Platina je jedním z nejméně reaktivních vzácných prvků v zemské kůře, pojďme diskutovat o různých skutečnostech souvisejících s platinou.
Platina je nejméně reaktivní stříbrný bílý kov nalezený v periodické tabulce. Je to lesklá, tvárná a tvárná látka. Nejvíce se vyskytuje v aluviální půdě různých řek s koncentrací 0.005 ppm v zemské kůře. Jeho krystalová struktura je fcc a tvoří různé halogenidy, oxidy a acetáty.
Zieseho sůl je organokovová sloučenina obsahující platinu. Pojďme diskutovat o různých faktech platiny, jako je její iontový poloměr, izotop, alotropy v následujících částech.
Platinový symbol
Prvek v periodické tabulce lze snadno znázornit přiřazením symbolu. Podívejme se na symbol platiny.
Chemická značka platiny je Pt. Tento symbol je odvozen ze španělského písmene platina, což znamená zdrobnělinu plata „stříbro“.
Skupina platiny v periodické tabulce
Skupina je sloupec v periodické tabulce s prvky, které mají stejnou vnější elektronickou konfiguraci. Podívejme se, do které skupiny patří platina.
Platina patří do skupiny 10 v periodické tabulce. Je přítomen po niklu (Ni), palladiu (Pd) a před darmstadtiem (Ds).
Platinové období v periodické tabulce
Vodorovné řádky v periodické tabulce se nazývají periody. Podívejme se do období platiny.
Platina patří do periody 6 periodické tabulky. Nachází se mezi iridiem (Ir) a zlatem (Au)
Platinový blok v periodické tabulce
Periodická tabulka je uspořádání prvků v zemské kůře v souladu s jejich chemickými a fyzikálními vlastnostmi. Pojďme diskutovat o bloku platiny v periodické tabulce
Blok d periodické tabulky je místo, kde se nachází platina. Je to důsledek vstupu konečného elektronu do orbitalu d atomu. Může být také nazýván jako přechodný kov.
Platinové atomové číslo
Atomové číslo definuje počet protonů nebo elektronů přítomných v atomu. Pojďme diskutovat o atomovém čísle platiny.
Atomové číslo platiny je 78. To znamená, že má 78 protonů nebo elektronů.
Platinová atomová hmotnost
Atomová hmotnost je jednoduše hmotnost atomu. Podívejme se na atomovou hmotnost platiny.
Atomová hmotnost platiny je 195.084. tato atomová hmotnost může být zvýšena nebo snížena až na 0.009.
Platinová elektronegativita podle Paulinga
Schopnost atomu vtahovat do sebe elektrony je známá jako elektronegativita. Pojďme diskutovat o elektronegativitě platiny v souladu s Paulingovou stupnicí.
Elektronegativita platiny podle Paulingovy stupnice je 2.28.
Platinová atomová hustota
Atomová hustota atomu je definována jako počet atomů přítomných na jednotku centimetru krychle nebo objemu. Podívejme se na hustotu platiny.
Atomová hustota platiny je 21.45 g/cm3 když je v pevném stavu. Když se přemění na kapalinu, zjistí se, že její atomová hustota je 19.77 g/cm3 .
Bod tání platiny
Teplota tání prvku je teplota, při které se přemění z pevné látky na kapalinu. Podívejme se na bod tání platiny.
Platina má bod tání 2041.4 K nebo 1768.30 C.
Platinový bod varu
Teplota, při které se tlak par prvku rovná tlaku atmosférickému, je jeho bod varu. Pojďme se bavit o bodu varu platiny.
Bod varu platiny je 4098 K nebo 38250 C.
Platinový poloměr Vanderwaals
Vanderwaalsův poloměr je polovina vzdálenosti mezi středem jader dvou atomů držených pohromadě vanderwaalskou silou. Pojďme studovat o vanderwaalsském poloměru platiny.
Vanderwaalsův poloměr platiny je 175 pm. Je větší než jeho kovalentní poloměr.
Platinový iontový nebo kovalentní poloměr
Kovalentní poloměr je polovina vzdálenosti mezi středy dvou kovalentně vázaných jader. Podívejme se na iontový poloměr platiny.
Iontový nebo kovalentní poloměr platiny je 136 pm.
Izotopy platiny
Člen rodiny prvku se stejným počtem protonů, ale s různým počtem neutronů, se nazývá izotop. Pojďme zkoumat izotopy platiny.
Platina má 6 přirozených izotopy. Kromě dvou jsou všechny ostatní izotopy velmi stabilní. Následují izotopy platiny.
| Izotopy | Hojnost |
|---|---|
| 198Pt | 7.356% |
| 190 Pt | 0.012% |
| 192 Pt | 0.782% |
| 193 Pt | Syn |
| 194 Pt | 32.864% |
| 195 Pt | 33.775% |
| 196 Pt | 25.211% |
Platinum Electronic Shell
Elektrony přítomné v atomu jsou vyplněny v různých elektronických obalech. Pojďme diskutovat o elektronickém obalu platiny.
Platina má šest elektronických skořápek. Jsou to 2,8,18,32,17,1.
Platinová energie pro první ionizaci
Množství energie potřebné k vymrštění nejochabovanějšího elektronu z nejvzdálenějšího obalu atomu je známé jako ionizační energie. Pojďme diskutovat o první ionizační energii platiny.
Platina má prvenství ionizační energie hodnota cca 870 KJ/mol. Protože nejvíce volně držený elektron je daleko od jádra, může být snadno odstraněn. Platina má tedy nízkou první ionizační energii.
Platinová energie pro druhou ionizaci
Energie potřebná k vypuzení elektronu z monopozitivního iontu je známá jako druhá ionizační energie prvku.
Druhá ionizační energie platiny byla zjištěna 1791 KJ/mol. Zde je potřeba druhý elektron odstranit z orbitalu d a vyžaduje to větší množství energie, takže to je důvod vysoké druhé ionizační energie u platiny.
Platinová energie pro třetí ionizaci
Energie potřebná k vypuzení elektronu z dipozitivního iontu je třetí energií prvku. Podívejme se na třetí ionizační energii platiny.
U platiny nebyla nalezena žádná třetí ionizační energie.
Oxidační stavy platiny
Celkový počet elektronů, které atom získal nebo ztratil, lze použít k charakterizaci jeho oxidačního stavu. Pojďme diskutovat o oxidačních stavech platiny.
Platina má 10 oxidační stavy. Jsou -3, – 2 ,- 1, 0,+ 1,+ 2, + 3, + 4, + 5,+ 6.
Platinová elektronická konfigurace
Elektronová konfigurace je uspořádání elektronů atomu v různých obalech. Pojďme se zabývat elektronickou konfigurací platiny.
Elektronická konfigurace platiny je 4f14 5d9 6s1.
Platinové číslo CAS
Každé chemické látce je přiděleno číslo CAS, speciální identifikační číslo, službou chemických abstraktů. Dejte nám vědět o čísle cas platiny.
Cas číslo platiny 7440-06-4.
Platinové ID ChemSpider
ChemSpider je bezplatná databáze chemických struktur poskytující rychlý text a strukturu chemické látky. Pojďme diskutovat o chemspider ID platiny.
ID chemspider platiny je 22381.
Platinové alotropní formy
Allotropes je existence více než jedné chemické formy prvku. Podívejme se do alotropu platiny.
Tady není žádný allotrop se nachází pro platinu. Má pouze jednu pevnou formu.
Platinová chemická klasifikace
Chemická klasifikace je klasifikace prvku v závislosti na vlastnostech a elektronické konfiguraci. Podívejme se na chemickou klasifikaci platiny.
Platina je prvek skupiny d nebo přechodný kov, kde poslední elektron vstupuje do orbitalu d. Platina patří do skupiny deset a perioda šest periodické tabulky prvků.
Stav platiny při pokojové teplotě
Chemický stav prvku je způsoben jeho elektronickými, fyzikálními a chemickými vlastnostmi. Podívejme se na stav platiny při pokojové teplotě.
Platina je při pokojové teplotě pevná látka.
Je platina paramagnetická?
Když má objekt nepárové elektrony, jedná se jednoznačně o paramagnetickou látku. Pojďme zkontrolovat, zda je platina paramagnetická nebo ne.
Platina je ve své podstatě paramagnetická. Je to důsledek nepárových elektronů, které jsou tam přítomny. 4f14 5d9 6s1 je elektrická konfigurace. Zde je přítomnost nepárových elektronů v obou orbitalech s a d, což naznačuje, že jde o paramagnetický charakter.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Platina je přechodný kov, který je odolný vůči korozi i při vysokých teplotách. Při kontaktu s jeho solí může způsobit řadu zdravotních problémů. Používá se mimo jiné v elektrických kontaktech, elektrodách, špercích a katalyzátorech.
Ahoj… Jsem Aparna Dev, postgraduální studium chemie s dobrým porozuměním konceptům chemie. Pracuji ve společnosti Kerala Minerals and Metals Limited Kollam se zkušenostmi s vývojem elektrokatalyzátorů jako součást postgraduální práce.
Pojďme se připojit přes LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9