Oxid dusnatý je jedním z nejdůležitějších oxidů dusíku. Je vysoce škodlivý, když se vstřebává kůží a vdechuje. Podívejme se na různé vlastnosti oxidu dusnatého.
Oxid dusnatý je toxický plyn, který vzniká při oxidaci dusíku. Elektrické jiskry a vysoké teploty se používají k vytvoření oxidu dusnatého z dusíku a kyslíku. Má významnou roli v chemické signalizaci u lidí i jiných zvířat.
Podívejme se v tomto článku na chemický vzorec, elektronové konfigurace, paramagnetické vlastnosti a mnoho dalších vlastností oxidu dusnatého.
ŽÁDNÝ název IUPAC
Výhodný je oxid dusnatý IUPAC nomenklatura. Oxid dusnatý je někdy specifikován jako oxid dusnatý, oxid dusnatý.
ŽÁDNÝ chemický vzorec
Oxid dusnatý má chemický vzorec NO. Volný je přítomen v dvouatomové molekule oxidu dusnatého, která je relativně nestabilní (tj. nepárový elektron). Molekula může buď získat nebo ztratit jeden elektron, aby vytvořila ionty NO- a žádná+.
ŽÁDNÉ CAS číslo
Projekt Číslo CAS oxidu dusnatého je 10102-43-9.
ŽÁDNÉ ID ChemSpider
Projekt ChemSpider ID oxidu dusnatého je 127983.
ŽÁDNÁ chemická klasifikace
- Oxid dusnatý existuje jako volný radikál.
- Oxid dusnatý je klasifikován jako jednoduché dusivé činidlo.
ŽÁDNÁ molární hmotnost
Mol oxidu dusnatého má hmotnost 30.01 gramů.
ŽÁDNÁ barva
NO je bezbarvý díky přítomnosti 1 nepárového elektronu.
ŽÁDNÁ viskozita
Viskozita oxidu dusnatého při teplotě 0 °C a tlaku 1 atm je 0.0178 centipoise.
ŽÁDNÁ molární hustota
Molární hustota oxidu dusnatého je 0.0447 mol/l, protože má hustotu 1.3402 g/l.
ŽÁDNÝ bod tání
Teplota tání oxidu dusnatého je asi -164 °C.
ŽÁDNÝ bod varu
Oxid dusnatý má bod varu asi -152 °C.
ŽÁDNÝ stav při pokojové teplotě
Oxid dusnatý je oxidační plyn, který je nehořlavý a má nepříjemný zápach při pokojové teplotě.
ŽÁDNÁ kovalentní vazba
Oxid dusnatý je kovalentní nepolární sloučenina se skládá ze dvou nekovů: dusíku (N) a kyslíku (O).
ŽÁDNÝ kovalentní poloměr
NO nemá žádnou kovalentní vazbu, protože mají dvojné vazby.
ŽÁDNÉ elektronové konfigurace
Elektronová konfigurace prvku popisuje, jak jsou elektrony distribuovány v jeho atomových orbitalech. Podívejme se na elektronickou konfiguraci NO.
Elektronovou konfiguraci základního stavu molekuly oxidu dusnatého lze zapsat jako (σ1s) 2(σ1s*) 2(σ2s)2(σ2s*)2(π2px)2(π2py)2(σ2px)2(π2px*)1
NO oxidační stav
Oxid dusnatý má a +2 oxidační stav pro dusík a a -2 oxidační stav pro kyslík.
BEZ kyselosti/zásady
Oxid dusnatý nevykazuje při reakci s vodou známky zásaditých nebo kyselých vlastností. Jedná se tedy o neutrální oxid.
Není NO bez zápachu?
Oxid dusnatý má příjemnou vůni, která ve vysokých koncentracích v atmosféře rychle zhnědne.
NENÍ paramagnetické?
Nespárované elektrony látky ji obohacují o paramagnetické vlastnosti. Pojďme si vysvětlit, zda je oxid dusnatý paramagnetický nebo ne.
Oxid dusnatý je paramagnetický v plynné formě. Má jedenáct valenčních elektronů. V kapalném a pevném stavu však existuje jako symetrický nebo asymetrický dimer a je tedy diamagnetický.
ŽÁDNÉ hydratuje
Oxid dusný (N2O), také známý jako rajský plyn, existuje v pevné formě jako hydratovaná forma.
ŽÁDNÁ struktura
Oxid dusnatý je tvořen jedním atomem dusíku vázaným na atom kyslíku. Dvojitý pruh (=) mezi dvěma chemickými symboly představuje dvojnou vazbu mezi dusíkem a kyslíkem.
ŽÁDNÁ polarita a vodivost
- Oxid dusnatý má čistý dipólový moment a je polární molekulou. The dipólový moment oxidu dusnatého v Debyeových jednotkách je 0.159.
- Tepelná vodivost (jednotka: mil. wattů na metr Kelvina) oxidu dusnatého se mění s teplotou.
Teplota (k) | Tepelná vodivost (mW/mk) |
---|---|
200 | 17.8 |
300 | 25.9 |
400 | 33.1 |
500 | 39.6 |
600 | 46.2 |
ŽÁDNÁ reakce s kyselinou
Kyselina dusná a oxid dusičitý vznikají, když plynný oxid dusnatý reaguje s kyselinou dusičnou na površích oxidu křemičitého v přítomnosti vody při pokojové teplotě.
HNO3 + NE (G) →HONO(S) + NE2 (g)
ŽÁDNÁ reakce s bází
Oxid dusnatý je nereaktivní oxid, takže nevykazuje ani zásadité, ani kyselé vlastnosti a při reakci s kyselinami nebo zásadami netvoří soli.
ŽÁDNÁ reakce s oxidem
Když oxid dusnatý (NO) reaguje s plynným kyslíkem, vzniká oxid dusičitý, plyn sytě hnědé barvy.
2NO (G) + O.2 (g) →2NE2 (g)
ŽÁDNÁ reakce s kovem
Nitrosyly kovů se tvoří, když oxid dusnatý reaguje s přechodnými kovy. Kobalttrikarbonylnitrosyl se vyrábí jako vedlejší produkt nitrosylace karbonylu kobaltu.
Co2 (CO) 8 + 2 NO → 2 CoNO (CO) 3 + 2 CO
Proč investovat do čističky vzduchu?
Oxid dusnatý je bezbarvý a toxický plyn. Má silný, ale příjemný zápach kovalentní nepolární sloučenina. Je to nereaktivní oxid; při reakci s kyselinami nebo zásadami netvoří soli.
Ahoj… já jsem Saina Naushad. Absolvoval jsem magisterské studium přírodních věd se specializací na chemii. Během studia přírodních věd jsem pracoval s pokročilými výzkumnými technikami a měl hluboké znalosti a odborné znalosti v různých chemických tématech. Chci pomoci studentům lépe pochopit pokročilé koncepty chemie sdílením mých znalostí a dovedností. prosím kontaktujte mě na LinkedIn.