Parciální tlak je tlak vyvíjený v důsledku jediné složky plynu přítomné ve směsi plynů.
Kombinace parciálního tlaku všech plynů přítomných v systému je celkovým tlakem v systému způsobeným plynem. V přírodě existuje mnoho příkladů, kdy se setkáte s parciálním tlakem a ten se uplatňuje v různých aspektech. Zde je seznam příkladů parciálního tlaku:-
Otevírání láhve sody
Lahve na sodu jsou naplněny plynným oxidem uhličitým, aby se soda v nádobě zachovala. Když lahev se sodou otevřete, tento plynný oxid uhličitý se uvolní do atmosféry a v důsledku toho se vytvoří šumění.
Rajče z lednice pokapané ve vlažné vodě
Pokud vyjmete rajče z lednice a vhodíte je do vody nebo pokud je vhodíte do teplé vody, všimnete si, že se na povrchu rajčete začnou shromažďovat malé bublinky.
Tepelná energie totiž přichází v rovnovážném stavu, přebytečné teplo je buď odebíráno nebo absorbováno. Díky tomu se molekuly plynu usazují na povrchu rajčat kvůli povrchovému napětí.
Vzduch uvnitř balónu
Balónek, který je těsně naplněn vzduchem, může prasknout, pokud se molekulární síla na povrchu balónku zvýší.
Molekuly vzduchu ve střední oblasti balónku nevyvíjejí žádnou sílu na povrchy, zatímco molekuly přítomné v blízkosti vnitřní stěny balónku vyvíjejí molekulární sílu.
Kartézský potápěč
Cartézský potápěč je malý potápěč, kterého snadno navrhnete tak, že pod model ovladače uvážete matici se závitem a vložíte ji do láhve obsahující 3/4 objemu vody.
Tlak způsobený molekulami vody působí proti síle vyvíjené na potápěče ze stěn láhve. Síla směřující dolů také působí na potápěče při nasazování uzávěru láhve. Při použití další síly na láhev v opačných směrech se molekulární síla na povrchu stěny ze stran zruší a jediná síla, která vydrží, je síla z uzávěru, takže můžeme vidět, že se potápěč ponoří do vody.
Krevní oběh
Příkladem parciálního tlaku je i krev cirkulující v celých částech našeho těla. Tlak vyvíjený v těle v důsledku pohybu krve je mezi 90-120 mm Hg
Manometr
Manometr je zařízení ve tvaru U naplněné vodou, alkoholem nebo rtutí a používá se k měření tlaku v mm.
Jeden konec nebo oba konce trubky jsou otevřeny. Tlak je pociťován na tekutinu z jednoho konce trubky a podle toho hladina tekutiny na tomto konci klesá a na druhém konci tekutiny stoupá.
Šumění v limetkové sodě
Použití si muselo všimnout přidáním sody do limetkové šťávy, šumění vystupuje ze šťávy nepřetržitě po nějakou dobu. Je to proto, že limetová šťáva je kyselina citrónová a jedlá soda není nic jiného než hydrogenuhličitan sodný, který reaguje za vzniku soli, vody a oxidu uhličitého.
Šumění je způsobeno plynným oxidem uhličitým produkovaným při reakci. Tlak je tedy způsoben plynným CO2 ve vápenné sodě.
Vlhký
Vlhkost vzniká v důsledku parciálního tlaku mezi suchým plynem a vodní párou. Molekuly suchého plynu se srazí s molekulami vodní páry a vytvoří vlhko.
Dýchání
Vzduch v atmosféře je směsí různých plynů, jako je kyslík, dusík, oxid uhličitý atd. Když dýcháme kyslík ze vzduchu, tlak v plicích je pouze 116 torrů, zatímco tlak mimo plíce je ve skutečnosti 159 torrů.
To znamená, že tlak plynného kyslíku se při vdechování kyslíku snižuje. Znamená to, že tlak, který pociťujeme v našich plicích, je parciální tlak způsobený několika plyny a ne celými plyny, které vstupují do našeho těla.
Tlak vzduchu ve vyšší nadmořské výšce
Jak stoupáme nad vyšší nadmořskou výšku, atmosférický tlak se snižuje. Vzhledem k tomu, že se snižuje i tlak plynného kyslíku, tlak vzduchu vstupujícího do našeho těla bude stále menší, a proto se nám dýchá nepohodlně.
Hlubinní potápěči
Mořská voda je směsí různých solí a minerálů. Pod hladinou moře se tlak zvyšuje třikrát než atmosférický tlak.
Proto je pro potápěče velmi obtížné dýchat při tomto tlaku pod hladinou mořské vody, protože kyslík se mísí s inertním plynem, jako je On, a proto s sebou při potápění nese kyslíkovou láhev.
Mýdlová bublina
Mýdlová bublina má kulovitý tvar kvůli povrchovému napětí, a proto je tlak uvnitř bubliny P=4δ/r a je vyšší než atmosférický tlak 1 atm. Tento tlak je způsoben molekulami vzduchu zachycenými uvnitř mýdlové bubliny. Tlak způsobený těmito molekulami je vyvíjen na povrch bubliny.
Bubliny v horké vodě
Jak se tepelná energie dodává do objemu vody, vazby mezi molekulami vody se přeruší a uvolní se plynný kyslík.
Vidíme tedy, že se tvoří malé drobné bublinky kyslíku, když voda začíná získávat teplo.
Vzduch v atmosféře
Vzduch je složen z různých plynů a kombinace všech těchto plynů dává celkový atmosférický tlak 1 atm. Jde o přidání všech plynů přítomných ve vzduchu. Parciální tlak plynného dusíku je 593 mm Hg, kyslík působí 159 mm Hg, argon přispívá 7.6 mm Hg a stejně tak různé plyny budou částečně vyvíjet různé hodnoty tlaku.
Hasicí přístroj
Kyslík je nutný k udržení plamene, zatímco oxid uhličitý se využívá k vypnutí plamene. Hasicí přístroje jsou naplněny plynným oxidem uhličitým, a proto jsou vhodné k uhašení požáru.
Plynný oxid uhličitý je uložen v tlakových lahvích, kde se udržuje tlak na síle přibližně 185 – 195 liber na čtvereční palec, takže je snadné uvolnit plyn na cílovou oblast.
Často kladené otázky
Jak se liší tlak par od parciálního tlaku?
Tenze par vzniká v důsledku varu kapalin, zatímco parciální tlak je termín používaný pro plyny.
Tenze par je tlak pociťovaný v důsledku počtu par vytvořených přeměnou kapalné fáze na plynnou fázi, zatímco parciální tlak je způsoben silou způsobenou jednou složkou plynu obsahující celou směs.
Co je Daltonův zákon parciálního tlaku?
Pokud je tlak směsi plynu A a B P, pak se rovná součtu parciálního tlaku PA+PB.
Daltonův zákon uvádí, že celkový tlak způsobený směsí plynů je součtem parciálních tlaků pociťovaných v důsledku složky každého plynu přítomného v této směsi.
Kliknutím se dozvíte více o 16+ Příklad relativního tlaku or 12+ Příklad dynamického tlaku.
- 29 Příklad zákona o zachování hmoty: Podrobné vysvětlení
- 7 hydrofilních příkladů: Podrobná fakta, která byste měli vědět!
- 31+ Příklady jaderné energie: Podrobná fakta
- 13 Příklad podélné vlny: Podrobné vysvětlení
- Jak obrátit směr vrtání: Věda za tím
- Do A Hammer Drill Spin: Proč, jak to opravit (věda v pozadí!)
Také čtení:
- Teplota tání a tlak
- Rosný bod a tlak
- Tlak par vs bod varu
- Příklad dynamického tlaku
- Mění se viskozita s tlakem
- Příklad osmotického tlaku
- Příklad tlaku par
- Bod varu a tlak 2
- Bod tuhnutí a tlak par
- Tlak v dynamické rovnováze
Ahoj, jsem Akshita Mapari. Udělal jsem Mgr. ve fyzice. Pracoval jsem na projektech jako Numerické modelování větrů a vln během cyklonu, Fyzika hraček a mechanizované vzrušující stroje v zábavním parku založeném na klasické mechanice. Absolvoval jsem kurz na Arduinu a dokončil jsem několik mini projektů na Arduinu UNO. Vždy rád prozkoumávám nové oblasti v oblasti vědy. Osobně věřím, že učení je větší nadšení, když se učí kreativně. Kromě toho rád čtu, cestuji, brnkám na kytaru, určuji kameny a vrstvy, fotím a hraji šachy.