Nitrous Acid Lewis Structure: Kreslení a podrobné vysvětlení

V tomto článku se seznámíme s Lewisovou strukturou kyseliny octové.

Lewisova přísnost pro HNO₂ (kyselina dusitá) se kreslí krok za krokem pomocí celkových valenčních elektronů každého prvku. Na atomech v Lewisově struktuře kyseliny dusité nebyly žádné náboje a mezi dusíkem a jedním atomem kyslíku existuje jedna dvojná vazba.

1. Lewisova struktura kyseliny dusné
2. Hybridizace kyseliny dusičné

HNO₂, také známá jako kyselina dusná, je monoprotická kyselina (kyseliny, které při disociaci darují jeden proton). Je to slabá kyselina, která se vyskytuje pouze ve formě dusitanových solí v roztoku (NO^2-).

Obsah kyslíku v kyselině dusité je nižší než v kyselině dusičné (HNO₃). Našel to Scheele, který je svou povahou poněkud nestabilní. Má silný zápach a vypadá jako světle modrá kapalina.

Okyselením dusitanu sodného a minerální kyseliny vzniká kyselina dusitá. Produkt HNO₂ se vytváří v samotné reakční směsi, což se běžně provádí při teplotách pod bodem mrazu.

Kyselina dusitá může být také vyrobena rozpuštěním oxidu dusného ve vodě. Reakce je následující:

1. Lewisova struktura kyseliny dusné:

Prvním a nejdůležitějším krokem při objevování několika vlastností souvisejících s vazbou molekuly je vytvoření a Lewisova struktura.

Výsledkem je, že kdykoli je vazba popsána v kontextu molekuly nebo sloučeniny, vaše mysl by měla automaticky přejít na Lewisova struktura předmětné látky.

Než začneme vytvářet Lewisova struktura pro HNO2 je třeba mít na paměti několik věcí.

Počet valenčních elektronů atomu je reprezentován Lewisova struktura. Číslo vepsané v horní části sloupce skupiny v periodické tabulce lze použít k identifikaci počtu valenčních elektronů v této skupině. Kolem atomu jsou valenční elektrony znázorněny jako tečky.

Tyto elektrony jsou umístěny tak, že oktet každého atomu je úplný. To v podstatě znamená, že každý atom by měl mít kolem sebe 8 elektronů, aby byla zajištěna stabilita.

Jedinou výjimkou jsou vodík a helium, které obsahují dva elektrony ve svém nejvzdálenějším obalu, a proto se řídí pravidlem dupletu.

Podívejme se na fáze spojené s vytvářením Lewisova diagramu:

Krok 1: Začneme spočítáním celkového počtu valenčních elektronů molekuly.

Když se podíváme na HNO₂vidíme, že obsahuje jeden valenční elektron, pět valenčních elektronů a šest valenčních elektronů se dvěma atomy O, celkem 6×2 = 12 valenčních elektronů.

Ve výsledku je celkový počet valenčních elektronů 1+5+12 = 18 valenčních elektronů, když vše sečteme.

Krok 2: Nyní se podíváme na druhý krok, kterým je určení atomu jádra sloučeniny (tamu, který má nejvyšší počet vazebných míst).

V případě HNO₂, je důležité si uvědomit, že kdykoli je H připojen k polyatomové molekule (v tomto příkladu NO₂), je to vždy jeden z atomů kyslíku.

Výsledkem je, že atom jádra je N, který má nejvíce vazebných míst a je méně elektronegativní než O.

Krok 3: Abychom simulovali chemickou vazbu, umístíme nyní mezi každý atom dva valenční elektrony.

Krok 4: Zbývající valenční elektrony jsou nyní uspořádány tak, že každý atom dosáhne svého oktetu nebo dupletu (H).

Krok 5: Pokud atomy po uspořádání těchto elektronů nedosáhnou své oktetové formy, valenční elektrony se převedou na dvojnou nebo trojnou vazbu, čímž každý atom získá celý oktet.

Jako poslední krok se můžete podívat na formální náboj každého atomu. Měla by být co nejnižší a k jejímu výpočtu lze použít níže uvedenou metodu.

Pojďme se podívat na HNO₂ nyní.

Celkový počet valenčních elektronů je roven 18.

N je centrální atom.

Všimli jsme si, že N chybí dva valenční elektrony k dokončení jeho oktetu po uspořádání všech 18 valenčních elektronů kolem molekuly.

V důsledku toho dokončíme oktet každého atomu použitím jednoho páru valenčních elektronů z O k vytvoření dvojné vazby s N. HNO2 Lewisova struktura je nyní kompletní a formální náboj každého atomu je nulový.

Jakákoli molekula Lewisova struktura mohou být stanoveny pomocí technik popsaných výše.

2. Hybridizace kyseliny dusičné:

Hybridizace molekuly je dalším krokem po učení Lewisova struktura. Hybridizace je produkce nových hybridních orbitalů, které pomáhají při určování tvaru a vlastností molekuly.

sp² je hybridizace HNO₂.

Hybridizaci lze chápat dvěma způsoby:

Hybridizaci můžeme lokalizovat pochopením myšlenky, která ji podporuje. Hybridizace je definována sečtením počtu vazeb a osamoceného páru centrálního atomu.

Hybridizační hodnota (H) je následující:

Je sp hybridizován, pokud H=2.

Jestliže H=3, sp² byla hybridizována.

H=4 znamená, že sp³ hybridizované.

H=5 znamená, že sp³d hybridizované.

H=6 znamená sp³d² hybridizace.

We vědět, že N je základním prvkem v HNO2. Má osamocený pár a je spojen se dvěma atomy kyslíku. Výsledkem je, že celkový (H) je 2+1=3, což ukazuje, že jde o sp² hybridizované.

K dispozici je také vzorec pro stanovení hybridizace molekuly.

Níže je uveden vzorec pro výpočet hybridizace:

H= 1/2[V+M-C+A]

C= Náboj na kationtu nebo elektropozitivnějším atomu, H= Hybridizace, V= Počet valenčních elektronů, C= Náboj na aniontu nebo elektropozitivnějším atomu a A= Náboj na aniontu nebo elektropozitivnějším atomu.

Když se podíváme na HNO₂, to můžeme pozorovat

V se rovná 5. (Valenční elektrony centrálního atomu N)

M = 1 Atom kyslíku (O) je dvojmocný. Ve výsledku se to nepočítá. Jediný atom, který je monovalentní, je H, který má pouze jeden atom.

Náboj kationtu nebo aniontu bude od HNO nulový₂ je neuronální molekula (celkový náboj je 0).

Proto,

H=1/2[5+1]

H=3 znamená, že HNO₂ byl hybridizován s sp². V důsledku toho mohou být tyto dva přístupy použity k nalezení HNO₂ hybridizace.

Také čtení:

• Hbro Lewisova struktura
• Hio3 Lewisova struktura
• Icl5 Lewisova struktura
• Lewisova struktura karboxylové kyseliny
• Sbcl5 Lewisova struktura
• Cos Lewisova struktura
• Cl2o Lewisova struktura
• Lewisova struktura Nh3o
• Lewisova struktura Ch4
• Sco Lewisova struktura