Konfigurace elektronů Oganesson (vysvětleno pro začátečníky)

by

Oganesson je přítomen v období 7 moderní periodické tabulky. Všechny skořepiny jsou zcela naplněny a je umístěna ve skupině 18. Podívejme se na elektronickou konfiguraci Oganessona.

Jeho atomové číslo je 118, jeho hmotnostní číslo je 294 a Og je jeho symbol prvku. Patří do P-bloku. Má Fcc centrovanou kubickou strukturu. Nemá žádné stabilní izotopy. Má 176 neutronů. Jeho klíčovým izotopem je 294Og, a jeho Elektronová afinita je 5.43 KJ mol-1.

Podívejme se na některá fakta o Oganessonově elektronické konfiguraci a jejím orbitálním diagramu.

Jak napsat konfiguraci elektronu Oganessona?

Určitá pravidla zapisují elektronickou konfiguraci; pravidla jsou Aufbauův princip, Hundovo pravidlo a Pauliho vylučovací princip.

Aufbauův princip, Hundovo pravidlo a Pauliho vylučovací princip rozhodují o zaplnění elektronů v atomovém orbitalu.

Krok-1 zapisování energetického řádu orbitalů, používáme Aufbauův princip.

Uvádí, že elektrony budou obsazovat orbitaly s nižší energií, než obsadí orbitaly s vyšší energií. Podle tohoto principu se elektrony zaplňují v následujícím pořadí – 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p .

  • It uvádí, že elektrony budou obsazovat orbitaly s nižší energií, než obsadí orbitaly s vyšší energií. Podle tohoto principu se elektrony zaplňují v následujícím pořadí – 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p .
  • Krok 2 Použití Paulisova vylučovacího principu k doplnění elektronů. To říká, že žádné dva elektrony ve stejném atomu nemohou mít stejnou hodnotu všech čtyř kvantových čísel.
  • Krok -3 Uspořádání orbitalů podle Hundova pravidla. Pravidlo uvádí, žet elektrony musí jednotlivě obsadit všechny orbitaly dané podúrovně, než začne párování.

 Oganesson obsahuje 118 elektronů; můžeme zapsat elektronickou konfiguraci pomocí výše uvedených informací.

1s orbital má minimální energii; proto je naplněna nejprve dvěma elektrony, což je jeho maximální kapacita.

Z Aufbauova principu víme, že 2s orbital má vyšší energii než 1s orbital. 2s orbital je tedy po 1s orbitálu naplněn maximální kapacitou dvou elektronů.

  • Poté je orbitál 2p plný. Může pojmout maximálně šest elektronů.
  • Poté je orbitál 3s plný. Může pojmout maximálně dva elektrony.
  • Poté je orbitál 3p plný. Může pojmout maximálně šest elektronů.
  • Poté je orbitál 4s plný. Může pojmout maximálně dva elektrony.
  • Třetí orbitál je pak plný. Pojme maximálně deset elektronů.
  • Poté je orbitál 4p plný. Může pojmout maximálně šest elektronů.
  • Poté je orbitál 5s plný. Může pojmout maximálně dva elektrony.
  • Poté je 4d orbital plný. Pojme maximálně deset elektronů.
  • Poté je orbitál 5p plný. Pojme až šest elektronů, takže orbital 6s je plný. Může pojmout maximálně dva elektrony.
  • Poté je orbitál 4f plný. Dokáže pojmout čtrnáct elektronů najednou.
  • Poté je 5d orbital plný. Může pojmout maximálně deset elektronů.
  • Poté je orbitál 6p plný. Může pojmout maximálně šest elektronů.
  • Ton 7s orbital je pak plný. Může pojmout maximálně dva elektrony.
  • Poté je orbitál 5f plný. Dokáže pojmout čtrnáct elektronů najednou.
  • Poté je 6d orbital plný. Pojme maximálně deset elektronů.

Doplňování elektronů na principu Aufbau

obrázek 7
Energetická řada orbitalů

Schéma elektronové konfigurace Oganessona?

Elektronická konfigurace Oganessonu je následující.

obrázek 5
Elektronická orbitální konfigurace Oganessona

Oganessonův zápis elektronové konfigurace?

[Rn] 7 s2 7p6 5f14 6d10 je elektronická konfigurace z Oganessonu.

Elektronická konfigurace Oganessona má celkem 118 elektronů a 86 elektronů bylo odebráno v konfiguraci radonového plynu (86 elektronů), takže zůstaly dva elektrony v orbitalu 7s, šest elektronů v orbitalu 7p, čtrnáct elektronů v orbitalu 5f a deset elektronů v 6d orbitalu.

Oganessonova nezkrácená elektronová konfigurace?

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 je nezkrácená elektronická konfigurace Oganessonu.

Oganessonova elektronová konfigurace základního stavu?

[Rn] 7 s2 7p6 5f14 6d10 je základní elektronická konfigurace Oganessonu.

Vybuzený stav Oganessonovy elektronové konfigurace?

Excitovaný stav Oganessonovy elektronové konfigurace musí být ještě hlášen, protože není stabilní.

Základní Oganessonův orbitální diagram?

Základní stav orbitální diagram Oganessonu je uveden níže.

obrázek 6
Orbitální diagram základního stavu Oganessona

Závěr-

Na závěr jsme diskutovali o elektronickém konfiguračním diagramu Oganessonu, jeho orbitálním diagramu a jak zapsat jeho elektronickou konfiguraci. Jeho kovalentní poloměr je 1.7 Armstronga a v současné době nebylo objeveno žádné použití.

Také čtení: