25 faktů o vlastnostech oxidu dusičitého (NO2), které byste měli vědět

by

Oxid dusičitý je oxid dusíku, který se široce vyskytuje v průmyslových odpadních vodách a má toxické účinky na životní prostředí. Pojďme se dozvědět více podrobností níže.

Bylo zjištěno, že oxid dusičitý je v plynné formě, která může způsobit chronické účinky, pokud je vystavena delší dobu. Může vzniknout tepelným rozkladem dusičnanů kovů nebo reakcí oxidu dusíku s molekulárním kyslíkem. Používá se k výrobě bělidla, jako oxidační činidlo v raketovém palivu.

Oxid dusičitý existuje v rovnováze s oxidem dusičitý a je exotermní povahy. Pojďme si níže prostudovat fakta, jako je CAS ID, délka dluhopisu, název IUPAC a mnoho dalších.

NE2 Název IUPAC

Název IUPAC NO2 je oxid dusičitý. Má dva kyslíky atomy připojen k atomu dusíku jako centrálnímu atomu.

NE2 chemický vzorec

Chemický vzorec oxidu dusičitého je NO2. To naznačuje, že má jeden atom dusíku jako centrální atom a dva atomy kyslíku jako spojovací atomy.

logo no2
Ohnutý tvar NO2, molekula oxidu dusičitého

NE2 Číslo CAS

Projekt Číslo CAS z NO2 je 10102-44-0.

NE2 ChemSpider ID

Projekt ChemSpider ID z NO2 je 2297499.

NE2 chemická klasifikace

Chemická klasifikace NO2 je napsáno níže.

  • NE2 je molekula plynu.
  • NE2 je oxid dusíku.
  • NE2 má hnědou barvu s pronikavým zápachem podobným chlóru.
  • NE2 má nepárový elektron.
  • NE2 má absorpci v rozsahu vlnových délek 400 – 500 nm.

NE2 molární hmotnost

Projekt molární hmotnost z NO2 je 46 g mol-1.

NE2 barva

Barva NO2 je hnědavý-částečně načervenalý. V přírodě se vyskytuje v plynné formě, která má hnědou barvu.

NE2 viskozita

Viskozita NO2 je mezi 9.34 – 405.92 mPa.s v závislosti na různých teplotních podmínkách a uvažovaných molárních zlomcích.

NE2 molární hustota

Molární hustota NO2 je 1.9 g l-1. Je dostatečně hustší než většina plynných oxidů.

NE2 bod tání

Teplota tání NO2 je -9.3 0C nebo 15.3 0F nebo 263.8 K, což je velmi nízké kvůli menší stabilitě.

NE2 bod varu

Bod varu NO2 je 21.2 0C nebo 70.1 0F nebo 294.30 K, které je nutné k fázové přeměně z kapalného do parního stavu.

NE2 stát při pokojové teplotě

Stav NO2 při pokojové teplotě je plynný. Tento stav se může ustavit díky nízkému bodu tání a varu.

NE2 kovalentní vazba

NE2 molekula má kovalentní vazbu existující mezi NO. NE2 má charakter parciální dvojné vazby díky přítomnosti konjugace.

NE2 kovalentní poloměr

Poloměr kovalentní vazby mezi atomem dusíku a kyslíku v NO2 je 119.7 pm, což je odhadovaná hodnota, protože dluhopis má také charakter částečně dvojné vazby.

NE2 elektronové konfigurace

Lze vyhodnotit elektronovou konfiguraci příslušných atomů v molekule. Zkontrolujme stav každého atomu v chemické vazbě níže.

Elektronická konfigurace N v NO2 je 1s22s22p3 a O je 1s22s22p4. Na tvorbě vazby se podílejí pouze valenční obalové elektrony, tj. v 2s a 2p orbitalech O a N.

NE2 oxidační stav

Oxidační stav NO2 je celkově nulová, protože se jedná o neutrální molekulu. Oxidační stav N je +4 vytvořen přenosem čtyř elektronů na dva atomy O a oxidační stav každého atomu O je -2.

NE2 kyselost/zásaditost

NE2 vykazuje kyselý charakter díky tomu, že jde o kyselý oxid, protože reaguje s molekulami vody za vzniku kyselých roztoků.

Není2 bez zápachu?

NE2 není bez zápachu, protože má zápach podobný chlóru, který má dráždivý zápach.

Není2 paramagnetický?

Paramagnetismus je jev, který se projevuje přítomností nepárového elektronu v přítomnosti vnějšího magnetického pole. Pojďme diskutovat podrobně níže.

NE2 je paramagnetický materiál. Je to kvůli přítomnosti nespárovaného elektronu na atomu N. Tento nepárový elektron se může zarovnat s aplikovaným vnějším polem a může vykazovat magnetismus. Jako takový dává vzniknout paramagnetismu, který může při aplikaci pole vykazovat permanentní magnetismus.

NE2 hydráty

NE2 netvoří hydráty, ale během tvorby komplexní reakce může tvořit hydráty v koordinační sféře spolu s přechodným kovem jako centrálním atomem.

NE2 Krystalická struktura

Krystalová struktura NO2 je jednoklonná s mřížkovými parametry stran a ≠ b ≠ c a úhly příhradové soustavy α = γ = 90o ≠ β.

NE2 polarita a vodivost

  • Přesná polarita NO2 není dosud identifikován a změřen.
  • Vodivost NO2 který existuje v rovnováze s N2O4 bylo zjištěno, že je 1.3 * 10-12 k ohm-1 cm-1.

NE2 reakce s kyselinou

NE2 je kyselý oxid, ale reaguje s plynným HCl za vzniku plynného chloru a oxidu dusného, ​​jak je ukázáno v příkladu.

  • NE2 + 2HCl -> NO + Cl2 +H2O

NE2 reakce s bází

NE2 je kyselé povahy, takže může reagovat se zásadami, jako je NaOH, O3 atd., jak je uvedeno v uvedených příkladech.

  • 2NO2 + 2NaOH -> NaNO2 + NaNO3 + H2O
  • NE2 + O.3 -> O2 + NE3                                                                                                                    

NE2 reakce s oxidem

NE2 reaguje s jinými oxidy, jako jsou oxidy dusíku, za vzniku oxidu dusného, ​​jak je ukázáno v příkladu.

  • NE2 + NE -> N2O3
  • NE2 + O.3 -> O2 + NE3                                                                                                                    

NE2 reakce s kovem

NE2 reaguje s kovem za vzniku několika komplexů, jak je ukázáno níže v daném příkladu.

  • 6NO2 + Co -> [Co(NO2)]3-

Proč investovat do čističky vzduchu?

NE2 je oxid dusíku, který existuje v rovnováze s N2O4 a používá se k výrobě bělicích činidel. Přes stratosféru se může dostat k živým bytostem. Je nahnědlé barvy.