Těkavá anorganická chemikálie se vzorcem ClNO2 je nitrilchlorid. V této sloučenině je chlor navázán na dusík nitroskupiny. Pojďme si přečíst několik použití nitrylchloridu.
Oblasti, kde se používá nitrylchlorid, jsou uvedeny níže –
- Oxidační činidlo v chemii atmosféry
- Nitrační činidlo v organické syntéze
- Chlorační činidlo v organické syntéze
V tomto článku se budeme více zabývat úlohou nitrylchloridu ve výše uvedených oblastech.
Oxidační činidlo v chemii atmosféry
- Nitrylchlorid (ClNO2) hraje zásadní roli ve schopnosti oxidace troposféry.
- Nitrylchlorid (ClNO2) on fotolýza uvolňuje extrémně reaktivní atomy chloru, který zase vytváří ozón v troposféře v důsledku oxidace těkavých organických látek.
Nitrační činidlo v organické syntéze
Nitrylchlorid interaguje s řadou organických sloučenin za vzniku jejich nitroderivátů. Takový nitrační reakce (příklad; benzen na nitrobenzen) se nazývají Friedel-Craftsovy reakce a jsou katalyzovány Lewisovou kyselinou, jako je AlCl3.
Chlorační činidlo v organické syntéze
Acetylchlorid a acetylnitrát se syntetizují, když se nitrylchlorid (ClNO2) kombinuje s acetanhydridem.
závěr
Nitrylchlorid je bezbarvý plyn a má pronikavý zápach jako chlór. Jeho průměrná hmotnost je 81.458 u. Nakonec docházíme k závěru, že nitrylchlorid má konečný počet aplikací.
