Pbr4+ Lewis Struktura a vlastnosti: 17 úplných faktů

PBr4+ nebo se z bromidu fosforitého vytvoří iont bromidu fosforitého. Pojďme diskutovat o PBr4+ a jeho 17 úplných faktů.

PBr4+ iont je disociovaný produkt bromid fosforečný. PBr5 existují jako PBr4+ a Br- . Je to reaktivní sloučenina s různými jedinečnými vlastnostmi. Má žíravou povahu.

Pojďme studovat o PBr4+ vlastnosti, jako je jeho Lewisova struktura, valenční elektrony, rozpustnost v následujících částech.

Jak kreslit PBr4+ Lewisova struktura?

Reprezentaci Lewisovy struktury lze použít k výpočtu formálního náboje atomů přítomných v molekule. Podívejme se na kroky při kreslení Lewisovy struktury PBr4+.

Výpočet celkových valenčních elektronů

Fosfor s pěti valenčními elektrony a čtyřmi bromem, každý se sedmi tvoří až 33 elektronů. Kladný náboj ukazuje, že fosfor ztrácí jeden elektron. Celkem je tedy 32 elektronů.

Kreslení kostry

Fosfor, který je nejméně elektronegativním atomem, je považován za centrální kov spojený se čtyřmi atomy Br.

Tvorba vazeb a distribuce elektronů

Osm elektronů bylo odebráno k vytvoření čtyř jednoduchých vazeb s fosforem a bromem. Poté jsou zbývající elektrony distribuovány do každého bromu tím, že se podřídí jeho oktetu. Fosfor, jehož nedostatek elektronů je indikován kladným nábojem.

pbr4+ Lewisova struktura
Lewisova struktura PBr4+

PBr4+ Lewisova struktura rezonance

Výsledkem rezonance může být více než jedna struktura s různými energiemi molekuly. Podívejme se na rezonanci PBr4+.

PBr4+ Lewisova struktura poslouchá rezonanci. Je to proto, že atom fosforu je elektronově deficitní, takže kterýkoli ze čtyř atomů bromu je schopen darovat svůj osamocený pár fosforu, aby vytvořil více než jednu strukturu.

2 8
Rezonance v PBr4+

PBr4+ Lewisova struktura

Tvar molekuly lze ideálně předpovědět pomocí teorie VSEPR. Podívejme se na tvar PBr4+.

Tvar PBr4+ Lewisova struktura je čtyřstěnná. Všechny čtyři atomy bromu jsou připojeny tetraedrálně k centrálnímu atomu fosforu.

PBr4+ Lewisova struktura formální poplatek

Lewisova struktura atomu s nejmenším nebo nulovým formálním nábojem bude vždy stabilní. Podívejme se na formální obvinění PBr4+.

Formální poplatek PBr4+ není nula. V případě fosforu je to 1 a v případě bromu je to 0.

Rovnice pro nalezení formálního náboje je

  • Formální náboj= valenční elektrony – Nevazebné elektrony – Počet vazeb
  • Formální náboj fosforu = 5-0-4 =1
  • Formální náboj bromu = 7-6-1 = 0

PBr4+ Lewisův strukturní úhel

Molekuly s různým tvarem mají různý úhel. Dejte nám vědět o úhlu PBr4+.

Vazebný úhel PBr4+ Lewisova struktura je 109.50. Je to proto, že se jedná o iont čtyřstěnného tvaru. V čtyřstěnu jsou všechny atomy v úhlu 109.50.

3 5
Tvar a úhel PBr4+

PBr4+ Lewisovo pravidlo oktetu struktury

Podle oktetového pravidla je potřeba osm elektronů ve vnějším obalu, aby byl ve stabilním stavu. Pojďme studovat o oktetu in PBr4+.

PBr4+ Lewis Structure se řídí oktetovým pravidlem. Fosfor a brom mají po vytvoření vazby ve svém valenčním obalu osm elektronů. To lze snadno pochopit, když se podíváte do jeho Lewisovy struktury.

PBr4+ Lewis Structure Osamocené páry

Osamělé páry se nepodílejí na vytváření vazby, ale podílejí se na rozhodování o délce vazby molekuly. Započítáme osamělé páry PBr4+.

PBr4+ Lewis Structure má dvanáct osamělých párů. Osamělé páry jsou způsobeny přítomností čtyř atomů bromu. Každý brom má tři osamocené páry, takže celkem 12.

PBr4+ Valenční elektrony

Valenční elektrony hrají klíčovou roli v procesu tvorby vazeb. Počítejme v nich valenční elektrony PBr4+.

PBr4+ Lewis Structure má 32 valenční elektrony celkem.

PBr4+ Křížení

Hybridizace je proces pozorovaný u kovalentních sloučenin a někdy u iontových sloučenin. Podívejme se, zda PBr4+ má hybridizaci nebo ne.

PBr4+ Lewisova struktura se řídí hybridizací sp3. Jeden ze sa tří orbitalů p fosforu se překrývá s orbitalem p k bromu, což vede k hybridizaci sp3. Tvar je čtyřstěnný s úhlem 109.50.

Is PBr4+ Pevný?

Pevné látky jsou obvykle tuhé a mají uspořádaný charakter s dlouhým dosahem. Podívejme se, zda PBr4+ je pevná nebo ne

PBr4+ iont je pevná látka. Protože se jedná o existující formu PBr5. PBr5 existuje jako PBr4+ a Br-. Takže PBr5 je žlutá pevná látka, která existuje jako PBr4+ a Br-.

Is PBr4+ Rozpustný ve vodě?

Rozpuštěnou látku z homogenního roztoku nelze oddělit běžnou filtrací. Podívejme se na rozpustnost PBr4+ ve vodě.

PBr4+ je rozpustný ve vodě. Je rozpustný pro svou iontovou povahu. Oba PBr4+ a voda jsou iontové sloučeniny. Budou tedy mezi sebou snadno mísitelné. Je také rozpustný v ethanolu, CCl4.

Is PBr4+ Polární nebo nepolární?

Polarita je faktor, který zcela souvisí s elektronegativitou a symetrií sloučeniny. Dejte nám vědět polaritu PBr4+.

PBr4+ je nepolární sloučenina. Je to kvůli symetrickému tvaru iontu.

Proč a jak PBr4+ je polární nebo ne?

PBr4+ je nepolární kvůli své symetrické struktuře. Elektronegativity bromu a fosforu jsou 2.96 a 2.19. Brom je elektronegativnější, vtahuje do sebe elektronové páry a vytváří dipólový moment, ale symetrická povaha to ruší. Jsou tedy nepolární.

Is PBr4+ Molekulární sloučenina?

Molekulární sloučeniny známé jako kovalentní sloučeniny. Podívejme se PBr4+ je molekulární nebo ne.

PBr4+ není molekulární sloučenina, protože je s ní spojen náboj. Fosfor s nedostatkem elektronů má kladný náboj PBr4+ jako celek iontová sloučenina. Zatímco PBr4+ a Br- je existující forma PBr5 což je molekulární sloučenina.

Is PBr4+ Kyselina nebo zásada?

Podle Lewisovy koncepce může kyselina přijmout elektron a báze může elektron darovat. Podívejme se, zda PBr4+ je kyselina nebo zásada.

PBr4+ je kyselina. Fosfor má nedostatek elektronů, protože má prázdné orbitaly pro přijímání elektronů. Takže může přijímat elektrony jako kyseliny.

Is PBr4+ Elektrolyt?

Elektrolyt má schopnost vést elektrický proud, když je rozpuštěn ve vodě. Podívejme se PBr4+ je elektrolyt nebo ne.

PBr4+ je elektrolyt, protože má iontovou povahu. Iontové sloučeniny disociují ve vodě na její ionty. Tyto ionty mají schopnost pohybovat se po roztoku. Proto vést elektřinu.

Is PBr4+ Sůl?

Sůl je neutrální látka bez náboje. Dovolte nám PBr4+ je sůl nebo ne.

PBr4+ není sůl. Sůl vzniká neutralizační reakcí mezi kyselinou a zásadou. Zde je PBr4+ nabitá sloučenina, takže to není sůl.

Is PBr4+ Iontové nebo kovalentní?

Kovalentní sloučenina nemá žádný náboj, ale iontová sloučenina v sobě náboj má. Podívejme se, zda PBr4+ je iontový nebo kovalentní.

PBr4+ je iontová sloučenina protože má v sobě náboj. V PBr4+ je fosfor spojen s nábojem kvůli nedostatku elektronů. Působí tedy jako iontová sloučenina.

Proč investovat do čističky vzduchu?

PBr4+ je iontová sloučenina s 32 valenčními elektrony, která následuje po hybridizaci sp3. Má čtyřstěnný tvar s 109.50 vazebný úhel, kde jsou čtyři atomy bromu připojeny k centrálnímu atomu fosforu.

Také čtení: