Chemické vlastnosti kyslíku (23 faktů, které byste měli vědět)

by

Kyslík je jedním z nejvýznamnějších a nejrozšířenějších prvků přítomných na Zemi. Protože jde o prvek důležitosti, proberme v tomto článku různá fakta, která s tím souvisí.

Kyslík je dvouatomový plyn bez zápachu a je hlavním zdrojem prosperujícího života a dalších biologických a ekologických jevů na planetě Zemi. Jeho existence na zemi je ve formě různých oxidů díky své chemické pružnosti a snadné pojivosti.

Kyslík je základem různých interdisciplinárních věd a je základem ve vývoji organické chemie a souvisejících studií. Evoluční teorie o původu života jsou do značné míry založeny na kyslíku. Pojďme analyzovat periodické klasifikace kyslíku a chemické vlastnosti.

Symbol kyslíku

Symbol kyslíku je O, což je první písmeno prvku podle atomové teorie, ale v přírodě je prezentován jako O2 což je jeho dvouatomová forma.

chemické vlastnosti kyslíku
Symbol dvouatomového kyslíku

Skupina kyslíku v periodické tabulce

Kyslík patří do skupiny 16 periodické tabulky, která se nazývá slavná rodina chalkogenů.

Kyslíková perioda v periodické tabulce

Kyslík se nachází ve 2nd období periodické tabulky, která sleduje klesající kovový trend a je nekovová.

Blok kyslíku v periodické tabulce

Kyslík se nachází v p-blok periodické tabulky, která zdůrazňuje nekovový charakter a vysokou entalpii elektronového zisku kyslíku.

Atomové číslo kyslíku

Projekt protonové číslo kyslíku je 8, protože má 8 protonů.

Kyslíková elektronegativita podle Paulinga

Projekt elektronegativita kyslíku podle Paulingovy stupnice je 3.44, což je druhá nejvyšší hodnota, což znamená vysokou kapacitu přitahování elektronů, protože potřebuje pouze 2 elektrony k dokončení svého oktetu.

Atomová hustota kyslíku

Atomová hustota kyslíku je 1.429 g/cm3 což vysvětluje objemovou a prostorovou kapacitu prvku.

Bod tání kyslíku

Teplota tání kyslíku je -218 stupňů Celsia, což je poměrně nízká hodnota, protože je vázán kovalentně, což je slabá vazba a nevyžaduje mnoho energie.

Bod varu kyslíku     

Bod varu kyslíku je -183 stupňů Celsia, který je stejně jako jeho bod tání velmi nízký kvůli molekulárním silám mezi nimi.

Poloměr kyslíku van der Waals

Projekt van der Waalsův poloměr kyslíku je 152 pm, jak lze soudit z jeho vazebných schopností.

Iontový/kovalentní poloměr kyslíku

Projekt kovalentní poloměr kyslíku je 66 pm s chybou +2 nebo -2, což má za následek stabilní dvouatomové molekuly kyslíku dvojnou kovalentní vazbou.

Izotopy kyslíku

Izotopy se tvoří, když existuje změna v ne. subatomárních částic ve stejném chemickém prvku. Pojďme diskutovat o ne. izotopů vytvořených v kyslíku.

Kyslík má 3 stabilní izotopy a 18 radioaktivních izotopů s nejkratším poločasem rozpadu. Nejstabilnější izotopy kyslíku jsou:

  • 16O
  • 17O
  • 18O

Kyslíkové elektronické skořápky

Elektronické obaly jsou energetické hladiny, které obsahují elektrony. Proberme totéž pro kyslík.

Kyslík má 2 elektronické obaly, které doplňují jeho oktet, a širší konfigurace je 2, 6.

Energie kyslíku první ionizace

První ionizační energie kyslíku je 13.6181 eV, což je poměrně málo, protože je zpola naplněný stabilní a jeden elektron je poté přidán silou, což usnadňuje jeho odstranění.

Energie kyslíku druhé ionizace

Druhá ionizační energie kyslíku je 3388.3 eV, což je poměrně vysoká hodnota, protože po odstranění prvního elektronu konfigurace dosáhne napůl zaplněné stability, což ztěžuje odstranění elektronu a potřebuje více energie.

Energie kyslíku třetí ionizace

Třetí ionizační energie kyslíku je ještě vyšší, a to 5300.5 eV.

Oxidační stavy kyslíku

Kyslík má 7 oxidační stavy které jsou silně ovlivněny typem prvku, se kterým reaguje, a vytvořenou sloučeninou. Tyto oxidační stavy a požadované vytvořené sloučeniny jsou:

  • -2 v oxidech
  • -1 v peroxidech
  • -½ v superoxidech
  • -⅓ v ozonidech nebo sloučeninách podobných ozonu
  • +½ kde kyslík působí ve sloučeninách jako kationt
  • +1 v monofluoridu kyslíku
  • +2 v difluoridu kyslíku

Kyslíkové elektronové konfigurace

Elektronová konfigurace kyslíku splňující všechna kvantová čísla je [He]2s22p4 kde On je vzácný plyn helium.

Číslo CAS kyslíku

Projekt Číslo CAS označený pro kyslíkový prvek je 7782-44-7.

ID kyslíku ChemSpider

ChemSpider ID kyslíku je 140526.

Alotropní formy kyslíku

Alotropní formy jsou ty, které mají stejné chemické složení, ale různé fyzikální struktury. Pojďme diskutovat alotropie v kyslíku.

Obvykle existují 4 alotropní formy kyslíku, které jsou:

  • Dioxygen O2 která je bezbarvá
  • Ozon O3 která je modrá
  • Tetrakyslík O4 je zodpovědný za červený odstín.
  • Kovový kyslík existuje za podmínek velmi vysokého tlaku.

Chemické klasifikace kyslíku

Různé chemické vlastnosti spojené s kyslíkem jsou:

  • Kyslík je bezbarvý plyn bez zápachu, který také nemá žádnou chuť.
  • Vzhledem k chemickým vlastnostem kyslíku je to vysoce reaktivní nekov a může snadno tvořit oxidy se všemi prvky, výjimkou jsou vzácné plyny.
  • Kyslík je jedním z mála a vzácných plynů, které mohou podléhat spalování.
  • Kyslík je cenný nekovový plyn, protože je nezbytný pro existenci života na Zemi.
kyslík 3d
3D znázornění molekuly kyslíku

Kyslíkový stav při pokojové teplotě

Kyslík je plyn při pokojové teplotě v důsledku nízkých bodů tání a varu a existuje jako dvouatomový molekulární plyn.

Je kyslík paramagnetický?

Magnetický charakter jakéhokoli prvku závisí na elektronovém páru a použitém vnějším poli. Pojďme zjistit, zda paramagnetismus je pozorován v kyslíku nebo ne.

Kyslík je paramagnetický kvůli přítomnosti 2 nepárových elektronů v jeho molekulárním orbitalu.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Stručně řečeno, kyslík je důležitým prvkem v periodické tabulce, který je přívětivý se všemi vlastnostmi požadovanými pro různé vědecké činnosti, které mohou být biologické, chemické, fyzikální a ekologické.