NO2F Lewis Struktura a vlastnosti: 17 úplných faktů

Znázornění valenčních elektronů jakékoli molekuly ve formě schematické struktury s čárou a tečkami je známé jako Lewisova struktura. Pojďme se na to podívat níže.

NO2F Lewisova struktura složená převážně ze tří prvků, tj. jednoho atomu dusíku, dvou kyslíku a jednoho atomu fluoru. NO2F je známý jako nitrylfluorid. Všechny tři prvky v této Lewisově struktuře jsou nekovy. Dusík zaujímá centrální pozici ve struktuře díky své vysoké elektronegativitě.

V NO2F Lewisova struktura, 2 atomy kyslíku a 1 atom fluoru vázané na centrální atom dusíku třemi silnými sigma kovalentními vazbami. Zbývající valenční elektrony jsou umístěny na vnějších 2 atomech O a 1 atomu F, které jsou znázorněny tečkami. Pojďme stručně diskutovat o Lewisově struktuře NO2F, jeho vlastnosti a některá důležitá fakta o tom.

Jak nakreslit Lewisovu strukturu NO2F?

Abychom nakreslili Lewisovu strukturu, musíme dodržovat několik kroků a pravidel. Podívejme se na kroky k nakreslení Lewisovy struktury uvedené níže.

Počítání Valence elektronů a výběr centrálního atomu:

Sečtěte valenční elektrony atomů dusíku, kyslíku a fluoru znát celkové valenční elektrony NO2F Lewisovy struktury. Poté vyberte centrální atom, který má nízkou elektronegativitu. Proto atom dusíku zaujímá centrální pozici v Lewisově struktuře NO2F.

Označte osamělý pár elektronů a použijte oktetové pravidlo:

Vytvořte tři jednoduché vazby ve všech atomech N, O a F Lewisovy struktury NO2F. Extra valenční elektrony by měly být umístěny na vnější jeden atom fluoru a dva atomy kyslíku a spočítat je. Aplikujte oktetové pravidlo na všechny atomy a zkontrolujte, zda mají atomy úplné nebo neúplné oktety.

Vypočítejte formální náboj a předpovězte tvar.

Vyhodnoťte formální náboj všech atomů N, O a F v Lewisově struktuře NO2F pomocí uvedeného vzorce. Potom s pomocí teorie VSEPR předpovězte tvar, hybridizaci a vazebný úhel Lewisovy struktury NO2F.

no2f Lewisova struktura
NO2F Lewisova struktura

Valenční elektrony NO2F

Atom jakéhokoli prvku obsahuje elektrony ve svém nejvzdálenějším obalu atomového orbitalu, který je známý jako valenční elektrony. Níže je uveden popis valenčních elektronů NO2F.

NO2F Lewisova struktura obsahuje celkem 24 valenčních elektronů přítomných na ní. Dusík obsahuje 5 valenčních elektronů, protože spadá pod 15th skupina. Kyslík obsahuje 6 valenčních elektronů, protože patří k 16th skupina. Fluor má 7 valenčních elektronů, jak je reprezentováno 17th skupina periodických tabulek.

Výpočet krok za krokem pro valenční elektrony Lewisovy struktury NO2F je vysvětlen níže.

  • Součet valenčních elektronů atomů N, O2 a F = ( 5 N + (6 x 2) O + 7 F ) = 24
  • Celkový počet valenčních elektronů na Lewisově struktuře NO2F je = 24
  • Pro výpočet elektronových párů na Lewisově struktuře NO2F vydělte jeho valenční elektrony 2 = 24 / 2 = 12
  • Proto celkový počet elektronových párů na NO2F = 12
  • Lewisova struktura NO2F tedy obsahuje 24 valenčních elektronů a 12 elektronových párů.

NO2F Lewisovy struktury osamělé páry

Extra nevazebné elektrony, které se nesdílejí ve struktuře, jsou známé jako elektrony s osamělým párem. Zde je níže uveden popis osamělých párových elektronů NO2F.

NO2F Lewisova struktura obsahuje celkem 9 osamělých párových elektronů. Skládá se z 24 valenčních elektronů. Z nich 6 valenčních elektronů může působit jako elektron vazebného páru díky tvorbě kovalentní vazby s atomy N, O a F. Dalších 18 zbylých nevazebných (valenčních) elektronů jde na vnější atomy O a F.

Každý atom O může pojmout více 6 nevazebných elektronů a atom F také více 6 nevazebných elektronů. Každý atom F a O má tedy 6 nevazebných elektronů, které se spárují do 3 volných párových elektronů. Takže každý atom F a O má 3 osamocené elektrony. Proto má NO2F Lewisova struktura 9 osamělých párových elektronů.

NO2F pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Oktetové pravidlo říká, že atom s osmi elektrony ve vnějším valenčním obalu je stabilní atom. Pojďme si krátce popovídat o pravidle oktetu Lewisovy struktury NO2F.

V Lewisově struktuře NO2F má vnější atom 2 O a 1 F úplné oktety, ale centrální atom N má neúplný oktet. Centrální atomy N obsahují 6 vazebných elektronů díky třem jednoduchým kovalentním vazbám se 2 atomy O a 1 atomem F. Centrální atom N má tedy neúplný oktet s pouze 6 elektrony.

Vnější tři atomy tj. 1 F a 2 atomy O obsahují celkem 8 elektronů. Každý vnější atom má 2 vazebné elektrony a 6 nevazebných elektronů. Vnější atomy O a F tedy mají 2 ( BE ) + 6 ( NBE ) = 8 elektronů a mají tak kompletní oktety.

NO2F Lewisova struktura formální poplatek

Minimální kladný / záporný náboj vytvořený na atomu v důsledku ztráty nebo zisku elektronů je známý jako formální náboj. Výpočtová část formálního poplatku NO2F je uvedena níže.

Formální náboj Lewisovy struktury NO2F je = (valenční elektrony – nevazebné elektrony – ½ vazebných elektronů)

Výše je uveden vzorec pro výpočet formálního náboje, který se používá pro výpočet formálního náboje NO2F Lewisovy struktury v níže uvedené tabulce.

Atomy NO2F Lewisovy strukturyValenční elektrony na N, O a FNevazebné elektrony na N, O a FVazebné elektrony na N, O a FFormální náboj na N, O a F
Atom dusíku (N)050006(5 – 0 – 6/2) = + 2
Atom kyslíku (O)060602( 6 – 6 – 2 / 2 ) = – 1
Atom fluoru (F)070602( 7 – 6 – 2 / 2 ) = 0
Formální náboj Lewisovy struktury NO2F, N = + 2, O = – 1, F = 0.

NO2F rezonance Lewisovy struktury

Stejná sloučenina s různými formami, které mají stejnou atomovou polohu, ale různé vazby, je známá jako rezonanční struktura. Pojďme diskutovat o rezonanční struktuře NO2F.

NO2F Lewisova struktura ukazuje 2 rezonující struktury. Rezonanční struktury NO2F vznikají pohybem elektronu na obou atomech O. 1 osamocený elektron na atomu O se přesune dovnitř, aby vytvořil dvojnou vazbu v atomech N a O (N=O) a náboj na atomu N se minimalizoval, aby se vytvořila stabilní struktura.

Níže je vysvětlení dvou rezonančních struktur NO2F.

  • NO2 Rezonanční struktura 1= Jeden osamocený elektron se přesune z pravé strany atomu kyslíku a vytvoří dvojnou vazbu. Formální náboj se minimalizuje na N z + 2 na + 1 a na pravém O z – 1 na 0.
  • NO2 rezonanční struktura 2 = Jeden osamocený pár elektronů se přesune z levé strany atomu kyslíku a vytvoří dvojnou vazbu. Formální náboj se minimalizuje na N z + 2 na + 1 vlevo O od – 1 do 0.
NO2F 3
Rezonanční struktura NO2F

NO2F tvar Lewisovy struktury

Sloučeniny mající uspořádání atomů vytvořených zvláštním způsobem podle jejich mocenství a vazby tvořící tvar. Pojďme diskutovat o tvaru NO2F.

NO2F Lewisova struktura obsahuje trigonální rovinný tvar a geometrii. Podle modulu teorie molekulárních struktur VSEPR spadá molekula NO2F pod obecný vzorec AX3. Zde A je centrální atom a X3 jsou tři atomy vázané k A. Na centrálním atomu N není žádný osamocený elektron.

Podle modulu VSEPR nemá sloučenina NO2F žádný osamocený pár elektronů a centrální atom N je navázán na 3 vnější atomy, tj. 2 atomy kyslíku umístěné laterálně po obou stranách atomu N. Zatímco atom F je umístěn na horní straně atomu N.

NO2F úhel Lewisovy struktury

Úhel vytvořený mezi dvěma bezprostředními vazbami ve struktuře je úhlem vazby této struktury. Níže je vysvětlení úhlu vazby NO2F.

NO2F Lewisova struktura má vazební úhel 1200. Centrální atom N je po obou stranách spojen se dvěma atomy O, které tvoří úhel vazby O – N – O. Atom F umístěný v horní poloze spojený s centrálním atomem N tvořící úhel vazby F – N – O.

NO2F hybridizace

Vznik nového hybridního orbitalu stejné energie smícháním a přetypováním atomového orbitalu je známý jako hybridizace. Podívejte se na popis hybridizace NO2F níže.

NO2F Lewisova struktura má hybridizaci sp2. Stérické číslo atomu dusíku je (vázané atomy N + osamocený pár elektronů na N) tj. 3 + 0 = 3. Vypočtená hodnota sterického čísla centrálního atomu dusíku je 3. Má tedy přimíchání 3 atomových orbitalů atomu dusíku.

Jeden 's' a dva 'p' orbitaly atomů dusíku se smísí a přetaví tak, aby vytvořily nový hybridní sp2 hybridní orbital s ekvivalentní energií.

Je NO2F rozpustný ve vodě?

Vysoká schopnost rozpuštěné látky rozpouštět se v rozpouštědle je známá jako rozpustnost. Zde diskutujeme o rozpustnosti NO2F ve vodě.

NO2F je rozpustný ve vodě. Po přidání NO2F ve vodě dochází v roztoku k hydrolytické reakci. Když tedy NO2F reaguje s vodou, dochází k produkci dvou kyselin. Ve vodě se disociuje jako ionty NO2+ a F-. Ukazuje tedy svou rozpustnost vůči H2O.

Jak je NO2F rozpustný ve vodě?

NO2F je v přírodě rozpustný ve vodě. Jako když přidáme množství NO2F do H2O, podstoupí hydrolyzační reakci a negativní iontová (F-) část NO2F je přitahována k kladně iontové (H+) části vody. Podobně kladný ion (NO2+) NO2F je přitahován k záporné (OH-) iontové části vody.

Reakce kyselin produkujících NO2F a H2O je označena jako NO2F + H2O → HNO3 + HF.

Je NO2F molekulární sloučenina?

Sloučeniny, které mají kovalentní vazby a obsahují malé molekuly, jsou známé jako molekulární nebo kovalentní sloučeniny. Podívejme se, zda je NO2F molekulární nebo ne.

Sloučenina NO2F je molekulární povahy. Má tři kovalentní vazby ve všech svých atomech N, O a F. Jsou navzájem spojeny vytvořením dvou N – O kovalentních vazeb a jedné N – F kovalentní vazby. Tak tvoří molekulu a je molekulární povahy.

Jeho vzorec ukazuje molekulové číslo kyslíku, které udává přítomnost dvou molekul kyslíku v molekule NO2F. NO2F tedy vykazuje vlastnosti molekulární tím, že má ve svém vzorci kovalentní vazby a molekulové číslo NO2F je molekulární sloučenina.

Je NO2F kyselina nebo zásada?

Druhy, které jsou donorem protonů nebo H+ iontů, jsou kyseliny a druhy, které jsou protony nebo H+ akceptory. Podívejte se na téma je NO2F kyselina nebo zásada.

NO2F není kyselina ani zásada. Protože se může chovat jako NO2F, je silné oxidační činidlo. Sloučeniny obsahující dusičnany jsou považovány za oxidační činidla. Proto molekula dusičnanu obsahující NO2F je an oxidační činidlo.

Je NO2F elektrolyt?

Sloučeniny, které se po smíchání s vodou ionizují a jsou schopné vést elektřinu, jsou známé jako elektrolyty. Dejte nám vědět o elektrolytické povaze NO2F.

NO2F není elektrolyt. Protože to není iontová sloučenina a nemůže tvořit ionty. NO2F je molekulární sloučenina obsahující 3 kovalentní vazby struktura. Po přidání NO2F do vody to nemůže být úplně disociuje na ionty pro vedení elektřiny.

Je NO2F sůl?

Produkt, který vzniká reakcí s kyselinou a zásadou, se nazývá soli. Pojďme diskutovat o přírodě soli NO2F.

NO2F není v přírodě sůl. NO2F vzniká oxidačně-redukční reakcí mezi oxidem dusičitým a fluoridem kobaltnatým. Také se nemůže snadno ionizovat jako soli kvůli přítomnosti silných kovalentních vazeb. Jedná se tedy o oxidační činidlo a molekulární, ale nikoli iontové a soli.

Závěr:

NO2F Lewisova struktura složená z 24 valenčních elektronů a 9 elektronů s osamělým párem. Má kompletní oktety atomů O a F, ale neúplný oktet centrálního atomu N. Má formální náboj +2 na N a -1 na O a F. Má trigonální planární geometrii, hybridizaci sp2 a 1200 vazebný úhel. Je to oxidační činidlo a je rozpustné ve vodě.

Také čtení: