Fosfin je nebezpečný hydrid fosforu, který vzniká přirozeně anaerobním rozkladem organických sloučenin obsahujících fosfor. Je klasifikován jako pniktogen hydrid.
Fosfin je hořlavý (pyroforické) a hoří s světelný plamen. Je to vysoce toxická sloučenina pro dýchací systém a při koncentraci 50 ppm se stává zdraví škodlivou. Existuje několik použití fosfinu, protože se používá jako fumigant, iniciátor polymerace.
Lavoisier poprvé získal fosfin v roce 1783 v laboratoři. Podívejme se podrobně na různé vlastnosti fosfinu, jako je zápach, viskozita, kovalentní poloměr, kyselá a zásaditá povaha.
Název Phosphine IUPAC
Název PH podle IUPAC3 je fosfan.
Chemický vzorec fosfinu
Chemický vzorec fosfinu je PH3.
Číslo CAS fosfinu
Číslo CAS fosfinu je 7803-51-2.
ID Phosphine ChemSpider
ChemSpider ID fosfinu je 22814.
Chemická klasifikace fosfinu
- Fosfin obsahuje fosfor, který patří mezi prvek hlavní skupiny.
- Fosfin obsahuje fosfor a je prvkem p-bloku a patří do rodiny dusíku. Vodík patří k prvku s-bloku v periodické tabulce.
Molární hmotnost fosfinu
Molární hmotnost fosfinu je 33.99 g/mol.
Fosfinová barva
Fosfin je bezbarvý plyn.
Viskozita fosfinu
Projekt viskozita fosfinu je 1.1 x 10-5. Viskozita je mírou odporu tekutiny vůči deformaci.
Molární hustota fosfinu
Molární hustota fosfinu je 1.379 g/l.
Bod tání fosfinu
Teplota tání fosfinu je -132.8oC.
Bod varu fosfinu
Bod varu fosfinu je -87.7oC.
Fosfinový stav při pokojové teplotě
Fosfin je při pokojové teplotě plynný a na vzduchu je vysoce hořlavý.
Fosfinová kovalentní vazba
Fosfin má kovalentní vazbu s dipólový moment 0.58 D. Toto se zvyšuje se substitucí methylových skupin.
Kovalentní poloměr fosfinu
Kovalentní poloměr PH vazby je 1.42 Angstromu. Je to míra vzdálenosti mezi dvěma atomy.
Konfigurace fosfinových elektronů
Elektronické konfigurace jsou uspořádání elektronů v obalu. Podívejme se na elektronickou konfiguraci Phosphinu.
Ve fosfinu má vodík pouze jeden elektron, takže jeho elektronická konfigurace je 1s1. Ve fosforu je elektronická konfigurace 1s22s22p63s23p6.
Oxidační stav fosfinu
Oxidační stav fosforu ve fosfinu je -3.
Kyselost/zásaditost fosfinu
Fosfin je obojživelný v přírodě, což znamená, že není zásadité ani kyselé povahy. Je neutrální povahy. Amofoterní druhy jsou ty, které působí jako kyseliny i zásady.
Je fosfin bez zápachu?
Fosfin je jako čistá sloučenina bez zápachu. Komerčně má rybí nebo česnekový zápach.
Je fosfin paramagnetický?
Paramagnetické druhy jsou takové, které obsahují nepárové elektrony. Podívejme se na para magnetismus fosfinu.
Fosfin je diamagnetický druh kvůli přítomnosti párových elektronů v orbitalech fosforu. V přítomnosti vnějšího magnetického pole jsou paramagnetické druhy snadno přitahovány, zatímco diamagnetické druhy nejsou snadno přitahovány.
Fosfin hydratuje
V závislosti na podmínkách reaguje fosfin s vodou v různých poměrech za vzniku směsí kyseliny ortofosforečné a kyseliny fosforité.
Krystalová struktura fosfinu
Krystalová struktura fosfinu je trigonálního pyramidálního tvaru.
Polarita a vodivost fosfinu
- Fosfin je nepolární sloučenina kvůli přítomnosti nepolárních PH vazeb.
- Fosfin tvoří kovalentní vazby s jinými sloučeninami, a proto je nevodivý.
Reakce fosfinu s kyselinou
Fosfin reaguje s kyselinami za vzniku fosfoniových iontů (PH4+). Fosfin má osamocený pár elektronů. Při reakci s kyselinou, která je H+ dárce PH4+ se tvoří. Reakce s kyselinou je nevratná reakce.
PH3 + H+—->PH4+
Reakce fosfinu s bází
Fosfin reaguje s bází za vzniku fosfanidu (PH4-) iont a tato reakce je v přírodě vratná.
PH3+ OH-—->PH4-
Reakce fosfinu s oxidem
Fosfin reaguje s kyslíkem za vzniku fosfinoxidu. Má chemický vzorec OPX3. Je čtyřbokého tvaru. Oxidy fosfinu vznikají také jako vedlejší produkt mnoha reakcí. Například při Wittigových reakcích se jako vedlejší produkt získávají oxidy fosfinu.
R3P+1/2 O2 —-> R3PO
Reakce fosfinu s kovem
Fosfin reaguje s kovem za vzniku kovového fosfinového komplexu, který je také koordinačním komplexem. Kovový fosfinový komplex se také používá při homogenní katalýze. Například Wilkinsonův katalyzátor, Grubbsův katalyzátor.
RhCl3(H2O)3 + 4 PR3 —-> RhCl(PR3)3 + OPPh3 + 2 HCI + 2 H2O
závěr
V tomto článku jsme diskutovali o různých vlastnostech fosfinu, jako je bod tání, body varu, magnetismus a různé chemické vlastnosti, jako je reakce s kovy, reakce s nekovy a mnoho dalších.
