Konfigurace kyslíkových elektronů: 7 (snadný průvodce krok za krokem)

by

Kyslík je umístěn v 2nd-perioda a skupina -16 v periodické tabulce na základě její elektronové konfigurace. Pojďme prozkoumat různá fakta o jeho elektronové konfiguraci.

Elektronová konfigurace kyslíku (O) bude 1s2 2s2 2p4. Kyslík je nekovová plynná látka, která je také známá jako prvek p-bloku. Má atomové číslo 8 a je umístěn za dusíkem v periodické tabulce. Je to jeden z nejvíce elektronegativních prvků s hodnotou elektronegativity 3.44.

Tento článek poskytuje jasnou diskuzi o základním stavu i o excitovaném stavu elektronové konfigurace, zápisu, orbitálního diagramu kyslíku spolu s elektronovou konfigurací singletového kyslíku.

Jak napsat konfiguraci kyslíkových elektronů?

Kyslík obsahuje ve svých dvou elektronových obalech (K a L) celkem 8 elektronů. Těchto 8 elektronů se začne plnit v těch obalech, které mají nižší spotřebu energie na vyšší spotřebu energie Aufbauův princip, Hundovo pravidlo násobnosti, a Pauliho vylučovací princip.

  • Nejprve určete počet elektronických obalů nebo orbitalů potřebných pro umístění 8 elektronů.
  • K umístění těchto 8 elektronů se zavedou orbitaly 1s, 2s a 2p a začnou tyto orbitaly vyplňovat.
  • První dva elektrony tedy vstoupí do 1s orbitálu a zorientují se v antiparalelním spinu podle Hundova pravidla.
  • Dva ze zbývajících šesti elektronů vstupují do 2s a zbytek ze čtyř elektronů vstupuje do orbitalu 2p.
  • Tyto počty elektronů jsou zapsány jako horní index vedle orbitalů jako 1s2 2s2 atd.
  • Elektronová konfigurace kyslíku tedy bude 1s2 2s2 2p4.     

Schéma konfigurace kyslíkových elektronů

Konfigurační diagram kyslíkových elektronů lze nakreslit použitím Aufbauova principu. V kyslíku se nejprve zaplní orbital 1s následovaný orbitalem 2s a 2p, protože rostoucí řád energie těchto orbitalů je 1s < 2s < 2p.

konfigurace kyslíkových elektronů
Aufbauův princip

Zápis konfigurace kyslíkových elektronů

Zápis elektronové konfigurace O je [He] 2s2 2p4.

  • V této notaci [He] označuje elektronovou konfiguraci atom helia. Má celkem 2 elektrony.
  • S a p označují dva orbitaly, ve kterých má tvar orbitalu s a p kulový a dumble tvar.
  • Čísla 1 a 2 před sap označují hlavní kvantové číslo nebo energetické stavy.
  • Horní indexy 2 a 4 představují počet elektronů.

Kyslíková nezkrácená elektronová konfigurace

Nezkrácená elektronová konfigurace O je 1s2 2s2 2p4.

Konfigurace kyslíkových elektronů v základním stavu

Projekt základní stav elektronová konfigurace O je 1s2 2s2 2p4 nebo [On] 2s2 2p4.

Konfigurace kyslíkových elektronů 1
Kyslíková základní elektronová konfigurace

Vzrušený stav konfigurace kyslíkových elektronů

Elektronová konfigurace excitovaného stavu O je 1s2 2s2 2p3 3s1. Rozdíl mezi elektronovou konfigurací excitovaného a základního stavu je v tom, že 1 elektron z 2p orbitalu je excitován z chemických nebo fotochemických důvodů a přenesen na mírně vyšší energizovaný 3s orbital.

Kyslíkem excitovaný stav Elektronová konfigurace
Konfigurace elektronu excitovaného stavu kyslíku

Orbitální schéma kyslíku v základním stavu

Orbitální diagram základního stavu O ukazuje postup plnění 8 elektronů v elektronických obalech (K, L, M, atd.) kolem jádra. K orbital pojme 2 elektrony sám o sobě. L orbital umístí zbytek 6 elektronů, i když má maximální kapacitu umístění 8 elektronů.

Schéma kyslíkové orbity 1
Orbitální diagram kyslíku

Konfigurace kyslíku 2 elektrony

Elektronová konfigurace O (2-) je 1s2 2s2 2p6 protože O2- má o dva elektrony více než neutrální atom kyslíku. Tyto 2 elektrony navíc jsou umístěny v 2p orbitalech a získávají stabilitu splněné elektronové konfigurace, protože všechny orbitaly jsou naplněny svou maximální kapacitou.

Konfigurace singletových kyslíkových elektronů

Elektronová konfigurace singletový kyslík je znázorněn níže v σπ následujícím diagramu-

Singletový kyslík
Molekulární orbitální diagram singletového kyslíku

Proč investovat do čističky vzduchu?

Určení elektronové konfigurace jakéhokoli atomu je velmi důležité. Rozhoduje o magnetickém chování a také o fyzikálních a chemických vlastnostech jakéhokoli atomu. Pomáhá také umístění prvků do skutečné pozice periodické tabulky.

Také čtení: