V tomto článku budeme analyzovat Lewisovu strukturu PBr5 a různá fakta o ní.
PBr5 neboli bromid fosforečný je sloučenina fosforu a bromu, která má žlutě zbarvený (pevný) vzhled. Má obrovské uplatnění v organické chemii. Takže budeme studovat vazbu v PBr5 pochopením Lewisovy struktury PBr5.
Některá fakta o bromidu fosforečném
Tato sloučenina má molární hmotnost přibližně 430.49 g/mol. Pozorovaná hustota PBr5 je 3.61 g/cm3. Jeho bod tání je někde kolem 100 stupňů Celsia a vře při teplotě 106 stupňů Celsia. Když mluvíme o jeho rozpustnosti, bylo pozorováno, že je rozpustný v tetrachlormethanu, sirouhlíku. Ale rozkládá se v organickém rozpouštědle, jako je ethanol.
Jak nakreslit Lewisovu strukturu pro PBr5
Použitím Lewisova konceptu vazby můžeme jasně pochopit, jak k vazbě v molekule dochází. Kolik elektronů je zapojeno a spojuje elektrony. Také nám říká o elektronech, které jsou nevazebného typu.
Kredit: Wikipedia
Při této metodě tedy nejprve vypočítáme nebo zjistíme počet valenčních elektronů přítomných v molekule, která je předmětem studia. Takže v této molekule PBr5 je přítomno pět atomů bromu a jeden atom fosforu. Celkový počet atomů zahrnutých ve struktuře molekuly je tedy 6. Počet valenčních elektronů v atomu bromu je tedy 7, což znamená, že má potenciál získat jeden elektron nebo sdílet jeden elektron a doplnit svůj oktet. Ale celkový počet atomů bromu zapojených do struktury molekuly je roven 5, takže celkový počet valenčních elektronů, které jí přispějí, bude 7×5=35 elektronů.
A v prvku P existuje 5 valenčních elektronů. Protože je v tomto prvku pouze jeden atom, počet příspěvků valenčních elektronů bude 5. A celkový počet valenčních elektronů přítomných v molekule je roven 40. Atom prvku fosforu má tedy tendenci sdílet jeden elektronový pár. pět atomů prvku bromu. Tímto způsobem je splněna valence všech prvků ve struktuře molekuly. Pamatujte na jeden důležitý bod, atom v molekule, který má menší elektronegativitu ve srovnání s jiným atomem v molekule, bude preferován být držen uprostřed molekuly.
Tvar Lewisovy struktury PBr5
Koordinační číslo, které je možné v molekule PBr5, je ekvivalentní 5.
To znamená, že má potenciál vytvořit dalších 5 vazeb. Jak jsme viděli výše podrobnosti týkající se tvorby vazby a její schopnosti vytvářet vazbu, můžeme nyní říci, že molekula PBr5 má trigonální bipyramidový tvar. V geometrii trigonálních bipyramidových se stane atom, který má menší elektronegativitu, než ostatní přítomné atomy jsou drženy ve středu/středu molekuly.
A může se k němu připojit 5 atomů. Takže v této molekule bromidu fosforitého je centrální atom P obklopen nebo tvoří vazbu s 5 atomy bromu.
PBr5 Lewisova struktura formální náboj
V konceptu formálního náboje se nejprve předpokládá, že elektrony, které jsou sdíleny v procesu spojování, jsou sdíleny stejným způsobem. Níže je uveden vzorec, který řekne více o konceptu formálního poplatku:
Kde V je počet valenčních elektronů v molekule, kterou studujeme.
N se rovná elektronům, které nejsou vázané, což znamená nevázaný typ elektronů.
B označuje součet všech elektronů, které se aktivně účastní vazby.
Formální náboj v PBr5 je nulový.
PBr5 Lewisovy struktury osamocené páry
Když proces vazby probíhá v molekule, nemusí se nutně všechny elektrony aktivně účastnit procesu.
Některé elektrony jsou vynechány, což znamená, že nejsou sdíleny a tento elektronový pár je označován nebo známý jako osamělý pár. V molekule PBr5 je celkem 6 atomů se 40 valenčními elektrony. Tyto valenční elektrony jsou sdíleny mezi atomy tvořícími jednoduché vazby.
Protože se na vazbě podílejí všechny elektrony, v této molekule PBr5 není žádný osamocený pár.
PBr5 hybridizace
Termín hybridizace symbolizuje nebo znamená, že dochází ke smíchání orbitalů atomů za vzniku nových hybridních orbitalů. A tyto nové orbitaly (hybrid) budou mít jiný tvar, energii, což znamená, že jeho vlastnosti budou jiné.
Níže uvedený vzorec lze použít k predikci hybridizace v molekule PBr5:
Kde
V bude celkový počet valenčních elektronů centrálních atomů
N bude jednovazný počet atomů připojených nebo vázaných k centrálnímu atomu
C bude náboj indukovaný kationtem
A bude náboj indukovaný aniontem
Dochází k hybridizaci v molekule PBr5:
Podle vzorce je valenční elektrony centrálního atomu v molekule ekvivalentní 5. Monovalentní počet atomů bude 5 a náboj aniontu a kationtu bude roven nule.
Dosazením všech hodnot ve výše uvedeném vzorci dostaneme 5. Takže to nyní znamená, že první elektron (valence) bude v orbitalu s. Další 3 budou v orbitálech Px, Py a Pz. Zbývající zůstane u orbitálního dx. Hybridizace v bromidu fosforečném tedy bude sp3d.
PBr5 Lewisova struktura rezonanční struktura
Pravidlo oktetu Lewisovy struktury PBr5
Takže když vezmeme v úvahu koncept oktetového pravidla, rozumíme tomu, že poslední obal atomů nebo vnější obal chtějí mít úplný oktet. Takže atomy sdílejí elektrony a dosahují toho. V molekule PBr5 fosfor a brom sdílejí elektrony podle jejich mocenství a doplňují svůj oktet.
PBr5 polární nebo nepolární
Bromid fosforečný je považován za nepolární, protože elektrony (valence) jsou uspořádány symetricky. Neexistuje žádná šance na dipólový moment. Molekula bude tedy nepolární.
Úhel vazby Lewisovy struktury PBr5
Úhel mezi (axiálním a ekvatoriálním) je 90 stupňů. A úhel mezi elektronovými páry, které jsou spojeny, je 120 stupňů.
PBr5 používá
- Používá se při přeměně alkoholů na bromid.
- Používá se při přípravě nanodrátů z fosfidu india.
Kliknutím také získáte informace o SECL4 Lewisova struktura a SeF6 Lewisova struktura.
Také čtení:
- Hof Lewisova struktura
- Struktura Brf2 Lewis 2
- Ccl3f Lewisova struktura
- Struktura Baso4 Lewis
- Cunh34 2 Lewisova struktura
- Sno2 Lewisova struktura
- Pocl3 Lewisova struktura
- Lewisova struktura N2f4
- Struktura Xef2o Lewis
- Lewisova struktura F2
Tohle je Sania Jakati z Goa. Jsem ctižádostivý chemik a pokračuji v postgraduálním studiu organické chemie. Věřím, že vzdělání je klíčovým prvkem, který z vás udělá skvělou lidskou bytost jak mentálně, tak fyzicky. Jsem rád, že jsem členem scintilačního oboru chemie a ze své strany se pokusím co nejlépe přispět, co budu moci, a Lambdageeks je nejlepší platforma, kde mohu sdílet a zároveň získávat znalosti.