PCl4+ Lewis Struktura a vlastnosti: 15 úplných faktů

by

Zápis valenčních elektronů jakékoli molekuly ve formě čar (vazeb) a teček (elektronů) je známý jako Lewisova struktura. Pojďme diskutovat o PCl4+ Lewisova struktura.

PCl4+ Lewisova struktura obsahuje jak nekovové prvky, tak jeden atom fosforu a čtyři atomy chloru. Atom P je centrální atom kvůli své nízké elektronegativitě vůči atomu chloru. Centrální atom fosforu vázaný na 4 atomy chloru 4 jednoduchými sigma kovalentními vazbami označenými jako čáry.

PCl4+ je vzorec pro fluorid fosforitý kation. Zbývající nesdílené valenční elektrony se umístí na čtyři atomy Cl jako osamocené páry označené jako tečky. PCl4+ ztratil elektron, díky čemuž se na něm vyvine kladný (+1) náboj. Zde diskutujeme valenční elektrony, osamocené páry, tvar, hybridizaci PCl4+ Lewisova strukturaa další vlastnosti.

Jak nakreslit PCl4+ Lewisova struktura?

Chcete-li nakreslit jakoukoli Lewisovu strukturu, je třeba dodržovat některá pravidla nebo kroky, které jsou uvedeny níže.

Valence elektronů a vazba atomů:

Vyhodnoťte celkové valenční elektrony PCl4+ Lewisova struktura přidáním valenčních elektronů na atomy P a Cl. Později vytvořte vazbu ve všech atomech P a Cl jednoduchými kovalentními vazbami.

Osamělé páry a pravidlo oktetu:

Zbývající nesdílené valenční elektrony po navázání jsou umístěny na všechny vázané atomy Cl, které jsou považovány za elektrony s osamělým párem, které si je poznamenají. Najděte neúplné nebo úplné oktety atomů P a Cl použitím pravidla oktetu na atomu.

Vypočítejte formální náboj a najděte tvar:

Existuje vzorec pro výpočet formálního náboje jeho použitím k výpočtu formálního náboje PCl4+ kationt. Najděte také tvar, hybridizaci a úhel vazby PCl4+ Lewisova struktura.

PCl4 1
PCl4+ Lewisova struktura

PCl4+ valenční elektrony

Elektrony dostupné na vnějším obalu nebo orbitálu jakéhokoli atomu nebo molekuly jsou známé jako valenční elektrony. Podívejte se na popis PCl4+ valenční elektrony.

PCl4+ Lewisova struktura obsahuje celkem 32 valenčních elektronů. Fosforový a atomy chloru mají 5 resp. 7 valenčních elektronů. Protože atomy P i Cl patří do 15. a 17. skupiny periodické tabulky. Elektronová konfigurace valenčního obalu P je tedy 3s2, 3p3 a Cl je 3s2, 3p5.

Výpočtová část PCl4+ Lewisova struktura valenčních elektronů je uvedena níže.

  • Valenční elektrony na centrálních P a vázaných atomech Cl je = 5 + ( 7 x 4 ) = 33
  • Odečtěte jeden elektron kvůli ztrátě elektronů nebo +1 náboj na PCl4+ iont = – 01
  • Celkové valenční elektrony na PCl4+ Lewisova struktura je = 33 – 1 = 32
  • Celkové elektronové páry najdeme dělením valenčních elektronů na PCl4+ o 2 = 32 / 2 = 16
  • Takže PCl4+ Lewisova struktura má 32 valenčních elektronů a 16 elektronových párů.

PCl4+ Lewisova struktura osamělý pár

Nesdílené valenční elektrony na jakékoli molekule při párování jsou považovány za elektrony s osamělým párem. Pojďme diskutovat více podrobností o PCl4+ Lewisova struktura osamělý pár elektrony.

PCl4+ Lewisova struktura má celkem 12 osamělých párových elektronů. Obsahuje celkem 32 valenčních elektronů. Z nich 08 valenčních elektronů jsou vazebné elektrony, protože tvoří 4 kovalentní sigma vazby P – Cl. 24 zbývajících nesdílených elektronů je 12 elektronů s osamělým párem na PCl4+ kationt.

Každý atom chloru PCl4+ kationt má 6 nesdílených (nevazebných) elektronů. Všechny čtyři atomy chloru tedy mají tři sady osamocených elektronových párů. Centrální atom P má nula osamocených párů.

PCl4+ pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Přítomnost 8 elektronů ve vnějším obalu atomu z něj dělá stabilní formu struktury vysvětlenou oktetovým pravidlem. Pojďme diskutovat na PCl4+ pravidlo oktetu Lewisovy struktury.

PCl4+ Lewisova struktura je dokončena oktety všech v něm přítomných atomů P a Cl. Centrální atom P je obklopen 8 elektrony, což jsou vazebné páry tvořené čtyřmi kovalentními vazbami. Díky přítomnosti 8 elektronů kolem atomu P tedy vykazuje kompletní oktet.

Vázané 4 atomy Cl obsahují 2 vazebné elektrony a 6 nesdílených (nevazebných) elektronů každý. Každý atom Cl je tedy obklopen celkem 8 elektrony, tj. 2 BE + 6 NBE = 8 E. Všechny vázané atomy Cl tedy také vykazují úplný oktet.

PCl4+ Lewisova struktura formální poplatek

Vznik kladného nebo záporného náboje v důsledku ztráty nebo zisku elektronu je známý jako formální náboj. Pojďme si podrobně probrat PCl4+ formální poplatek.

Formální poplatek PCl4+ Lewisova struktura je = (valenční elektrony – nevazebné elektrony – ½ vazebných elektronů)

Níže je výpočtová část PCl4+ Lewisova struktura formální poplatek.

Atomy z
PCl4+
Lewisova struktura		Mocenství
elektrony zapnuté
P a Cl		Bez lepení
elektrony
na P a Cl		Lepení
elektrony
na P a Cl		Projekt
formální poplatek
na P a Cl
Atom fosforu (P).050008(5 – 0 – 8/2) = + 1
Atom chloru (Cl).070602( 7 – 6 – 2 / 2 ) = 0
Formální poplatek PCl4+ Lewisova struktura, P = + 1, Cl = 0

PCl4+ rezonance Lewisovy struktury

Různé struktury vytvořené ve stejné sloučenině pohybem elektronů a změnou vazby je rezonanční struktura. Podívejte se na PCl4+ rezonanční struktura.

PCl4+ Lewisova struktura nevykazuje žádné rezonanční struktury. Protože nedodržuje pravidla rezonance. Kvůli nedostatku vícenásobných vazeb v PCl4+ a přítomnost úplného oktetu, pohyb elektronů v něm není možný. Nemůže tedy tvořit žádnou rezonanční strukturu.

PCl4+ tvar Lewisovy struktury

Uspořádání atomů v molekule podle vazby a odpuzování osamělých párových elektronů tvoří zvláštní tvar. Pojďme diskutovat o PCl4+ tvar Lewisovy struktury.

PCl4+ kationt má čtyřstěnný tvar. Podle teorie VSEPR je PCl4+ iont má centrální atom P bez jediného páru a je připojen se 4 atomy Cl a má obecný vzorec AX4. 4 atomy Cl jsou tedy v rozích pravidelných čtyřstěnů.

PCl4+hybridizace

Smíchání atomových orbitalů stejných atomů za vzniku nového hybridního orbitalu s podobnou energií se nazývá hybridizace. Níže je diskuse o PCl4+ hybridizace.

PCl4+ iont má sp3 hybridizovaný centrální atom fosforu. Teorie VSEPR popisuje, že molekula jako PCl4+ s tetraedrickou geometrií má centrální atom se stérickým číslem 4 s hybridizací sp3. PCl4+ sterické číslo = 4 atomy Cl vázané na P + nula osamocených párů na P. Tedy PCl4+ má stérické číslo 4.

Když dojde ke smíchání a přeobsazení jednoho 's' a tří 'p' orbitalů centrálního atomu fosforu, vytvoří se nové hybridní 'sp3' orbitaly v atomu fosforu s podobnou energií. Takže PCl4+ iont má sp3 nebo tetraedrickou hybridizaci.

PCl4+ úhel Lewisovy struktury

Mezera mezi dvěma střídajícími se vazbami v molekule tvořící určitý úhel je známá jako vazebný úhel. Podívejte se na krátkou diskuzi na PCl4+ úhel vazby.

PCl4+ Lewisova struktura má vazební úhel 109.50. PCl4+ kationt má čtyři kovalentní vazby P – Cl tvořící čtyřstěn díky své čtyřstěnné geometrii. Jak navrhuje modul teorie VSEPR, sloučeniny s tetraedrickým tvarem jako PCl4+ mají vazebný úhel Cl – P – Cl 109.50.

Je PCl4+ pevné?

Sloučeniny se strukturní formou mající v sobě těsně/těsně sbalené atomy jsou považovány za pevné sloučeniny. Pojďme diskutovat o pevné povaze PCl4+ iontová pevná povaha.

PCl4+ je pevná kationtová sloučenina. Může se vyskytovat v krystalické pevné formě a je v přírodě stabilní. Má uzavřené uspořádání atomů fosforu a chloru v jednotce čtyřstěnu svého čtyřstěnného tvaru nebo geometrie, díky čemuž je PCl4+ ion pevná sloučenina.

Proč a jak PCl4+ je pevný?

PCl4+ iont je pevný, protože se podílí na tvorbě pevné sloučeniny PCl5. Atom P PCl4+ má oxidační stav +5 a vyskytuje se jako krystalická pevná látka. V kombinaci s PCl6- aniontem produkoval P2Cl10. Je ekvivalentní sloučenině PC5, která je při běžné teplotě pevná.

Je PCl4+ rozpustný ve vodě?

Maximální kapacita jakékoli sloučeniny (rozpuštěné látky) rozpustit se v rozpouštědle je rozpustnost této sloučeniny. Zde diskutujeme o rozpustnosti PCl4+ kationt.

PCl4+ není rozpustný ve vodě. Protože se jedná o kation, který se dále neionizuje jako kladné nebo záporné ionty, když se přidá do vody. Nemůže vytvářet vodíkové vazby s molekulami vody. PCl4+ kationt se podílí na tvorbě PCl5, který je citlivý na vodu a je rozpustný ve vodě.

Je PCl4+ polární nebo nepolární?

Rozložení elektronů a elektronegativita atomů určuje polaritu molekul. Pojďme trochu diskutovat o PCl4+ polární nebo nepolární charakter.

PCl4+ kationt má nepolární povahu. V PCl je rovnoměrné rozložení elektronů4+ iont. Hustota elektronů je tedy stejná na všech centrálních P a vázaných 4 atomech Cl. Díky tomu se dipóly navzájem ruší. PCl4+ iont nemá žádný nebo nulový dipólový moment, což ukazuje, že je nepolární.

Proč a jak PCl4+ je nepolární?

PCl4+ iont je nepolární, protože jeho struktura má symetrické uspořádání atomů. Centrální atom P je obklopen všemi stejnými atomy a má podobnou elektronovou hustotu jako všechny atomy. Také jeho geometrie je čtyřstěnná, což potvrzuje symetrické uspořádání a nepolární povahu PCl4+kation.

Je PCl4+ molekulární sloučenina?

Sloučenina s kovalentně vázanými atomy sestávající z různých malých molekul ve své struktuře se nazývá molekulární sloučenina. Pojďme diskutovat o PCl4+ molekulární povaha.

PCl4+ není molekulární sloučenina. Je to iontová sloučenina kvůli přítomnosti kladného formálního náboje. Chová se jako kation. Struktura PCl4+ iont má v molekule kovalentní vazby, ale v důsledku ztráty jednoho elektronu se na něm vytvoří náboj +1.

Proč a jak je PCl4+ iontový?

PCl4+ je iontová sloučenina. Protože PCl4+ kationt vzniká ionizací dvou molekul PCl5. Když dvě molekuly PCl5 vzájemně reagují, podléhají ionizační reakci a tvoří PCl4+ kation a PCl6- anion. Tak PCl4+ je kationt potvrzený následující chemickou reakcí.

PCl5 + PCl5 → PCl4+ + PCl6-

Je PCl4+ kyselina nebo zásada?

Kyselý a zásaditý charakter jakékoli sloučeniny závisí na jejím zisku nebo ztrátě H+ iontů nebo elektronů. Zde diskutujeme o PCl4+ kyselá nebo zásaditá sloučenina.

PCl4+ je kyselý kationt. Může přijmout elektrony z jiné molekuly za vzniku neutrální sloučeniny. Kyseliny jsou donory protonů nebo akceptory elektronů. PCl4+ je Lewisova kyselina díky své schopnosti přijímat elektrony.

Proč a jak PCl4+ je Lewisova kyselina?

PCl4+ kationt je Lewisova kyselina. Protože když chlorid fosforitý reaguje s chloridovým iontem, může přijmout jeden elektron z chloridového iontu (Cl-) a vytvořit sloučeninu PCl5. V této konjugované acidobazické reakci PCl4+ iont se může chovat jako Lewisova kyselina a Cl- jako Lewisova báze.

PCl4+ + Cl- → PCl5

Je PCl4+ elektrolyt?

Sloučenina, která se ionizuje po přidání do vody a je schopna vést elektřinu, se nazývá elektrolyty. Pojďme diskutovat na PCl4+ kationtová elektrolytická povaha.

PCl4+ není elektrolyt. Je to kation, který nebylo možné dále ionizovat přidáním do vody. Nemůže tedy vést elektřinu. PCl4+ iont může vzniknout ionizací PCl5, když se přidá do vody. Zde tedy PCl5 může působit jako elektrolyt, ale PCl4+ ionty nepůsobí jako elektrolyt.

Je PCl4+ sůl?

Sloučeniny vzniklé reakcí mezi kyselinou a zásadou se nazývají soli. Pojďme diskutovat o několika informacích o tom, zda PCl4+ je sůl nebo ne.

PCl4+ iont není sůl. PCl4+ je jednoduchý iont, který je kladně nabitým kationtem. Nevzniká v důsledku acidobazické reakce jako sůl. PCl4+ iont vzniká v důsledku ionizace sloučeniny PCl5. Tak PCl4+ nevykazuje žádné vlastnosti soli.

Závěr:

PCl4+ Lewisova struktura má 32 valenčních elektronů a 12 elektronů s osamělým párem. Má kompletní oktety všech atomů P a Cl. Má +1 formální náboj na centrálním atomu P a nulový formální náboj na všech 4 atomech Cl. Má čtyřstěnný tvar, sp3 hybridizaci centrálních atomů P a vazebný úhel 109.50. Je pevná, iontová, Lewisova kyselina, nepolární a neelektrolytová.

Také čtení: