Vlastnosti chloridu fosforitého (PCl3) (25 faktů)

by

Chlorid fosforitý je anorganická sloučenina se silným zápachem. Pojďme to podrobně prozkoumat v tomto článku.

Chlorid fosforitý se skládá z centrálního atomu fosforu a tří okolních atomů chloru. Vyrábí se reakcí mezi chlorem a bílým fosforem. Má standard entalpie tvorby -319.7 kJ/mol. Má tvar trojúhelníkového jehlanu.

Pojďme diskutovat o chemické klasifikaci, CAS čísle, ChemSpider ID, molární hmotnosti, viskozitě a dalších důležitých vlastnostech v tomto článku.

Chlorid fosforečný Název IUPAC

Název IUPAC PCl3 je trichlorfosfan.

Chemický vzorec chloridu fosforitého

Chemický vzorec chloridu fosforitého je PCl3.

Číslo CAS chloridu fosforitého

CAS Chlorid fosforečný je 7719-12-2.

Chlorid fosforitý ChemSpider ID

ID ChemSpider PCl3 je 22798.

Chemická klasifikace chloridu fosforitého

Chemická klasifikace PCl3 je následující -

  • PCl3 je anorganická sloučenina.
  • Má chemický vzorec PCl3.
  • Je to halogenid fosforu s jedním P a třemi atomy Cl.
  • Je to kovalentní sloučenina s délkou vazby 204 pm.                  
vlastnosti chloridu fosforitého
Chlorid fosforečný

Molární hmotnost chloridu fosforitého

PCl3 má molární hmotnost 137.33 g/mol.

Barva chlorid fosforitý

PCl3 je bezbarvá (v čistém stavu) nebo někdy žlutá kapalina.

Viskozita chloridu fosforitého

Projekt viskozita PCl3 je 0.65 cP při 0οC a 0.438 cP při 50 °CοC.

Molární hustota chloridu fosforitého

Molární hustota PCl3 je 1.574 g / cm3.

Teplota tání chloridu fosforitého

Bod tání PCl3 je -93.6οC nebo 179.6 K.

Bod varu chloridu fosforitého

Bod varu PCl3 je 76.1οC nebo 349.2 K

Stav chloridu fosforitého při pokojové teplotě

PCl3 existuje jako bezbarvá nebo žlutá olejovitá kapalina při pokojové teplotě.

Iontová/kovalentní vazba chloridu fosforitého

PCl3 se skládá ze tří kovalentních vazeb. Protože P i Cl jsou nekovy, nemají tendenci darovat elektrony. P a Cl tedy tvoří kovalentní vazby.

Kovalentní poloměr chloridu fosforitého

In PCl3, Atom P má a kovalentní poloměr 106 pm, zatímco Cl má kovalentní poloměr 99 pm.

Elektronové konfigurace chloridu fosforitého

Elektronická konfigurace P je [Ne] 3s2 3p3. Elektronická konfigurace Cl je [Ne] 3s2 3p5.

Oxidační stavy chloridu fosforitého

V PCl3, oxidační stav P je +3, zatímco oxidační stav Cl je -1.

Kyselý/zásaditý chlorid fosforitý

PCl3 je Lewisova základna (alkalický), protože centrální atom P má osamocený elektronový pár, který může darovat Lewisově kyselině.

Je chlorid fosforitý bez zápachu?

PCl3 má štiplavý zápach jako HCl.

Je chlorid fosforitý paramagnetický?

Diamagnetická látka neobsahuje žádné nepárové elektrony, zatímco paramagnetická látka obsahuje nepárové elektrony.

PCl3 is diamagnetický v přírodě, protože neobsahuje nepárové elektrony.

Hydráty chloridu fosforitého

PCl3 podléhá hydrolýze vodou za vzniku kyseliny fosforité a kyseliny chlorovodíkové.

PCl3 + 3H2O –>H3PO3 + 3 HCl

Krystalová struktura chloridu fosforitého

V PCl3, centrální atom P je sp3 hybridizovala tak krystalová struktura PCl3 je trigonální pyramida s vazebným úhlem 103ο.

Polarita a vodivost chloridu fosforitého

  • PCl3 je polární molekula, protože vysoká elektronegativita atomů Cl než P, přitahuje elektrony centrálního atomu P. Dipólový moment je 0.97 D.
  • PCl3 nevede elektřinu, protože nejsou k dispozici žádné ionty ani žádné mobilní elektrony, které by přenášely proud.

Reakce chloridu fosforitého s kyselinou

PCl3 reaguje s organickou kyselinou jako CH3COOH za vzniku acylchloridu (CH3COCl) a H3PO3.

CH3COOH + PCl3 -> CH3COCl + H3PO3

Reakce chloridu fosforitého s bází

PCl3 reaguje s ethanolem v přítomnosti báze R3N (terciární amin).

POCl3 + 3 EtOH + 3 R3N –> Básník)3 + 3 R3NH+Cl-

Reakce chloridu fosforitého s oxidem

PCl3 reaguje s oxidem sírovým za vzniku oxychloridu fosforečného (POCl3) a oxid siřičitý (SO2).

PCl3 + SO3 -> POCl3 + SO2

Reakce chloridu fosforitého s kovem

PCl3 se používá k elektrolytickému nanášení kovu na pryž.

Závěr:

PCl3 je kovalentní sloučenina sestávající ze tří kovalentních vazeb. Je diamagnetické povahy. Při pokojové teplotě existuje jako kapalina.