7 PŘÍKLAD OXIDAČNÍ REAKCE: PODROBNÝ VYSVĚTLENÍ

by

Tělo tohoto výzkumu by bylo reprezentováno rozšířenými příklady oxidačních reakcí, které probíhají přirozeně i chemicky.

Příklad oxidační reakce obsahuje různé typy reakcí, které jsou uvedeny níže:

OXIDAČNÍ REAKCE

Během chemické reakce jestliže reaktant nebo reaktanty ztratí jeden nebo více než jeden elektron z atomů pak se tato chemická reakce nazývá oxidační reakce. Toto je základní koncept oxidace.

Historický přehled oxidační reakce může být předložen zde také, tj přidání molekuly kyslíku k reaktantům a tvorba nových typů sloučenin. Tyto sloučeniny lze nazvat oxidy.

V zásadě k tomuto typu reakce dochází s kovy, když tvoří oxidy ve svých oxidačních stavech získáním molekuly kyslíku. Nyní se oxidační stav týká stavů, kdy kovy vyžadují elektrony, aby byly stabilnější a dosáhly oktetů.

Tyto druhy tvorba oxidu by mohla být brána jako an příklad oxidační reakce. Existuje více příkladů, na které lze v tomto výzkumu široce odkazovat, aby bylo možné hluboce porozumět procesu a konceptu oxidační reakce.

Rez

Rezavění je označováno jako nejlepší oxidace příklad reakce. V této reakci, kovy železa (Fe) se oxidují dotykem vlhkého vzduchu, pokud jsou materiály vyrobené ze železa otevřeny v přírodě. K tomu dochází v důsledku chemické reakce mezi Fe, kyslíkem a vodou přítomnou ve vzduchu.

rez pic
Chemie rzi z Wikimedia

Molekula kyslíku se přidává s otevřeně uchovávanými kovy Fe a oxiduje ji do Oxid železitý (hydratovaný) to je hydratované železo. Bylo však zjištěno, že tento proces probíhá velmi přirozeně bez jakéhokoli vnějšího přidávání prvků. Proto je považována za nejpřirozenější oxidační reakci v přírodě.

Základní a historický koncept oxidační reakce, který byl krátce popsán výše, vytváří vysokou podporu pro vysvětlení rezivění jako oxidační reakce.

Chemická rovnice této reakce je uvedena níže:

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3

Tato reakce může být doprovázena jako příklad rezivění s prezentací určitého množství molekul, ale většinou je tato reakce pozorována jako obecná. V takovém případě nelze počet molekul vody v oxidu železitém přesně definovat. Potom rez nebo je produkt vyjádřen jako Fe2O3. n(H2Ó).

Přečtěte si více o příklad oxidační reakce

Dýchání

Ve velmi přirozeném kontextu k oxidaci dochází pravidelně v každém okamžiku ve světě zvířat procesem dýchání. Dýchání je považováno za nejdůležitější faktor pro zvířata i pro ně, protože jsou zcela závislé na kyslíku. Proto, spotřeba kyslíku je hlavní součástí dýchání nebo dýchání.

V podstatě, dýchání je kombinací redukce a oxidace procesy, které se nazývají redoxní reakce (redukční reakce je naprosto opačná reakce než oxidační reakce). V tomto procesu dominuje oxidační část.

K oxidaci dochází při dýchání, když je molekula kyslíku ze vzduchu vdechována zvířaty a absorbovaná molekula kyslíku oxiduje částice potravy a získává energii z nich.

Během dýchání probíhá v těle několik metabolických procesů. A ty se dějí dodržováním principů oxidačních reakcí. Produkty pocházející z těchto reakcí jsou v těle zvířat velmi účinné, aby udržely vnitřní procesy velmi aktivní a zdravé.

Na základě elektronického konceptu však lze říci, že jak ke ztrátě, tak k zisku elektronu dochází v procesu dýchání. Proto oxidace hraje obrovskou roli při provádění tohoto přirozeného procesu.

Příklad chemické rovnice dýchání je uveden níže:

C6H12O6 (glukóza) +62 (kyslík) = 6CO2 (oxid uhličitý) + 6H2O (voda)

Z výše uvedené rovnice je jasné, že glukóza ztrácí elektrony a produkuje oxid uhličitý. To je považováno za specifický důkaz oxidační reakce. 

Elektrochemické reakce

Jako účinné je nejlépe uvést elektrochemické reakce příklady oxidace reakce. Tyto reakce jsou považovány za dokonalé, protože zachovávají elektronické principy oxidační reakce. Může být reprezentován popisem reakce mezi mědí a stříbrným iontem. 

Když se měděný drát ponoří do roztoku, který obsahuje ionty stříbra, měď opustí volby a ionty stříbra tyto elektrony přijmou. Opuštění elektronu je hlavním principem následující oxidační reakce.

Rovnice výše uvedené reakce:

Cu(s) + 2 Ag+(aq) → Cu2+(aq) + 2 Ag(s)

Výše uvedený příklad je považován za nejúčinnější příklad oxidační reakce, protože je zodpovědný za objasnění základního konceptu oxidační reakce jednoduchým způsobem. Pochopení jsou velmi spolehlivá na podporu myšlenky oxidační reakce.

Spalování

Velmi jazykem lze říci, že spalování je chemický termín procesu hoření. V přítomnosti plynného kyslíku, když organické sloučeniny hoří a produkují oxid uhličitý a vodu pak se tento proces nazývá spalování.

V přítomnosti kyslíku může hořet jakýkoli druh organické sloučeniny. Spíše to může být doprovázeno tím, že kyslík je hlavní látkou, která ovlivňuje proces hoření nebo hoření. Proto je to zcela oprávněné spalování je jedním z dokonalých příkladů oxidační reakce.

Spalovací reakce
Spalování jako příklad oxidační reakce z Wikimedia

Nejjednodušší příklad spalovací reakce lze vzít v úvahu, že reakce mezi plynným metanem a plynným kyslíkem uvolňuje vodu a molekulu oxidu uhličitého.

Chemická rovnice reakce:

CH4(g) + 22(g) → CO2(g) + 2H2O (g)

V tomto případě je třeba chápat jednu věc, že ​​všechny spalovací reakce jsou dokončeny příklad oxidace reakce, ale všechny oxidační reakce neznamenají spalovací reakci.

Tvorba oxidů

Obecně kovy ztrácejí selektivitu a spojují se s kyslíkem a tvoří oxidy kovů (MO). To je základní koncept tvorby oxidů. Zde je příklad tvorby oxidu hořečnatého (MgO) lze označit jako základní a nejjednodušší příklad oxidace.

Mg ztrácí 2 volby a používá se k oxidaci a plynný kyslík vezme tyto dva volné elektrony a zredukuje se. Redukce plynného kyslíku zcela závisí na schopnosti Mg ztrácet elektrony. Proto má oxidace v této reakci větší prioritu a je účinným příkladem jádra princip reakce.

Chemická rovnice výše uvedené exaktnosti:

2 Mg + O2 → 2 [Mg2+][O2-]

Or

2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO (s)

Ztráta vodíku

Tento koncept přesně platí opačná definice oxidační reakce, která je definována z hlediska kyslíku. Definice oxidační reakce související s vodíkem je také jedním druhem historické definice, která podporuje koncept ztráty vodíku ze sloučeniny. Tato ztráta vodíku je také oxidace příklad reakce.

Jeden konkrétní příklad výše uvedené oxidace definice je oxidace ethanolu.

Chemická rovnice reakce:

CH3CH2OH (ethanol) → CH3CHO (ethanal)

Fotosyntéza

Fotosyntéza je také kombinací oxidační a redukční reakce. Protože se jedná o zdlouhavý proces, zahrnuje oba typy reakcí. Proto jej nelze považovat za zcela oxidační proces.

Ve fotosyntéze zásadní část reakce představuje princip oxidace, kdy molekuly vody se oxidují a produkují molekulární kyslík. Tuto část nelze ignorovat, protože kyslík produkoval obrovský biologický dopad na přírodu.

fotosyntéza
Oxidační reakce ve fotosyntéze z Wikimedia

Tento oxidační proces je považován za část biochemického světa, která má v živém světě velký význam.  

Často kladené otázky (FAQ)

Otázka 1: Jsou oxidační a redukční reakce na sobě závislé?

Odpověď: V kombinaci Redoxní reakce Redukce rozhodně závisí na oxidační reakci současně oxidace závisí také na redukci, protože když dojde k redukci (získání volných elektronů), musí proběhnout oxidace (generování volných elektronů), aby byla podpořena redukční reakce.

Otázka 2: Jak vznikají oxidy z molekul kovů?

Odpověď: Tvorba oxidů probíhá v kovech ztrátou elektronu, kovy ve skutečnosti ztrácejí elektron pro vyplnění oktetového stavu a stabilizují se. Když plynný kyslík přijme volné elektrony a spojí se s kovy a vytvoří oxidy kovů.

Otázka 3: Jaký je nejlepší příklad oxidační reakce a proč?

Odpověď: Elektrochemické reakce jsou nejlepším příkladem oxidační reakce. Tyto reakce popisují způsoby oxidační reakce, při které dochází ke ztrátě elektronu z atomů velmi přesně při dodržení všech základních principů reakce.

Otázka 4: Jak koroze podporuje koncept oxidační reakce?

Odpověď: Rezavění ukazuje obrovskou podporu konceptu oxidace reakce. Je to úplně probíhá za přítomnosti plynného kyslíku. Bez reakce s kyslíkem by kovové železo nedosáhlo své oxidové formy. Je to také příklad tvorby oxidů.

Otázka 5: Můžeme všechny oxidační reakce považovat za spalovací reakci?

Odpovědi: Všechny oxidační reakce nelze považovat za spalování. Spalování je koncept procesu spalování organických látek sloučenina sin přítomnost kyslíku plyn, ale oxidace nedochází k ovlivnění hoření vždy. K oxidaci může dojít také při nízké nebo střední teplotě. Veškerá oxidační reakce tedy neznamená spalovací reakci.

Také čtení: