Struktura a vlastnosti NS2 Lewis: 11 úplných faktů

by

NS2 molekula s nomenklaturou IUPAC jako Dithiooxoamonium je sůl s molekulovou hmotností 78.136 g/mol. Pojďme si prostudovat více faktů o NS2.

NS2 Lewisova molekula je lichý druh elektronu kvůli přítomnosti jednoho nepárového elektronu v systému. Sůl se zdá být stabilní i v přítomnosti nespárovaného elektronu.

NS2 molekula byla studována kvůli její liché elektronové povaze. Pojďme probrat další fakta o NS2, Lewisova struktura, vazebný úhel, výpočet valenčních elektronů atd.

Jak nakreslit Lewisovu strukturu NS2?

Lewis struktura je elektronická reprezentace kosterní struktury polyatomové molekuly, která dává představu o jejích charakteristikách. Pojďme nakreslit NS2 Lewisova struktura.

Počítání celkových valenčních elektronů

Elektronické konfigurace základního stavu N a S jsou [He]2s22p3 a [Ne]3s23p4. Elektrony v 2s, 2p, 3s a 3p jsou nejvzdálenější valenční obalové elektrony, které přispívají ke konstrukci NS2 Lewisova struktura. Tím je k dispozici celkem 17 valenčních elektronů.

Výběr centrálního atomu

N je vybrán jako centrální atom. Elektropozitivnější atom by měl menší tendenci držet své elektrony blíže ke svým jádrům a vytvářet více vazeb. S má elektronegativitu (X) 2.58, vyšší než N s X = 3.04, ale N je stále vybrán jako centrální atom.

Kreslení kostry

Tento krok se děje v souladu s oktetovým pravidlem, které by mělo mít ve svém okolí alespoň 8 elektronů. První krok zahrnuje umístění dvou elektronů mezi dvě sady NS. Mezi jednu z NS sad jsou přidány 2 elektrony navíc. To tvoří liché druhy elektronů.

Zjednodušení elektronových párů

Existují 3 elektronové páry, z nichž jedna sada NS má dva elektronové páry a druhá sada NS má jeden elektronový pár. To představuje celkem 6 valenčních elektronů ze 17 elektronů.

Přiřazení zbývajících valenčních elektronů

Zbývajících 11 elektronů, které se neúčastní tvorby vazby, je přiřazeno jako osamocený elektronový pár. 3 osamocené páry sídlí na jednom atomu S, 2 osamocené páry na jiném atomu S a jeden elektron na N. Protože všechny ostatní osamocené páry jsou spárované kromě jednoho na N, nazývá se to liché druhy elektronů.

ns2 Lewis lambda
NS2 Lewis struktura

NS2 Lewisova struktura rezonance

Rezonance je jev mesomerie pozorovaný v kovalentní molekule, která delokalizovala pí elektronový oblak. Pojďme zkontrolovat, zda NS2 má rezonanci.

NS2 Lewisova struktura má dvě rezonanční struktury. V jedné struktuře má N čtyři kovalentní vazby, což se děje tak, že S sdílí jeden elektron z jednoho ze svých 3 osamocených párů a jeden z N. V jiné rezonanční struktuře má N 3 kovalentní vazby. V obou případech se jedná o lichý druh elektronu.

Dvě rezonanční struktury zahrnující delokalizaci elektronů přes NS činí molekulu stabilní.

ns2 lambda rezonance
Rezonanční struktura NS2 Lewisova struktura

NS2 Lewisova struktura formální poplatek

Formální poplatek je pomyslný hypotetický náboj získaný atomem v molekule za předpokladu, že všechny elektrony jsou sdíleny rovnoměrně. Pojďme diskutovat podrobně.

Formální pověření NS2 je nula, která se vypočítá pomocí formálního náboje = (Počet valenčních elektronů ve volném atomu prvku) – (Počet nesdílených elektronů na atomu) – (Počet vazeb na atom)

  • Formální náboj N = 5-1-3 = +1
  • Formální obvinění S1 = 6-6-1 = -1
  • Formální obvinění S2 = 6-4-2 = 0
  • N má +1 formální náboj a jeden z S má náboj -1.
  • Tím se celkový náboj rovná nule a je neutrální.
  • S2 má dvojnou vazbu a S1 je jednoduchou vazbou na N.

NS2 pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Oktetové pravidlo je obecné pravidlo upravené pro kreslení modelu Lewisovy struktury, podle kterého by měl mít každý atom ve svém obalu alespoň 8 elektronů. Pojďme diskutovat níže.

NS2 Lewisova struktura nedodržuje pravidlo oktetu. Molekula je lichý druh elektronu. N atom nesplňuje oktetové pravidlo o 1 elektron. Ve svém oktetu má 7 elektronů. Oba atomy S dodržují pravidlo oktetu tím, že mají ve svém oktetu 8 elektronů. Molekula i přes nedodržení oktetového pravidla je stabilní.

Není nutné, aby molekula vždy dodržovala oktetové pravidlo, aby byla stabilní.

NS2 Lewisova struktura osamocených párů

Osamělé páry jsou elektronové páry, které se nepodílejí na tvorbě žádné chemické vazby. Vypočítejme osamocené páry pro NS2 Lewisova struktura.

NS2 Lewisova struktura má celkem 5 osamocených párů elektronů. S1 má celkem 3 osamocené páry elektronů z 5. S1 má 2 volné páry elektronů. NS2 je lichý druh elektronu, takže na N leží jeden nepárový elektron, který nelze považovat za osamocené páry.

V další rezonanční struktuře NS2 , jsou k dispozici celkem 4 osamocené páry elektronů. Každý atom S má 2 volné elektronové páry. V tomto případě je na S přítomen jeden nespárovaný elektron.

Valenční elektrony NS2

Valenční elektrony jsou volně vázané nejvzdálenější elektrony k jádrům, které se mohou podílet na tvorbě jakékoli chemické vazby. Vypočítejme valenční elektrony pro NS2 .

NS2 Lewisova struktura má celkem 17 valenčních elektronů. Elektronická konfigurace vnějšího pláště N a S jsou 2s22p3 a 3s23p4. Nejvzdálenější elektrony v 2s, 3s, 2p a 3p přispívají k celkovému valenčnímu obalu elektronů. Existují dva atomy S, takže celkový počet valenčních elektronů z obou je 12 plus 5 z N.

NS2 hybridizace

Hybridizace je jev smíchání atomových orbitalů s vyšší energií za účelem získání hybridizovaných atomových orbitalů. Pojďme diskutovat podrobně.

NS2 má sp2 hybridizace v jedné struktuře a sp v jiné formě. V jedné formě, která má 3 kovalentní vazby, má NS2 sp2 hybridizace díky přítomnosti jedné dvojné vazby mezi NS. V jiné formě, NS2 má sp hybridizaci se 2 dvojnými vazbami mezi oběma sadami NS.

Tvar Lewisovy struktury NS2

Tvar molekuly je celková struktura, kterou zaujímá, bez ohledu na celkové osamocené páry. Pojďme diskutovat dále.

Tvar NS2 Lewisova struktura je v jedné formě ohnutá a v druhé lineární. Je ohnutý, když je v jednom ze dvou NS přítomna pouze jedna dvojná vazba, protože se řídí sp2 hybridizace. NS2 má lineární tvar, když je centrální atom N sp hybridizován.

Lewisova struktura NS2
NS2 tvar Lewisovy struktury

Úhel vazby NS2

Vazebný úhel je úhel mezi centrálním atomem a libovolnými dvěma sousedními atomy připojenými ke stejnému centrálnímu atomu v polyatomové molekule. Pojďme diskutovat podrobně.

Vazebný úhel NS2 je přibližně 120o ve sp2 hybridizovaný ohnutý tvar NS2 molekula. Má minimální odpudivost mezi páry vazeb. V sp hybridizaci, NS2 Lewisova struktura má lineární tvar s 1800 jako vazebný úhel. Obě formy jsou stejně stabilní.

Je NS2 polární nebo nepolární?

Nepolární molekuly jsou ty, jejichž vektory dipólových momentů se ruší a dávají nulový nebo téměř nulový dipól. Pojďme zkontrolovat, zda NS2 je polární nebo nepolární molekula.

NS2 je polární molekula. Je polární v obou formách: lineární a ohnutý tvar. V obou formách se vektory dipólových momentů od centrálního atomu ke koncovým atomům navzájem zcela neruší.

Proč a jak je NS2 polární?

Polaritu molekuly lze identifikovat pomocí vektorů dipólového momentu každé vazby. Pojďme diskutovat podrobně.

NS2 je polární, protože vazby nejsou symetrické nebo ekvivalentní, což vede k nezrušení vektorů dipólového momentu. Dvojné vazby v ohnuté nebo lineární formě mají větší vektory dipólového momentu než vektor jednoduché vazby.

Je NS2 iontový nebo kovalentní?

Iontové molekuly mají větší rozdíl v elektronegativitě, který lze identifikovat ze separace náboje. Pojďme zkontrolovat, zda NS2 je iontový nebo kovalentní.

NS2 je kovalentní molekula s parciálním iontovým charakterem. Je to proto, že rozdíl v elektronegativitě mezi N a S není tak velký, aby se jednalo o zcela iontovou molekulu. Během delokalizace elektronů z N na S se však generují částečné náboje, které vykazují částečný iontový charakter.

N a S mají rozdíl elektronegativity 0.5 a podle Fajanova pravidla jde téměř o kovalentní molekulu.

Proč investovat do čističky vzduchu?

NS2 Lewisova struktura je kovalentní polární molekula, která zůstává jako lichý druh elektronu v ohnuté i lineární formě. Hybridizace je odlišná jak ve formě, tak ve stáji.

Také čtení: