13 Příklad oxidačního činidla: Fakta, která byste měli vědět

by

Příkladem oxidačního činidla jsou redukované prvky, které oddělují elektrony od ostatních prvků v redoxních reakcích. Popišme si příklady.

Příklady oxidačních činidel jsou uvedeny níže:

Halogenové prvky (Cl, Br, I, F)

Elektronová afinita označuje nutkání prvku mít elektrony v prázdném prostoru svých valenčních obalů. Elektronegativita prvků se týká nutkání přijímat elektrony samo o sobě. Tendence halogenů přitahovat elektrony a vytvářet halogenidové ionty je hlavním důvodem, proč jsou silné oxidační činidlo.

Kyslík (O2)

Kyslík je nejúčinnějším příkladem oxidačního činidla. Tento prvek je velmi cenný v běžném životě lidí. Funguje jako okysličovadlo, které se redukuje a vytváří rez, podporuje lidské tělo při dýchání a usnadňuje živým bytostem aerobní dýchání. Je považován za oxidační činidlo.

Peroxid vodíku (H2O2)

Peroxid vodíku je oxidační činidlo, protože může být snadno redukován za účelem přeměny karboxylové kyseliny na peroxykyselinu. Peroxid vodíku je však stejný druh oxidačního činidla jako kyslík, ale je silnější než kyslík. Protože tato sloučenina obsahuje o jeden kyslík více, způsobuje silnou oxidaci než normální molekula kyslíku.

Manganistan draselný (KMnO4)

KMnO4 je spolehlivým příkladem silného oxidačního činidla. Oxidační stav kovu (Mn) je +7, což je obvykle vysoký stupeň. Tento kov pohání tendenci ke ztrátě elektronů snadněji pro celkovou sloučeninu. Sloučenina se v chemických reakcích redukuje hlavně na karboxylovou kyselinu.

příklad oxidačního činidla
KMnO4 jako příklad oxidačního činidla Wikipedia

Dichroman draselný (K2Cr2O7)

Dichroman draselný je příkladem silného oxidačního činidla, protože oxiduje hydroxylové ionty a mnoho dalších sloučenin. Většinu času se sloučenina používá k redukci v kyselém prostředí. Obecně se používá v chemických laboratořích k oxidaci sloučenin za vzniku aldehydů a karboxylových kyselin.

Kyselina dusičná (HNO3)

Oxidační stav dusíku v kyselině dusičné je +5. Tato skutečnost poznamenává, že sloučenina je vysoce schopná přijímat elektrony. Oxidační stav dusíku nesmí být vyšší než +5. Pohybuje se v rozmezí -3 až +5. Znamená to, že sloučenina je vhodným akceptorem elektronů než donorem elektronů.

Oxid uhličitý (CO2)

CO2 je příkladem oxidačního činidla. Přirozeně uvolňuje glukózu v přítomnosti vody, která se nazývá fotosyntézní reakce. Děje se tak v listech zelených rostlin obsažených v chlorofylu. Oxid uhličitý snadno získává elektrony a aktivuje oxidační proces při fotosyntéze.

Koncentrovaná kyselina sírová (H2SO4)

Kyselina sírová v koncentrované formě je příkladem silného oxidačního činidla. Je vysoce reaktivní, ale ne více než kyselina dusičná. H2SO4 je silná Bronstedova kyselina. Má tendenci reagovat s amfoterní základní vodou a produkuje H3O+ ionty. To je účinná vlastnost oxidačních činidel.

Oxid dusičitý (NO2)

generátory dusíku oxid je skvělým běžným příkladem oxidačního činidla. Tento oxid se v přítomnosti tepla rozkládá. Vydává dusík a kyslík. Dusík má oxidační číslo +2 až +5. Při reakci s vodou NO2 snadno uvolňuje HNO3, která je také silným oxidačním činidlem.

Voda (H2O)

Voda je také považována za příklad oxidačního činidla. Ačkoli je tato amfiprotická sloučenina spolehlivější při darování elektronů, v přítomnosti silného donoru elektronů působí sloučenina jako oxidační činidlo. Silné redukční činidlo může ovlivnit sloučeninu tak, aby přijala elektron a vytvořila H3O+.

měď (Cu2+)

Cu2+ působí jako oxidační činidlo ve speciálním případě redoxní reakce. Pouze jedna potenciální redoxní reakce dokazuje, že měď je také dobré oxidační činidlo. Ve formě oxidu mědi se kov účastní reakce plynného vodíku. Když plynný vodík tvoří vodu, měď působí v reakci jako oxidační činidlo.

Běžná sůl (NaCl)

Pravidelně používaná sůl jako nejdůležitější kuchyňský materiál je také dobrým okysličovadlem. NaCl se redukuje v přítomnosti polárního rozpouštědla, jako je voda. Sloučenina snadno uvolňuje zásadu, jako je NaOH, a kyselinu, jako je kyselina chlorovodíková. Zde jsou oba produkty reakce mezi NaCl a vodou redukční činidlo.

příklad oxidačního činidla
Běžná sůl jako příklad oxidačního činidla Wikipedia

Aceton (C3H6O)

Aceton je příkladem organického oxidačního činidla. Tato sloučenina se redukuje při reakci mezi borohydrátem sodným a acetonem. Bylo zjištěno, že hydridové ionty působí jako účinné redukční činidlo tím, že darují elektrony acetonu, kde druhý uhlík obsahuje dva kladné náboje mající nutkání k elektronům.

Můžeme zjistit, že všechna silná oxidační činidla jsou dostatečně přirozeně reaktivní. Ty se vyskytují jako potenciální aktivní složky pro chemické reakce a každá z nich má v chemii silnou prospěšnou roli pro zlepšení chemické rovnováhy při redoxních reakcích.

Nejnovější příspěvky v oboru chemie