, který daruje elektron chloru k vytvoření iontové vazby.

Kyselost/zásaditost chloridu draselného

Chlorid draselný nevykazuje žádnou alkanitu ani kyselost kvůli nepřítomnosti vodíkových iontů a hydroxidových iontů, což jsou dva důležité ionty, které ukazují koncentraci kyseliny nebo zásady.

Je chlorid draselný bez zápachu

Chlorid draselný je bez zápachu a ani při zahřívání nevytváří žádný zápach.

Je chlorid draselný paramagnetický

Paramagnetismus je jev, při kterém je v posledním obalu ponechán jediný elektron. Vysvětleme paramagnetický chlorid draselný.

Chlorid draselný je diamagnetický díky párovým elektronům přítomným v posledním obalu.

Hydráty chloridu draselného

Chlorid draselný zřídka produkuje hydráty ale chlorid draselný reaguje s vodou za vzniku hydrátů s draslíkem.

KCl + HOH ——> KOH + HCl

Krystalová struktura chloridu draselného

Chlorid draselný má krystaly krychlového tvaru nazývané krychlový Krystalická struktura a jsou také velmi kompaktního tvaru.

Polarita a vodivost chloridu draselného

  • Chlorid draselný je dobrý vodič elektřiny, protože je elektrolytem při disociaci, protože iontové vazby je vodičem chlorid draselný.
  • Chlorid draselný vykazuje polaritu kvůli iontové vazbě.

Reakce chloridu draselného s kyselinou

Chlorid draselný nereaguje s kyselinami kvůli nedostatku vodíkových iontů a hydroniových iontů.

Reakce chloridu draselného s bází

Chlorid draselný nereaguje s bází, protože je samotnou bází a v některých reakcích funguje také jako neutralizátor.

KCl + NaOH ——> KOH + NaCl

Reakce chloridu draselného s oxidem

Chlorid draselný nereaguje s oxidy přímo, protože při reakci s vodou produkují některé oxidy.

2KCl + O2 —–> K2O +OCl2

Reakce chloridu draselného s kovem

Chlorid draselný nereaguje s kovem, protože je to iontová sloučenina, která nemůže přijmout ani darovat žádný elektron.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Chlorid draselný má v různých oblastech různé využití. Většina KCl se používá jako elektrolyt i jako dobré hnojivo pro růst rostlin a jeho lékařské využití je k vyrovnání koncentrace draslíku v krvi a lze jej použít jako náhradu kuchyňské soli v potravinářském průmyslu.