V tomto článku zjišťujeme objednávku O2 dluhopisů a 7 faktů k tomu.
Molekula O2 složená ze 2 atomů O. Atom O má elektronovou konfiguraci 1s22s22p4.Každý atom O obsahuje celkový počet 8 elektronů, tj. celá molekula O2 obsahuje celkový počet 16 elektronů. Když se atomové orbitaly atomu O smíchají za vzniku molekuly O2, energie atomových orbitalů se změní, tj. některé přejdou na vyšší energetickou hladinu a některé do nižší energetické hladiny.
Schéma pořadí O2 dluhopisů
Když se 2 atomy O zapojí do tvorby molekuly O2, atomové orbitaly atomu O se také účastní tvorby molekuly O2. Celkový počet atomových orbitalů atomu O účastnících se tvorby molekulového diagramu O2 je 10, tj. 5 atomových orbitalů z každého atomu O.
Tyto atomové orbitaly jsou 1s, 2s a 2p orbitaly. 1s a 2s má pouze 1 oběžné dráhy, ale 2p má 3 oběžné dráhy. Vidíme, že v diagramu uspořádání vazby O10 je celkem 2 atomových orbitalů, takže molekulární orbital se také vytvořil ve stejném počtu, tj. 10.
Molekulární orbitální diagram pořadí vazby O2
Nejprve se smísí 1s orbital obou atomů O za vzniku 1 vazby MO, tj. σ1s a 1 antivazebný MO, tj. σ1s* .Oba molekulové orbitaly obsahují 2 elektrony. σ1s vazba MO má nižší energii a σ1s* MO je energeticky vyšší. Poté jsou 2s orbitaly každého atomu O spojeny za vzniku 1 σ2s vazba MO a 1 σ2s* antiadhezivní MO. Podobně σ2s která má vždy nižší energii a σ2s* je vždy energeticky vyšší.
.Když se spojí 2p orbitaly každého atomu O, vznikne celkem 6 MO, každá podslupka 2p obsahuje 3 atomové orbitaly, tj. 2px , 2 sy , 2 sz . jeden 2px orbital každého atomu O spojený za vzniku 1 σ2px a 1 σ2px* MO. σ2px je vazba v přírodě a σ2px* MO má protivaznou povahu. Z těchto 2 MO pouze vazba σ2px MO je vyplněno 2 elektrony, ale antivazebnými σ2px* MO zůstává neobsazeno.
Poté 2py a 2pz atomové orbitaly každého atomu O smíchané dohromady za vzniku 4 MO. z nichž 2 jsou ∏2py a ∏2pz a jejich odpovídající antivazebné MO, tj. ∏2py* a ∏2pz* . ∏2py a ∏2pz Každý MO obsahuje 2 elektrony, což tvoří celkem 4 elektrony v ∏ MO. ∏2py* a ∏2pz* každý obsahuje 1 elektron, takže v ∏ jsou celkem 2 elektrony*Mo's.
Objednávka dluhopisů Mot O2
Vzorec, jehož prostřednictvím pořad dluhopisů se počítá, je uvedeno níže:
Pořadí vazby= (celkový počet elektronů ve vazbě Mo-celkový počet elektronů v antivazbě MO)/2 .
Celkový počet elektronů ve vazbě MO molekuly O2= 10.
Celkový počet elektronů v antivazbě MO molekuly O2= 6.
Pořadí vazeb molekuly O2= 10-6/2= 2.
Mezi 1 atomy O se tedy vytvoří jedna vazba σ a vazba 2 ∏.
Objednávka dluhopisů O22-
Když se do molekuly O2 přidají 2 elektrony22- vzniká iont. Toto je známé jako peroxidový iont. Tyto 2 elektrony jsou přidány po 1 elektronu ve vyšší energii ∏2py* a ∏2pz* MO. Přidáním těchto 2 elektronů O22- iont obsahuje celkem 18 elektronů. Těchto 18 elektronů je vyplněno podobně jako v O2 se 2 elektrony navíc v ∏2py* a ∏2pz* MO.
Pořadí dluhopisů O22- ion se vypočítá podle výše uvedeného vzorce.
Celkový počet elektronů ve vazbě MO nebo O22- ion = 10.
Celkový počet elektronů v antivazbě MO O22- ion = 8.
Objednávka dluhopisů O22- ion = 10-8/2 = 1.
Existuje tedy pouze 1 vazba, která je σ vazba vytvořená v O22- iontů.
Kovalentní vazba v molekule O2
Z diagramu uspořádání vazeb O2 vidíme, že mezi 2 atomy O jsou 2 kovalentní vazby. Mezi 1 atomy O tedy vzniká 1 vazba σ a vazba 2 ∏. Tyto 2 kovalentní vazby obsahují celkem 4 elektrony.
Vazba σ vzniká překrytím 2px orbital každého atomu O a vazba ∏ je tvořena překrytím buď 2py a 2pz orbitaly každého atomu O. Vazba ∏ má vyšší energii a také slabě vázaná než vazba σ.
Jak najít objednávku O2 dluhopisu?
Pro zjištění pořadí O2 dluhopisů můžeme použít následující vzorec,
Pořadí vazby= (celkový počet elektronů ve vazbě MO-celkový počet elektronů v antivazbě MO)/2 .
Celkový počet elektronů ve vazbě MO molekuly O2= 10.
Celkový počet elektronů v antivazbě MO molekuly O2= 6.
Pořadí vazeb molekuly O2= 10-6/2= 2.
Kolik orbitalů je jednotlivě obsazeno v O2?
Když se atomové orbitaly atomu O smíchají za vzniku molekuly O2, energie atomových orbitalů se změní, tj. některé přejdou na vyšší energetickou hladinu a některé do nižší energetické hladiny. Orbitaly s vyšší energií jsou v přírodě nestabilní, zatímco orbitaly s nižší energií jsou stabilní. Když vidíme diagram pořadí O2 dluhopisů, všechny MO jsou splněny očekávání ∏2py* a ∏2pz* MO, které jsou jednotlivě obsazené.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Z diagramu uspořádání vazeb O2 vidíme, že pořadí vazeb v molekule O2 je 2, tj. vzniká 1 vazba sigma a 1 vazba pí a v O22- pořadí vazeb je 1. Z pořadí vazeb tedy vidíme, že molekula O2 je stabilnější než O22- iontů.
Ahoj… já jsem Susanta Maity. Absolvoval jsem magisterské studium na univerzitě Vidyasagar se specializací na organickou chemii.
Rád píšu složité chemické pojmy srozumitelnými a jednoduchými slovy.
Pojďme se připojit přes LinkedIn: