11+ Nekovový oxid Příklad: Fakta, která byste měli vědět

by

Nekovy jsou chemické sloučeniny, které nevykazují kovový lesk, tvrdost a elektrickou vodivost. V periodické tabulce je sedmnáct prvků, které jsou klasifikovány jako nekovy. Šest z těchto nekovů patří do rodiny vzácných plynů a jsou téměř inertní. Když se tedy budeme bavit o nekovech, zaměříme se na vodík, uhlík, dusík, kyslík, fluor, fosfor, síru, chlor, selen, brom a jód.

  • Kysličník uhelnatý
  • Oxid uhličitý
  • Suboxid uhlíku
  • Oxid siřičitý
  • Oxid sírový
  • Oxid fosforečný
  • Oxid fosforečný (V).
  • Oxid dusnatý
  • Oxid dusičitý
  • Oxid dusný
  • Oxid chloričitý
  • Difluorid kyslíku

Oxid uhelnatý

Je to jeden z nekovových oxidů příklady uhlíku. Když grafit (alotrop uhlíku) se spálí v omezeném množství kyslíku, získáme oxid uhelnatý. Má lineární tvar s trojnou vazbou mezi uhlíkem a kyslíkem. Oxid uhelnatý může při vysokých koncentracích způsobit udušení.

Oxid uhličitý

Je to bezbarvý a nehořlavý nekovový oxid. Vzniká při spalování uhlíku v přebytku kyslíku. Je to skleníkový plyn. Zachycuje teplo v atmosféře. Je lineárního tvaru s sp hybridizovaným uhlíkem s dvojnými vazbami s atomy kyslíku. Má symetrickou geometrii.

Suboxid uhlíku

Je to slzotvorný plyn s chemickým vzorcem C3O2. Je to nestabilní plyn vznikající dehydratací kyseliny malonové oxidem fosforečným. Je to lineární molekula se čtyřmi po sobě jdoucími dvojnými vazbami mezi atomy uhlíku a kyslíku. Je stabilní na -78◦C.

Oxid siřičitý

Je to toxický plyn s dusivým zápachem a chemickým vzorcem SO2. V kyslíku hoří pomalu, vytváří modrý plamen a reaguje s vodou za vzniku kyseliny sírové. Má ohnutý tvar s hybridizovaným sp2 atom síry. Používá se jako konzervant potravin a při výrobě vína.

Síra sírový

Je to bílá krystalická pevná látka s chemickým vzorcem SO3. Vzniká při zahřívání oxidu siřičitého s kyslíkem; 2SO2 + O.2 → 2SO3. Má trigonální rovinný tvar a síra je sp2 hybridizované. Oxid sírový je silná Lewisova kyselina a přijímá elektronový pár z Lewisovy báze.

Oxid fosforečný

Fosfor tvoří dva běžné nekovové oxidy. Oxid fosforečný je bílá krystalická pevná látka s chemickým vzorcem P406. Je to jedovatý plyn a má česnekový zápach.

Oxid fosforečný (V).

Je to nekovový oxid fosforu s chemickým vzorcem P4O10. Vzniká při spalování fosforu v přebytku kyslíku. Používá se jako vysoušedlo. Když tetrafosfor nebo P4 spaluje se s kyslíkem, tvoří fosfor (V) oxid. Je to špatné oxidační činidlo.

Oxid dusnatý

Je to jeden z oxidů dusíku se vzorcem NO. Je to volný radikál, který dimerizuje za vzniku N2O2. Je odpovědný za kyselé deště a poškozování ozónové vrstvy. Přestože se jedná o toxickou znečišťující látku produkovanou automobilovými motory, hraje zásadní roli jako neurotransmiter a signální molekula.

příklad oxidu nekovového
Nekovové oxidy zodpovědné za kyselé deště

Oxid dusičitý

Je to příklad nekovového oxidu dusíku a kyslíku s chemickým vzorcem NO2. Je to červenohnědý, štiplavý a žíravý plyn používaný k výrobě kyseliny dusičné a chemických výbušnin. Vzniká spalováním fosilních paliv (zejména automobilových paliv).

Oxid dusný

Je to bezbarvý nekovový oxid dusíku a kyslíku s chemickým vzorcem N2O5. Vzniká dehydratací kyseliny dusičné s oxidem fosforečným. Přijímá dvě struktury - existuje jako sůl v pevném stavu a jako kovalentně vázaná molekula v plynném stavu.

Oxid chloričitý

Je to nekovový příklad chlóru a kyslíku s chemickým vzorcem Cl2O. Používá se k bělení papíru, čištění vody a dezinfekci vozidel. Je to paramagnetická sloučenina s lichým počtem valenčních elektronů. Je to červenožlutý plyn, který se za přítomnosti silných kyselin rozkládá na chlór a kyslík.

Difluorid kyslíku

Difluorid kyslíku nebo OF2 je oxid fluoru. Připravuje se reakcí vodného hydroxidu sodného a fluoru; 2 F2 + 2 NaOH → OF2 + 2 NaF + H2O. Je to silné oxidační a fluorační činidlo. Má silný zápach a je jedovatý. Používá se jako okysličovadlo pro tryskové pohonné systémy. Má ohnutou strukturu s vazebným úhlem 103.2◦.

Více faktů

Nekovy reagují s kyslíkem při zahřívání za vzniku oxidů nekovů. Obecně jsou nekovové oxidy kyselé povahy. Nekovové oxidy se rozpouštějí ve vodě za vzniku kyselin. Například oxid sírový se rozpouští ve vodě za vzniku kyseliny sírové. TAK3(g) + H2O(l)->H2SO4(aq). Protože nekovové oxidy jsou kyselé povahy, reagují se zásadou a jsou neutralizovány; produkty jsou sůl a voda.

Nekovový oxid + Báze → Sůl + Voda

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek vysvětlil dvanáct nekovových oxidové příklady s jejich podstatnými fakty. Učili jsme se o oxidu uhelnatém, oxidu uhličitém, suboxidu uhelnatém, oxidu siřičitém, oxidu sírovém, oxidu fosforečného, ​​oxidu fosforečného, ​​oxidu dusnatého, oxidu dusičitého, oxidu dusného, ​​oxidu chloričitého a fluoridu kyslíku.