Kyslík je umístěn v 2nd-perioda a skupina -16 v periodické tabulce na základě její elektronové konfigurace. Pojďme prozkoumat různá fakta o jeho elektronové konfiguraci.
Elektronová konfigurace kyslíku (O) bude 1s2 2s2 2p4. Kyslík je nekovová plynná látka, která je také známá jako prvek p-bloku. Má atomové číslo 8 a je umístěn za dusíkem v periodické tabulce. Je to jeden z nejvíce elektronegativních prvků s hodnotou elektronegativity 3.44.
Tento článek poskytuje jasnou diskuzi o základním stavu i o excitovaném stavu elektronové konfigurace, zápisu, orbitálního diagramu kyslíku spolu s elektronovou konfigurací singletového kyslíku.
Jak napsat konfiguraci kyslíkových elektronů?
Kyslík obsahuje ve svých dvou elektronových obalech (K a L) celkem 8 elektronů. Těchto 8 elektronů se začne plnit v těch obalech, které mají nižší spotřebu energie na vyšší spotřebu energie Aufbauův princip, Hundovo pravidlo násobnosti, a Pauliho vylučovací princip.
- Nejprve určete počet elektronických obalů nebo orbitalů potřebných pro umístění 8 elektronů.
- K umístění těchto 8 elektronů se zavedou orbitaly 1s, 2s a 2p a začnou tyto orbitaly vyplňovat.
- První dva elektrony tedy vstoupí do 1s orbitálu a zorientují se v antiparalelním spinu podle Hundova pravidla.
- Dva ze zbývajících šesti elektronů vstupují do 2s a zbytek ze čtyř elektronů vstupuje do orbitalu 2p.
- Tyto počty elektronů jsou zapsány jako horní index vedle orbitalů jako 1s2 2s2 atd.
- Elektronová konfigurace kyslíku tedy bude 1s2 2s2 2p4.
Schéma konfigurace kyslíkových elektronů
Konfigurační diagram kyslíkových elektronů lze nakreslit použitím Aufbauova principu. V kyslíku se nejprve zaplní orbital 1s následovaný orbitalem 2s a 2p, protože rostoucí řád energie těchto orbitalů je 1s < 2s < 2p.
Zápis konfigurace kyslíkových elektronů
Zápis elektronové konfigurace O je [He] 2s2 2p4.
- V této notaci [He] označuje elektronovou konfiguraci atom helia. Má celkem 2 elektrony.
- S a p označují dva orbitaly, ve kterých má tvar orbitalu s a p kulový a dumble tvar.
- Čísla 1 a 2 před sap označují hlavní kvantové číslo nebo energetické stavy.
- Horní indexy 2 a 4 představují počet elektronů.
Kyslíková nezkrácená elektronová konfigurace
Nezkrácená elektronová konfigurace O je 1s2 2s2 2p4.
Konfigurace kyslíkových elektronů v základním stavu
Projekt základní stav elektronová konfigurace O je 1s2 2s2 2p4 nebo [On] 2s2 2p4.
Vzrušený stav konfigurace kyslíkových elektronů
Elektronová konfigurace excitovaného stavu O je 1s2 2s2 2p3 3s1. Rozdíl mezi elektronovou konfigurací excitovaného a základního stavu je v tom, že 1 elektron z 2p orbitalu je excitován z chemických nebo fotochemických důvodů a přenesen na mírně vyšší energizovaný 3s orbital.
Orbitální schéma kyslíku v základním stavu
Orbitální diagram základního stavu O ukazuje postup plnění 8 elektronů v elektronických obalech (K, L, M, atd.) kolem jádra. K orbital pojme 2 elektrony sám o sobě. L orbital umístí zbytek 6 elektronů, i když má maximální kapacitu umístění 8 elektronů.
Konfigurace kyslíku 2 elektrony
Elektronová konfigurace O (2-) je 1s2 2s2 2p6 protože O2- má o dva elektrony více než neutrální atom kyslíku. Tyto 2 elektrony navíc jsou umístěny v 2p orbitalech a získávají stabilitu splněné elektronové konfigurace, protože všechny orbitaly jsou naplněny svou maximální kapacitou.
Konfigurace singletových kyslíkových elektronů
Elektronová konfigurace singletový kyslík je znázorněn níže v σπ následujícím diagramu-
závěr
Určení elektronové konfigurace jakéhokoli atomu je velmi důležité. Rozhoduje o magnetickém chování a také o fyzikálních a chemických vlastnostech jakéhokoli atomu. Pomáhá také umístění prvků do skutečné pozice periodické tabulky.
