Jodid fosforečný je anorganická a trihalogenovaná sloučenina, která se široce používá pro konverzi alkoholů na alkyljodidy. Podívejme se na některé PI3 fakta podrobně.
Jodid fosforečný je sp3 hybridizované s centrálním atomem fosforem a okolními atomy jsou jodidy. Připravuje se přidáním jódu do bílý fosfor. Je široce používán pro deprotekce alkoholu na alkyljodidy.
V tomto článku podrobně probereme některé základní vlastnosti fosforu, jako je bod tání, bod varu, atomový poloměr, viskozita a zápach.
PI3 Název IUPAC
Projekt IUPAC (Mezinárodní unie čisté a aplikované chemie) název PI3 je jodid fosforitý nebo jodid fosforitý.
PI3 chemický vzorec
Chemický vzorec jodidu fosforitého je PI3. Projekt mocenství fosforu je pět, z nichž tři elektrony jsou vázány na jód a má jeden osamocený pár.
PI3 Číslo CAS
Projekt CAS číslo (chemický abstrakt) je 13455-01-1. Poskytuje nám informace o molekule.
PI3 ChemSpider ID
Projekt ChemSpider ID uživatele PI3 je 75323.
PI3 chemická klasifikace
- Projekt chemická klasifikace sloučeniny je založeno na chemických vlastnostech, které mají. Všechny prvky jsou rozděleny do skupin a období na základě jejich vlastností.
- PI3 sestává z fosforu a jódu, kde fosfor patří do skupiny dusíku. V dusíkové rodině prvky obsahují tři vazebné páry a jeden osamocený pár a jód patří do halogenové rodiny.
PI3 molární hmotnost
Projekt molární hmotnost jodidu fosforitého (PI3) je 411.687 g/mol. Je kumulativní z fosforu a jódu.
PI3 barva
PI3 je vzhledově tmavě červená pevná látka.
PI3 viskozita
Viskozita PI3 je 0.65 cP.
PI3 molární hustota
Molární hustota PI3 je 4.18 g/l. Je to poměr objemu k počtu molů sloučeniny.
PI3 bod tání
Bod tání PI3 je 61.2oC.
PI3 bod varu
Bod varu PI3 je 200oC.
PI3 stát při pokojové teplotě
PI3 je při pokojové teplotě pevný.
PI3 kovalentní vazba
PI3 má kovalentní vazbu mezi fosforem a jódem a na fosforu je také k dispozici osamocený elektronový pár pro darování.
Pi3 kovalentní poloměr
Kovalentní poloměr PI3 je 243 hodin. Je to také míra poloměru, který tvoří kovalentní vazbu.
Pi3 elektronové konfigurace
Elektronová konfigurace je způsob, jakým jsou elektrony uspořádány v různých orbitalech atomu. Podívejme se na elektronovou konfiguraci jodidu fosforitého.
Jodid fosforečný obsahuje atom fosforu s elektronovou konfigurací [Ne] 3s23p3. Má také jód s elektronovou konfigurací [Kr] 4d105s25p5.
PI3 oxidační stav
Oxidační stav fosforu v PI3 je +3.
PI3 kyselost/zásaditost
PI3 je zásadité/alkalické povahy v důsledku přítomnosti osamocených párů elektronů.
Is PI3 bez zápachu?
PI3 je v přírodě bez zápachu.
Is PI3 paramagnetický?
Paramagnetické druhy jsou ty, které obsahují nepárové elektrony a ty jsou slabě přitahovány magnetickým polem. Podívejme se na paramagnetickou povahu PI3.
PI3 má paramagnetický charakter. PI3 obsahuje fosfor a když vidíme elektronovou konfiguraci fosforu, pak neexistují žádné nepárové elektrony, protože orbital p je z poloviny vyplněn a v jódu je nepárový elektron, kvůli kterému je ve sloučenině vidět paramagnetismus.
PI3 hydráty
Fosforový hydráty reagovat s vodou za vzniku kyseliny fosforečné.
PI3+H2O—>H3PO4+ HI
PI3 Krystalická struktura
Krystalová struktura PI3 je trigonální pyramida, ve které sousední atomy zaujímají rohy pyramidy, takže celkový tvar je trigonální pyramida.
PI3 polarita a vodivost
- PI3 nemá dipólový moment. Je to nepolární sloučenina.
- PI3 je vodivé povahy. Jak můžeme vidět z elektronické konfigurace, je zde přítomnost nepárových elektronů.
PI3 reakce s kyselinou
PI3 reaguje s kyselinami za vzniku acyljodidu a kyseliny fosforečné.
RI3+RCOOH—>RCOI+H3PO4
PI3 reakce s bází
PI3 reaguje s alkoholem podobným zásadě za vzniku alkylhalogenidu
PI3+B—>BI+P2I4
B = (C2H5)2O, (C3H7)2O
Pokud je zásaditost etheru vyšší a stérický je menší, pak je přeměna jodidu fosforečného na jodid difosforečný snazší.
PI3 reakce s oxidem
PI3 in reakcí s kyslíkem nevzniká oxyjodid fosforečný spíše při oxidaci oxidem chloričitým dochází ke vzniku jodu a oxychloridu fosforečného.
PI3+ClO2—>POCl3+I2
PI3 reakce s kovem
PI3 reaguje se rtutí za vzniku látky, která je svým složením podobná komplexu trimethylfosfin dijodid rtuťnatý.
PI3+ 3CH3I+Hg—>(CH3)3PHgI2
Proč investovat do čističky vzduchu?
Chemie halogenidu fosforu je široce studována kvůli jeho obrovskému použití v organické chemii. V tomto článku jsou diskutovány různé chemické vlastnosti a jejich různé reakce s kovy, oxidy a bázemi. Tento článek poskytuje stručné informace o všech vlastnostech fosforu.
Přečtěte si více o následujících vlastnostech
Ahoj všichni!! Já sám Pragya Anand, absolvoval jsem chemii (vyznamenání) a magisterský titul z organické chemie. Jsem odborníkem na chemii ve společnosti Chegg. Rád zkoumám všechny oblasti chemie a rád sdílím své znalosti se všemi. Pojďme se připojit přes LinkedIn