NE Lewisova struktura: kresby, hybridizace, tvar, náboje, páry a podrobná fakta

by

Tento článek pojednává o NO Lewisově struktuře a její hybridizaci, tvaru, úhlu vazby a podrobných vysvětleních.

NO je kovalentní molekula. Centrální atom N v NO je sp2 hybridizované. Molekula má lineární tvar a má vazebný úhel 1800. Mezi N a O je charakter částečné trojné vazby. V Lewisově struktuře NO můžeme vidět distribuci elektronů i osamocené páry.

Některá fakta o oxidu dusnatém

Molekulová hmotnost oxidu dusnatého je 30.006 g/mol. Hustota N2O je 1.3402 g/l. Bod tání a bod varu oxidu dusného jsou 109 K a 121 K.

V laboratoři, Nitric Oxid se připravuje redukcí kyseliny dusičné s mědí.

8 HNO3 + 3 Cu → 3 Cu(NO3)2 + 4H2O + 2 NO

Toto je nejběžnější způsob syntézy oxidu dusnatého.

NO je silný ligand a může se vázat s kovem silně s nízkou hodnotou oxidace Stát. Je velmi toxický a může se vázat se železem v hemoglobinu a zvýšit toxicitu v lidském těle, což má za následek smrt.

Metoda kreslení Lewisovy struktury pro NO

Nejprve bychom měli spočítat celkový počet valenčních elektronů do nakreslete Lewisovu strukturu oxidu dusného.

V této struktuře oxidu dusného můžeme vidět, že je přítomen jeden atom N a jeden atom O. Nyní o centrálním atomu rozhoduje nejméně elektronegativita. N je méně elektronegativní než O, takže N je zde centrální atom. O je kovalentně vázán s N a valenční elektrony se zobrazují, aby dokončili svůj oktet. Pro uspokojení oktetu po umístění všech valenčních elektronů bychom měli použít a dvojná vazba nebo podle toho trojná vazba.

ŽÁDNÁ Lewisova struktura

Jeden osamocený pár nad atomem N a dva osamocené páry nad atomem O. Na atomu N je jeden elektron, protože N obsahuje pět elektronů ve valenčním obalu, aby se dosáhlo stability, volný elektron nad N tvoří vazbu s O a v této molekule bude pozorován částečný trojitý charakter.

ŽÁDNÁ Lewisova struktura
NE Lewisova struktura formovat

NO valenční elektron

V oxidu dusnatém je atom N vázán atomem O. The elektronická konfigurace N je 1s22s22p3 a elektronická konfigurace O je 1s22s22p4. Takže když vezmeme v úvahu, že valenční obalový elektron N je pět, z nich dva elektrony tvoří vazbu O a dva z nich zůstávají jako osamocený pár a jeden volný elektron.

obrázek 39
NE Valenční elektrony

Takže celkový počet valenčních elektronů N2O je 5 + 6 = 11.

NO Lewisova struktura formální poplatek

Formální poplatek se vypočítá pomocí následujícího vzorce:

FC = Nv - Nlp -1/2 Nbp

Nv = počet elektronů ve valenčním obalu volného atomu

Nlp = počet elektronů v osamoceném páru

Nbp = počet elektronů zapojených do tvorby vazby.

Z rezonance nejvíce přispívá struktura oxidu dusnatého

FC N = 5-3-(4/2) = 0

FC O = 6-4-(4/2) = 0

Počet osamocených párů ve struktuře NO Lewis

Celkový počet osamocených párů se vypočítá jako součet osamoceného páru jednotlivého atomu po vytvoření vazby.

obrázek 40
Osamělé páry NO

Je tedy jasné, že po vytvoření dvojné vazby jsou k dispozici celkem tři [(1+2)=3] páry osamělých párů. Dva z nich nad O a jeden z nich nad N.

Hybridizace NO

No je dvouatomová molekula s lichým elektronem. Z údajů o délce vazby mezi N a O, která se rovná 1.15 Á, se předpokládá, že hybridizace je sp2 protože délka vazby je mezi dvojnými a trojnými vazbami. Ale vidíme, že n nemůže splnit svůj oktet.

Pokud uvažujeme O kompletní ve svém oktetu, pak hybridizace je sp2 podle vzorce,

H = 0.5 (V+M-C+A), kde H = hybridizační hodnota, M = monovalentní atomy, C = kationt, A = anion.

Ale to není konečné řešení existuje určitá kontroverze o hybridizaci oxidu dusnatého.

Struktura        stav hybridizace centrálního atomu          Úhel vazby
Lineární               sp /sd / pd                    1800
Planner trigonal                     sp2                                 1200
Tetrahedrální        sd3/ sp3                      109.50
Trigonální bipyramidový      sp3d/dsp3          900 (axiální), 1200(rovníkový)
Osmistěn                sp3d2/d2sp3                           900
Pětiúhelníkový bipyramidový               sp3d3/d3sp3                              900, 720

Z této tabulky vyplývá, že vazebný úhel NO je 1800, takže je sp hybridizován.

ŽÁDNÝ úhel vazby

Vazebný úhel mezi N a O je 1800. Tato data jsou také potvrzena hybridizací této molekuly. Molekula je sp hybridizovaná, takže struktura molekuly je lineární.

obrázek 41
ŽÁDNÝ Bond Angle

Délka vazby je 1.15 Å, tato hodnota je mezi dvojnou a trojnou vazbou. Geometrie je tedy lineární a úhel vazby bude 1800.

ŽÁDNÉ oktetové pravidlo

V Nitrous Oxide N nemůže splnit svůj oktet. Protože v této molekule je přítomen lichý elektron. Nejvzdálenější elektron pro N je pět, protože N je prvek VA.

Takže dva z nich elektrony vytvoří vazbu s O (jeden je sigma a další je vazba π) a dva elektrony zůstanou jako osamocený pár, poté zůstane jeden lichý elektron. Aby N získal stabilitu, může vytvořit trojnou vazbu s O darováním tohoto lichého elektronu. Tímto způsobem oxid dusný doplňuje svůj oktet.

ŽÁDNÁ rezonanční struktura

obrázek 42
ŽÁDNÁ rezonující struktura

Z výše uvedené kanonické formy Struktura II je nejvíce přispívající strukturou, protože obsahuje větší počet kovalentní vazby a na elektronegativním atomu je záporný náboj. Struktura III je méně přínosná, protože na rozdíl od náboje je nad elektronegativním atomem.

Použití NO

Oxid dusnatý může rozšiřovat krevní cévy a kontrolovat vysoký krevní tlak.

Nejčastější dotazy (FAQ)

Co jsou nitrosyly kovů?

Nitrosyly kovů jsou jednou třídou organokovových sloučenin.

Když se oxid dusnatý koordinuje s kovem, pak se nazývá nitrosyly kovů. Tam se Kov nitrosyl může účastnit různých typů reakce.

Jaké je správné pořadí pevnosti vazby pro Ne, NO+, NO–?

NE+ > NE > NE-

Dluhopisový řád NO+, NO, N a O- jsou 3, 2.5 a 2 v tomto pořadí. Čím vyšší řád vazby, tím vyšší bude pevnost vazby a tím nižší bude vzdálenost vazby.

Tak, Bondův řád délka je prostě obrácená.

Také prosím klikněte, abyste to věděli XeO2F2 Lewisova struktura a Struktura kyseliny stearové.

Také čtení: