OSF4 Lewis Struktura a vlastnosti: 17 úplných faktů

by

OSF4 Lewisova struktura znamená náčrt tvaru sloučeniny pojmenované thionyltetrafluorid. Definujme Lewisovu strukturu sloučeniny níže.

OSF4 Lewisova struktura je elektronová struktura, která označuje počet, pokud elektrony zahrnují vazbu mezi atomy kyslíku, síry a fluoru. V této struktuře jsou elektrony symbolizovány několika tečkami. Nákres této struktury uvádí několik faktů o jejím vnitřním utváření.

OSF4 Lewisova struktura rozvíjí znalosti týkající se rozlišitelných charakteristik OSF4. Tyto vlastnosti a fakta budou popsány v tomto článku.

Jak nakreslit OSF4 Lewisova struktura?

Kreslení Lewisovy struktury OSF4 bude probíhat v pěti jednoduchých krocích. Tyto kroky jsou popsány níže:

Krok 1: Identifikace počtu valenčních elektronů

Identifikaci počtu valenčních elektronů ve sloučenině lze získat výpočtem počtu valenčních elektronů v jednotlivých atomech sloučeniny. Tento krok v zásadě poskytuje poznatky o nedostatku elektronů ve valenčním obalu, který vytváří nutkání k vytváření vazeb.

Krok 2: Nalezení středového atomu

Na základě elektronegativity atomů je ve sloučenině vybrán středový atom. Nejméně elektronegativní atom dostane místo ve středu. V OSF4O a S se účastní vazby s jedním atomem, takže oba mají šanci být ve středové poloze. S získá středovou pozici v OSF4.

Krok 3: Vytvoření vazby mezi prvky

Po získání nedostatku nebo extenzity elektronů v poslední energetické hladině atomů dochází ve sloučeninách k tvorbě vazeb. Vložením dvou teček mezi dva různé prvky je v Lewisově struktuře reprezentována jedna vazba. Pro vytvoření dvojné vazby mezi S a O se mezi ně vloží čtyři tečky.

Krok 4: Umístění osamělých párů kolem prvků

Osamělé páry přítomné v každém elektronu po vytvoření vazeb jsou zvýrazněny tečkami elektronů v Lewisově struktuře. Podle teorie VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) je tento krok důležitý pro výpočet celkového počtu osamělých párů v OSF4 rozpoznat vnitřní účinek v něm funguje.

Krok 5: Výpočet formálních poplatků

Formální výpočet náboje je posledním krokem výroby elektronické kostry sloučeniny. Formální výpočet náboje je kompletní tím, že označuje přítomnost nulového náboje, který je neutrálním stavem v OSF4.

OSF4 Rezonance Lewisovy struktury

Rezonance probíhá v přítomnosti elektronu navíc ve struktuře a v přítomnosti pí vazeb. Hledejme efekt rezonance v OSF4.

OSF4 Rezonance Lewisovy struktury je irelevantní, protože atomy O a S nemají potřebu přerušit vazbu π a vytvořit extra valenční elektron v Síře. Po rezonanci se stává nestabilním. Stabilita je nejdůležitějším faktorem pro jakoukoli sloučeninu, tedy OSF4 nemá v úmyslu vytvořit žádnou rezonující strukturu.

OSF4 Lewisova struktura

Tvar je úhledně určen Lewisovou strukturou sloučeniny zobrazením elektronického uspořádání a vazeb v něm. Podívejme se na tvar OSF4

OSF4 Lewisova struktura formovat je trigonální bypyramidový. Sloučenina nemá přesně trigonální bypyramidový tvar, ale lze ji popsat jako deformovaný trigonální bypyramidový tvar. Ve sloučenině se nachází rovníková poloha, která je významně držena atomem kyslíku OSF4.

Délka vazby různých atomů v OSF4 je různá. Obecně platí, že délka rovníkové vazby v trigonálních bypyramidových sloučeninách je nejkratší. Proto je vazba OS ve sloučenině nejkratší s 1.409 Á. I poté, co máme podobný typ atomů F, délky axiálních SF vazeb a rovníkových SF vazeb se liší a daný deformovaný tvar OSF4.

OSF4 Lewisova struktura formální náboj

Formální náboj je faktor, který může pomoci definovat iontovou povahu sloučeniny zobrazením přítomnosti iontů v ní. Pojďme zjistit, zda OSF4 má nějaké ionty nebo ne.

OSF4 Formální náboj Lewisovy struktury je vypočítán níže pomocí vzorce: Formální náboj = počet valenčních elektronů – počet nevazebných elektronů – počet sdílených elektronů (počet vazebných elektronů/2)

Tabulka odráží výpočet s dobře uspořádanou hodnotou každého faktoru:

Prvky a
počet
jejich valenční elektrony		Počet
nevazebné
elektrony		Počet
sdílený elektron		Formální poplatek
S = 606 / 2 = 3(6-0-3) = 3
on = 642 / 2 = 1(6-4-1) = 1
F1 = 76½ = 0.5(7-6-0.5) = 0.5
F2 = 76½ = 0.5(7-6-0.5) = 0.5
F3 = 76½ = 0.5(7-6-0.5) = 0.5
F4 = 76½ = 0.5(7-6-0.5) = 0.5
OSF4 = 40(3-1-0.5-0.5-0.5-0.5)
= 0
OSF4 Lewisova struktura Formální výpočet náboje

OSF4 Lewisův strukturní úhel

Úhel mezi vazbami v OSF4  lze také získat pečlivým zkoumáním Lewisovy struktury, která vykazuje fakta o tvorbě vazby. Pojďme najít vazebný úhel OSF4.

OSF4 Úhel vazby Lewisovy struktury by měl být 120o podle jeho tvaru. Zkreslený tvar sloučeniny zdůrazňuje skutečnost, že typ vazeb tvořených prvkem se sírou je odlišný, což způsobuje, že se sloučenina odchyluje od svého ideálního vazebného úhlu. Sloučenina vykazuje různé vazebné úhly blíže k ideálnímu.

Vazebný úhel mezi rovníkovými atomy fluoru v OSF4 se odhaduje na 112.8°. Vazebný úhel mezi ekvatoriálními a axiálními atomy fluoru je 85.7°, zatímco vazebný úhel mezi rovníkovým fluorem a kyslíkem je 123.6°. Kromě toho atomy kyslíku a axiálního fluoru vytvářejí vazby s odhadovaným vazebným úhlem 97.7°.

OSF4 Lewisovo strukturní oktetové pravidlo

Oktetové pravidlo obohacuje znalosti o urgenci elektronů a tvorbě vazeb mezi periodickými prvky. Označme pravidlo pro OSF4

OSF4 Pravidlo oktetu Lewisovy struktury říká, že všechny prvky zde významně shromažďují 8 elektronů ve svém valenčním obalu. Podle pravidla, pokud prvek může získat 8 elektronů v poslední energetické hladině a přijmout podobnou elektronickou konfiguraci jako nejbližší vzácný plyn, může být stejně stabilní jako vzácný plyn.

Při zachování oktetového pravidla atomy kyslíku a fluoru sdílejí 2 a 1 elektrony s S, resp. S se také uspokojí s 10 elektrony s rozšířeným oktetem. Tento proces sdílení elektronů splňuje elektronické potřeby každého atomu a stabilizuje jejich konfigurace.

OSF4 Lewisova struktura osamocených párů

Počet osamocených párů ve sloučenině je významně identifikován z Lewisovy struktury. Počítejme osamocené páry v OSF4 prostřednictvím této sekce.

OSF4 Lewisova struktura má celkem 14 osamělých párů. S ve sloučenině nemá žádné osamocené páry, protože všechny jeho elektrony se účastní vazby. Atom O sdílí dva elektrony se sírou, takže zbývající počet osamělých párů v kyslíku je 2. Každý F dává jeden elektron sírě a obsahuje 3 osamocené páry.

Zajímavá je teorie VSEPR, která významně udává počet osamocených párů ve sloučeninách. Tato teorie pomáhá identifikovat jakékoli odpudivé faktory, které působí ve sloučenině kvůli přítomnosti osamocených párů. Navíc se počítá jeden z osamělých párů pro výpočet sterického čísla OSF4 což znamená jeho hybridizační strukturu.

OSF4 valenční elektrony

Valenční elektrony jsou nejdůležitějším znakem při vytváření vazby mezi prvky. Vypočítejme počet valenčních elektronů v OSF4 níže:

Celkový počet valenčních elektronů v OSF4 je 40.

  • Počet valenčních elektronů v Síře = 6
  • Počet valenčních elektronů v kyslíku = 6
  • Počet valenčních elektronů v každém atomu fluoru = 7
  • Počet valenčních elektronů ve čtyřech atomech fluoru = (7*4) = 28
  • Celkový počet valenčních elektronů v OSF4 = (6+6+28) = 40

Výše uvedený výpočet významně zahrnuje myšlenku nedostatku atomů k naplnění jejich oktetového stavu. Valenční elektrony jsou odpovědné za vytváření vazeb mezi dvěma prvky a za vytváření vazeb v souladu s jejich kompatibilitou. 

OSF4 hybridizace

Skutečnost hybridizace stojí na dalších dveřích výpočtu osamělých párů, protože osamělé páry hrají obrovskou roli při hledání stavu hybridizace. Pojďme najít hybridizaci OSF4 zde.

OSF4 Lewisova struktura je hybridizována Sp3d. To znamená, že centrální atom sloučeniny je hybridizován sp3d tím, že ve struktuře nemá nula osamocených párů. Hybridizace je konjugovaný stav orbitalů ve sloučenině, který vzniká poté, co prvky vzájemně sdílejí elektrony.

osf4 Lewisova struktura
OSF4 Lewisova struktura hybridizace z Wikipedia

Sterické číslo OSF4 je dalším podpůrným faktorem, který poskytuje důkaz o tvorbě sp3d hybridizace. Přidání vázaných elektronů a počtu osamocených párů centrálního atomu dává sterické číslo. Stearické číslo OSF4 je 5 a podle teorie VSEPR 5 stérické číslo označuje hybridizaci sp3d.

Je OSF4 pevný?

Silná interakční síla mezi participativními prvky ve sloučenině tvoří pevné skupenství sloučenin. Pojďme identifikovat stav OSF4 v chemii.

OSF4 není pevná látka, při pokojové teplotě je to plynná sloučenina, protože její vnitřní struktura je tvořena plynným fluorem. Vnitřní pevnost spoje je poměrně volná a méně neporušená, díky čemuž je plynná. Zvýšením tlaku a snížením teploty lze tuto sloučeninu přeměnit na kapalinu.

Je OSF4 rozpustný ve vodě?

Rozpustnost ve vodě závisí na pevnosti vnitřní vazby sloučeniny. Jako plynná látka jak OSF4 reakce s vodou by byly popsány v této části.

OSF4 plyn je vysoce rozpustný ve vodě. Tato plynná sloučenina je hygroskopická a má obrovskou přitažlivost pro polární látku, jako je voda. Je to kvůli jeho ztrátě vnitřní vazby. Délka dluhopisů se také liší OSF4 a sloučenina podléhá reakci s H2O, aby se uvolnila kyselina fluorovodíková.

Je OSF4 polární nebo nepolární?

Polarita závisí na strukturním formátu vytvořeném periodickým prvkem pro vytvoření sloučeniny. Zhodnoťme níže uvedenou skutečnost pro OSF4.

OSF4 je polární sloučenina. Je čistě polární od přírody a má specifické množství dipólového momentu. Protože polarita závisí na struktuře, lze říci, že polarita OSF4 je také důsledkem jeho struktury. Přesto existuje významný důvod nazývat jeho polární.

Proč je OSF4 polární?

OSF4 je polární, protože má asymetrickou trigonální bypyramidovou strukturu. Proto se rozložení náboje liší i v případě vnitřní vazby. Asymetrická distribuce náboje je klíčovým faktorem, který hraje významnou roli pro to, aby sloučenina byla polární.

Je OSF4 molekulární sloučenina?

Molekulární sloučeniny odkazují na neutrální tvorbu účastí různých molekul nebo atomů na vazbě. Označme, zda OSf4 je molekulární nebo ne.

OSF4 je molekulární sloučenina svou neutrální strukturou. Specifický tvar, konkrétní vazebný úhel a dobře definovaná molekulární geometrie dokazují jeho molekulární přítomnost v chemii. Šťastné prvky v thionyltetrafluoridu v sobě nenesou žádné záporné ani kladné náboje, což z něj činí čistou molekulární sloučeninu.

Je OSF4 kyselina nebo zásada?

Kyselost a zásaditost sloučenin lze určit strukturním složením. Popišme fakta pro OSF4 odpovědět na tuto otázku níže.

OSF4 je neutrální sloučenina, kterou lze považovat za kyselejší než zásaditou. Je to způsobeno slabou pevností vazby prvků. Pokřivená struktura OSF4 činí jeho vazby slabými a snadno oddělitelnými. Má obrovskou tendenci zlomit své pouto a uvolnit volnou energii,

Je OSF4 elektrolyt?

Elektrolyty jsou ty, které nesou volné elektrony nebo náboje ve vnitřní geometrii. Tuto skutečnost lze zřejmě měřit i pro OSF4 V této studii.

OSF4 není elektrolyt. To znamená, že sloučenina nemá schopnost nést nálože v roztaveném stavu. Tato plynná látka může přerušit svou vazbu a vydat energii nebo elektron. Jeho konjugovanou kyselinu nebo zásadu lze považovat za silné elektrolyty.

Je OSF4 sůl?

Soli jsou definovány jako složení kladně nabitých iontů a záporných iontů v jedné jediné sloučenině. Pojďme najít charakteristiku do hloubky pro OSF4. 

OSF4 není sůl. Sloučenina není schopna splnit kritérium soli. Proti všem vlastnostem soli stojí výjimečná struktura OSF4. Podíl opačných nábojů není ekvivalentní k vytvoření složené soli správným způsobem.

Je OSF4 Iontové nebo kovalentní?

Iontové vazby odkazují na tvorbu vazeb přenosem elektronů, zatímco kovalentní vazby jsou tvořeny sdílením valenčních elektronů. Pojďme zjistit, který proces se odehrál v OSF4.

OSF4 je kovalentní sloučenina. Sloučenina je tvořena kovalentní vazbou plněním potřeb elektronů, aby se dosáhlo konečné stability v periodické tabulce. Kovalentní povaha OSF4 se týká skutečnosti, že prvky se řídí metodou sdílení elektronů pro vytváření vazeb mezi sebou. 

Proč OSF4 je kovalentní?

OSF4 je kovalentní, protože prvky mezi sebou sdílejí valenční elektrony. Vazby vznikají účastí valenčního elektronu elektronovou reakcí. Vzhledem k tomu, že prvky napomáhají k vzájemnému uspokojení oktetového stavu s částečnou spoluprací, nazývá se jimi tvořená sloučenina kovalentní.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek uvedl, že OSF4 Lewisova struktura drží trigonální bypyramidový tvar. V souladu s tabulkou VSEPR sterické číslo OSF4 je 5 a týká se hybridizace sp3d. Navíc se vazebné úhly sloučeniny liší pro různé polohy atomů fluoru a tato skutečnost činí sloučeninu v chemii výjimečnou. 

Také čtení: