Fosgen (CCl2O) je organická sloučenina sestávající ze 2 atomů chloru, jednoho atomu kyslíku a nakonec jednoho atomu uhlíku. Pojďme diskutovat o několika vlastnostech CCl2O.
Fosgen (CCl2O) lze připravit vyčištěným oxidem uhelnatým a plynným chlorem procházejícím ložem porézního aktivního uhlí. Může být označen jako formaldehyd nahrazením atomů vodíku atomy chloru. Fosgen je oxohalogenid uhlíku, který je považován za acylchlorid odvozený od kyseliny uhličité.
Tento článek studuje vlastnosti fosgenu, jako je jeho magnetický charakter, klasifikace, bod varu, bod tání atd.,
Název fosgenu IUPAC
Phosgene IUPAC název je karbonyldichlorid také nazývaný oxid uhličitý.
Chemický vzorec fosgenu
Chemický vzorec fosgenu je CCl2O. Atomový symbol pro chlór je Cl, pro kyslík je to O a pro uhlík je to C.
Phosgene Číslo CAS
Projekt Registrační číslo CAS fosgenu je 75-44-5.
Phosgene ChemSpider ID
Projekt ChemSpider ID fosgenu je 6131.
Phosgene chemická klasifikace
Fosgen je organická planární sloučenina.
Phosgene molární hmotnost
Molární hmotnost fosgen is 98.92 g/mol.
Phosgene barva
Fosgen je bezbarvý plyn při pokojové teplotě a normálním tlaku, je světle žlutá kapalina jako stlačený zkapalněný plyn a se může změnit na zelenou ze žluté kvůli změně barvy způsobené nečistotami.
Phosgene viskozita
Viskozita fosgenu je 0.00011 p (0 °C).
Phosgene molární hustota
Molární hustota fosgen je 4.4161 g / L. Molární hustotu získáme vydělením molární hmotnosti hustotou. Takže molární hustota fosgen is 98.92 /22.4= 4.4161 g / L.
Phosgene bod tání
Fosgen má bod tání -118 °C (-180 °F; 155 K).
Phosgene bod varu
Fosgen má bod varu 8.3 °C (46.9 °F; 281.4 K).
Phosgene stát při pokojové teplotě
Fosgen je plyn při pokojové teplotě (70 °F). Během chlazení může být fosgen přeměněn na kapalinu.
Phosgene kovalentní vazba
Fosgen má a kovalentní vazba ve kterém každá tvorba vazby probíhá rovnoměrným sdílením elektronů mezi atomy. Proto; v CCl jsou přítomny dvě kovalentní vazby2O, tj. vazby CO-Cl.
Kovalentní poloměr fosgenu
Délka kovalentní vazby každé uhlíkové a vodíkové vazby je 1.7460 Á a délka vazby dvojné vazby mezi uhlíkem a kyslíkem je 1.1660 Á.
Fosgenové elektronové konfigurace
Elektronická konfigurace se vysvětluje uspořádáním elektronů do orbitalů podle Aufbauova principu. Podívejme se na elektronickou konfiguraci fosgenu.
Elektronická konfigurace uhlíku je 1s2 2s2 2p2, vodík je 1s1a kyslík je 1s2 2s2 2p4.
Phosgene oxidační stav
Centrální atom uhlíku je v oxidačním stavu +4 fosgen. Každý ze 2 atomů chloru je v -1 a oxidační stav kyslíku je -2.
Kyselost/zásaditost fosgenu
Fosgen je slabá kyselina. Osamělý pár elektronů přítomný v kyslíku tvoří fosgen jako dobrý základ.
Je fosgen bez zápachu
Zápach CCl2O připomíná čerstvě posečené seno nebo trávu.
Je fosgen diamagnetický
Diamagnetismus je znázorněna molekulou, když jsou všechny elektrony v jejím nejvzdálenějším obalu spárovány. Podívejme se na magnetický fosgenový charakter.
Diamagnetický charakter má fosgen, protože všechny elektrony v jejich nejvzdálenějším obalu se spárují. Každý Chloridový ion daruje jeden nespárovaný elektron a kyslík daruje své nejvzdálenější 2 elektrony karbokaci z nedostatku elektronu.
Phosgene hydráty
Fosgen neobsahuje žádné hydráty, ale může podléhat hydrolýze za vzniku oxidu uhličitého a kyseliny chlorovodíkové.
Krystalová struktura fosgenu
Fosgen je trigonální planární molekula. Bylo zjištěno, že prostorová skupina fosgenu je C2v.
Polarita a vodivost fosgenu
Fosgen je polární sloučenina s hodnotou dipólového momentu 1.17 D, protože atom kyslíku přítomný v karbonylové vazbě k ní přitáhne elektrony, aby na ni získal záporný náboj a na uhlík kladný náboj.
Phosgene reakce s kyselinou
Phosgene reaguje s karboxylovými kyselinami za vzniku acylchloridů, kyseliny chlorovodíkové a oxidu uhličitého.
RCO2H + COCl2 → RC(O)Cl + HCl + CO2
Reakce fosgenu s bází
- Fosgen reaguje s fenolem za vzniku benzylchlorformiátu.
ROH + COCl2 → ROC(O)Cl + HCl
- Phosgene při kontaktu s amoniakem vzniká močovina.
COCl2 + 4 NH3 → CO(NH2)2 + 2 NH4Cl
Reakce fosgenu s oxidem
Fosgen reaguje s přebytkem oxidu siřičitého za vzniku thionylchloridu a oxidu uhličitého jako vedlejších produktů.
COCl2 + SO2 -> SOCl2 + CO2
Reakce fosgenu s kovem
Phosgene nereaguje s kovy jako v případě vlhkosti, rychle se rozvíjejí korozní podmínky.
závěr
Fosgen je prekurzorem polyuretanů a polykarbonátových plastů. Používá se při výrobě nátěrů, tmelů a lepidel a elastomerů. Používá se při výrobě zemědělských chemikálií a chemických meziproduktů.
