NOF Lewis Struktura a vlastnosti: 17 úplných faktů


Ilustrace valenčních elektronů na jakékoli molekule ve formě čar a teček jsou známé jako Lewisova struktura. Proberme některá důležitá fakta o Lewisově struktuře NOF níže.

NOF Lewisova struktura je tříatomová struktura obsahující tři atomy atomy dusíku, kyslíku a fluoru. Atom dusíku je v centrální poloze díky své nejnižší hodnotě elektronegativity. Atomy dusíku, kyslíku a fluoru jsou navzájem vázané jednoduchými kovalentními sigma vazbami znázorněnými čarami.

Extra elektrony získávají pozici na všech atomech dusíku, kyslíku a fluoru jako osamocené elektrony znázorněné tečkami. NOF je chemický vzorec nitrosylfluorid. Tato Lewisova struktura se skládá ze všech nekovových prvků. Pojďme diskutovat o tvaru, úhlu, hybridizaci a mnoha dalších detailech NOF Lewisova struktura a její vlastnosti.

Jak nakreslit strukturu NOF Lewise?

Pro predikci valenčních elektronů NOF ve formě Lewisovy struktury je třeba provést některé kroky uvedené níže. Podívejme se stručně na kroky k nakreslení struktury NOF Lewise.

Výpočet valenčního elektronu a poloha centrálního atomu:

Vypočítejte celkový počet valenčních elektronů na Lewisově struktuře NOF sečtením všech valenčních elektronů atomu N, O a F. Umístěte nejméně elektronegativní atom do centrální polohy. Zde je atom dusíku centrální atom, protože je nejméně elektronegativní než O a F.

Osamělý elektronový pár a pravidlo oktetu:

Valenční elektrony, které zůstanou po kovalentní vazbě mezi N, O a F, jsou umístěny nejprve na vnějších atomech a poté na centrálním atomu jako elektrony s osamělým párem. Poté aplikujte oktetové pravidlo na každý atom, abyste našli jejich úplné nebo neúplné oktety.

Formální výpočet poplatku a tvar:

Vypočítejte formální náboj NOF Lewisovy struktury pomocí daného vzorce. Později najděte jeho tvar a geometrii, úhel vazby a hybridizaci.

NOF Lewisova struktura

Valenční elektrony NOF

Nejvzdálenější obal nebo orbital jakéhokoli atomu obsahujícího elektrony se označuje jako valenční elektrony. Podívejme se na stručný popis valenčních elektronů struktury NOF.

V NOF Lewisově struktuře je přítomno celkem 18 valenčních elektronů. Atom N má 5 valenčních elektronů kvůli své poloze v 15th skupina periodické tabulky. Atom O má 6 elektronů, protože patří k 16th skupina v periodické tabulce. Atom F má 7 valenčních elektronů díky své poloze v 17th skupina periodické tabulky.

Níže jsou uvedeny kroky pro výpočet valenčních elektronů na Lewisově struktuře NOF.

  • Sčítání valenčních elektronů atomů N, O a F = ( 5 + 6 + 7 ) = 18.
  • Celkový počet valenčních elektronů na Lewisově struktuře NOF je = 18.
  • Elektronový pár je určen dělením valenčního elektronu NOF 2 = 18 / 2 = 9
  • Proto má NOF Lewisova struktura osmnáct valenčních elektronů a devět elektronových párů.

NOF Lewisova struktura osamocených párů

Nevazebné elektrony na jakékoli Lewisově struktuře znázorněné tečkami jsou známé jako elektrony s osamělým párem této struktury. Podívejte se krátce na NOF osamělý pár elektronů níže.

NOF Lewisova struktura zahrnuje 7 osamocených párů elektronů. V NOF je 18 valenčních elektronů. Čtyři elektrony zapojené jako vazebné páry tvořící dvě sigma vazby v rámci O a N ( O – N ) a N a F ( N – F ). Zbylo přes 14 nesdílených elektronů umístěných na všech atomech N, O a F jako nevazebné elektrony.

Těchto 14 nevazebných elektronů na NOF se spáruje jako 7 osamělých párových elektronů. Atom kyslíku má tři volné páry, atom dusíku má jeden volný pár a atom fluoru má tři volné páry elektronů. Na Lewisově struktuře NOF je tedy k dispozici 3 + 1 + 3 = 7 elektronů s osamělým párem.

NOF pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Stabilita libovolného atomu je dána přítomností 8 elektronů, což je vysvětleno v oktetovém pravidle. Níže je podrobné vysvětlení pravidla NOF lewisovy struktury oktetu.

NOF Lewisova struktura má úplné i neúplné oktety. Atom kyslíku a fluoru NOF má kompletní oktety, zatímco atom dusíku obsahuje neúplný oktet. Atom N má pouze 6 elektronů se dvěma vazebnými páry a jedním volným párem. Atom dusíku tedy vykazuje neúplný oktet.

Atomy kyslíku a fluoru mají kolem sebe 8 elektronů. Mají šest nevazebných elektronů a dva elektrony vazebných párů. Atom O i F NOF tedy vykazuje ( 6 NBE + 2 BE = 8 E) elektrony s úplnými oktety.

NOF Lewisova struktura formální náboj

Formální náboj je nějaký kladný nebo záporný náboj na atomech jakékoli struktury, díky kterému je stabilní. Zde diskutujeme o formálním poplatku NOF Lewisovy struktury.

Formální náboj NOF Lewisovy struktury je = (valenční elektrony – nevazebné elektrony – ½ vazebných elektronů)

Vypočtené hodnoty formálního náboje NOF Lewisovy struktury jsou uvedeny v tabulce níže.

Atomy NOF Lewisovy strukturyValenční elektrony na O, N a FNevazebné elektrony na O, N a FVazebné elektrony na O, N a FFormální náboj na O, N a F
Atom dusíku (N).050204(5 – 2 – 4/2) = + 1
Atom kyslíku (O).060602( 6 – 6 – 2 / 2 ) = – 1
Atom fluoru (F).070602( 7 – 6 – 2 / 2 ) = 0
Formální náboj NOF Lewisovy struktury, N = + 1, O = – 1, F = 0.

NOF Lewisova struktura rezonance

Různé formy znázorněné stejnými molekulami s podobným atomovým místem s různými vazbami a nábojem jsou rezonanční strukturou. Pojďme diskutovat o rezonanci NOF.

NOF Lewisova struktura vykazuje pouze jednu rezonanční strukturu. Toto je stabilní forma Lewisovy struktury NOF díky minimalizaci náboje na atomech O a N na nulu. Je možné, že se 2 elektrony na atomu O přesunou a vytvoří dvojné vazby mezi atomy O a N (O=N).

NOF Lewisova struktura ukazující její rezonanční formy

NOF Lewisova struktura

Chemická sloučenina může tvořit tvar podle uspořádání svých atomů a vazeb. Podívejme se níže na diskuzi o tvaru struktury NOF Lewis.

NOF Lewisova struktura má prohnutý tvar a trigonální rovinnou geometrii. Molekula NOF ukazuje, že centrální atom N je spojen se dvěma vazebnými atomy O a F. Má také jeden osamocený elektronový pár na centrálním atomu N. Proto následuje obecný vzorec AX2E teorie VSEPR.

Ohnutý tvar Lewisovy struktury NOF

NOF hybridizace

Míchání a přetypování orbitalů atomů stejné sloučeniny za vzniku nového hybridního orbitalu s ekvivalentní energií je hybridizace. Podívejte se krátce na hybridizaci NOF.

NOF Lewisova struktura má hybridizaci sp2. Centrální atom N NOF má sterické číslo 3. Stérické číslo = vázané atomy na centrálním atomu N + atom N osamocených párových elektronů, takže 2 + 1 = 3. Podle teorie VSEPR má tedy NOF hybridizaci sp2 díky svému 3 sterickému číslo.

V NOF dochází ke smíchání a přetypování 1 's' a 2 'p' orbitalů centrálního atomu N za vzniku nových sp2 hybridních orbitalů stejné energie.

NOF úhel Lewisovy struktury

Úhel v rámci alternativních vazeb v jakékoli molekule nebo struktuře je známý jako úhel vazby. Pojďme si krátce popsat úhel vazby NOF Lewisovy struktury.

Struktura NOF Lewis se skládá ze 1200 vazebný úhel. Mezi centrálním atomem N a vázanými dvěma atomy O a F existuje vazba kovalentních vazeb. Také centrální atomy mají na sobě jeden osamocený pár elektronů. Díky tomu vzniká odpuzování a úhel vazby O – N – F se ohýbá do tvaru V.

Je NOF pevná látka?

Sloučeniny, které mají zvláštní tvar díky těsnému uspořádání svých atomů, jsou známé jako pevné látky. Níže je krátká diskuse o pevné povaze molekuly NOF.

sloučenina NOF nemá pevnou povahu. Je to v podstatě plynná sloučenina. Při smíchání plynu NOF s vodou může být použit jako rozpouštědlo. Nemá uzavřené uspořádání svých atomů, a proto nemůže tvořit zvláštní tvar jako krystalické pevné látky.

Je NOF rozpustný ve vodě?

Jakákoli sloučenina se rozpouští ve vodě díky své ionizaci a vazbě s ionty molekul vody. Pojďme diskutovat o rozpustnosti NOF ve vodě.

Plyn NOF je rozpustný ve vodě. Když se NOF přidá do vody, reaguje s vodou za vzniku kyseliny dusité a fluorovodíku. Tato kyselina dusitá dále produkovala kyselinu dusičnou s oxidem dusnatým a odstraňovala molekuly vody.

Reakce NOF s vodou se označuje jako:

  • NOF + H2O → HNO2 + HF
  • 3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O

Je NOF polární nebo nepolární?

Polarita ukazuje přítomnost (polární) nebo nepřítomnost (nepolární) dipólů v molekule. Níže je diskuse o NOF polární nebo nepolární povaze.

NOF je polární molekula. NOF má větší rozdíl v elektronegativitě mezi centrálním atomem N a dvěma vazebnými atomy O a F. Rozdíl elektronegativity O – N je 0.4 a O – F je 0.98. Elektronový mrak se tak vyvíjí na elektronegativnějších atomech F a O.

Proč je NOF polární?

NOF je polární sloučenina. Kvůli nerovnoměrnému sdílení elektronů v molekule NOF je polární. Má atom O a F přitahuje elektronovou hustotu směrem k sobě. Centrální atom N má částečný kladný náboj a vnější atomy O i F má částečný záporný náboj a vytváří dipóly na molekule NOF.

Je NOF molekulární sloučenina?

Sloučeniny s kovalentními vazbami a s malými molekulami ve své struktuře jsou molekulární nebo kovalentní sloučeniny. Pojďme diskutovat o molekulární povaze sloučeniny NOF.

NOF je molekulární sloučenina. Struktura NOF obsahuje dvě kovalentní vazby O –N a O – F ve své nestabilní formě. Stabilní forma molekuly NOF obsahuje jednu dvojnou vazbu O=N a jednu jednoduchou kovalentní vazbu O – F. Vzhledem k přítomnosti silné kovalentní vazby není snadné přerušit vazby NOF.

Je NOF kyselina nebo zásada?

Donory protonů jsou kyseliny a akceptory protonů jsou zásady. Níže je podrobné vysvětlení NOF kyselé nebo zásadité povahy.

NOF je nekyselá nebo nezásaditá sloučenina. Je to oxidační činidlo a používá se jako oxidační činidlo. Kyselé sloučeniny se mohou chovat jako oxidační činidla, což závisí na jejich centrálním oxidačním čísle nekovů.

Pokud má centrální nekov jakékoli kyseliny vysoký oxidační stav, může to být oxidační činidlo. Ale oxidační činidla se nemohou chovat jako kyselina nebo zásada.

Je NOF elektrolyt?

Sloučeniny, které se ionizují po přidání do vody a vedou elektřinu, jsou známé jako elektrolyty. Pojďme stručně diskutovat o elektrolytické povaze NOF.

NOF není elektrolyt. Není iontový a při smíchání s vodou nemůže produkovat ionty. NOF je kovalentní nebo molekulární sloučenina obsahující dvě sigma kovalentní vazby. Když se tedy smísí s vodou a při použití vnější elektřiny, nemůže vést elektřinu.

Je NOF sůl?

Reakce mezi kyselinami a zásadou obecně produkuje soli, které jsou krystalickým práškem. Zde diskutujeme o NOF je sůl nebo ne.

NOF je plyn a ne sůl. NOF není produktem acidobazické reakce. NOF se vyrábí reakcí mezi oxidem dusnatým a fluorem. Je plynné povahy a chová se jako oxidační činidlo. Nevykazuje žádnou vlastnost soli, a proto se nejedná o sůl.

Závěr:

NOF Lewisova struktura má 18 valenčních elektronů a 7 elektronů s osamělým párem. Má úplné oktety atomů O a F, zatímco neúplné oktety centrálního atomu N. Má formální náboj +2 na N a -1 na O, zatímco 0 na atomu F. Má ohnutý tvar a trigonální rovinnou geometrii s hybridizací sp2 a 1200 vazebný úhel. NOF je oxidační činidlo, rozpustné ve vodě a polární.

Dr. Shruti Ramteke

Ahoj všichni, jsem Dr. Shruti M Ramteke, udělal jsem Ph.D v chemii. Mám pět let pedagogické praxe pro 11-12 standardní, bakalářský a magisterský předmět v oboru chemie. Během Ph.D jsem publikoval celkem pět výzkumných článků o své výzkumné práci a mám stipendium od UGC pro můj Ph.D. Moje magisterské studium se specializací Anorganická chemie a promoce z chemie, zoologie a environmentálních věd. Děkuji

Poslední příspěvky