Konfigurace dusíkových elektronů: 7 snadných kroků!

by

Projekt elektronová konfigurace dusíku je 1s2 2s2 2p3 , pomáhá vyjádřit, jak jsou elektrony uspořádány v atomovém orbitalu dusíku. Podívejme se podrobně na jeho elektronovou konfiguraci.

Bylo zjištěno, že dusík, nekov, je nejlehčím prvkem skupiny 15 periodická tabulka. Je to 4th nejvyšší elektronegativní prvek. Je to prvek p-bloku. Elektronické uspořádání ve slupce se rozhoduje na základě atomového čísla prvku.

Tento článek studuje některé z důležitých faktů elektronické konfigurace dusíku, jako je její zápis, nezkrácená elektronická konfigurace, základní stav a elektronické konfigurace excitovaného stavu.

Jak napsat konfiguraci dusíkového elektronu?

Elektronová konfigurace dusíku je zapsána následujícími kroky:

  • Dusík s atomovým číslem 7 má 7 elektronů, což je důležité pro zápis elektronové konfigurace.
  • S ohledem na energetické pravidlo n+1 je elektronová konfigurace zapsána na základě Aufbauův princip.
  • Standardní postup pro zápis elektronové konfigurace je napsat nejprve energetický obal, poté orbital a poté elektron v horním indexu.
  • Vzhledem k tomu, kvantová čísla, elektronová konfigurace dusíku je: 1s2 2s2 2p3

Schéma konfigurace elektronů dusíku

Podle Hundovo pravidlo, elektron je vyplněn nejprve ve všech orbitalech, které mají podobnou energii, a poté se z poloviny spáruje s jiným elektronem. Elektronovou konfiguraci lze schematicky znázornit následujícím způsobem:

  • První orbital, 1s, může přijmout maximálně dva elektrony (1s2).
  • Druhý orbital opět přijímá 2 elektrony (2s2).
  • Třetí orbital se stejnou energií pojme 6 elektronů, protože dusíku zbývají pouze 3 elektrony, takže orbital p je z poloviny zaplněn (2p3).
NEC
Schéma konfigurace elektronů dusíku

Zápis konfigurace elektronu dusíku

Zápis konfigurace elektronu dusíku je [He] 2s2 2p3.

Zde má helium jako vzácný plyn 2 elektrony a zbytek konfigurace je zapsán podle Aufbauova pravidla n+1 :

  • Abecedy 's' a 'p' označují orbitaly.
  • Elektronové obaly jsou označeny obecnými čísly, 1, 2 a 3.
  • 7 elektronů N je rozděleno v orbitalech jako horní indexy.

Dusíková nezkrácená elektronová konfigurace

Dusíková nezkrácená elektronová konfigurace je 1s2 2s2 2p3. Je to konfigurace napsaná bez použití vzácného plynu. Konfigurace označuje následující:

  • 2 elektrony v 1s orbitálu
  • 2 elektrony na 2s orbitálu
  • 3 elektrony v 2p orbitalu

Elektronová konfigurace dusíku v základním stavu

Projekt základní stav konfigurace elektronu dusíku je: 1s2 2s2 2p3.

Excitovaný stav konfigurace dusíkových elektronů

Projekt vzrušený stav dusíku je 1s22s12px22px12px1.

Orbitální diagram dusíku v základním stavu

Orbitální diagram základního stavu dusíku is:

GEC
Orbitální diagram dusíku v základním stavu

Orbitaly s a p dusíku jsou ve svém základním stavu naplněny elektrony, avšak orbitaly p mají tři volné elektrony.

Dusíková 3-elektronová konfigurace

Elektronická konfigurace N3- je: 1s2 2s2 2p6.

Zpočátku má dusík 1s2 2s2 2p3, když dusík získá 3 elektrony, orbital 2p doplní svůj obal 6 elektrony. V základním stavu mají orbitaly 3, 2p každý 1 elektron, který se používá k vytvoření 3 chemických vazeb s dalšími 3 elektrony.

Elektronová konfigurace oxidu dusnatého

Oxid dusičitý (NO) elektronová konfigurace je: (σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2px)2(π2py)2(σ2pz)2(π*2px)1

  • Elektronická konfigurace dusíku: 1s2 2s2 2p3
  • Elektronická konfigurace kyslíku: 1s2 2s2 2p4
  • Elektronická konfigurace oxidu dusnatého:
  • (σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2px)2(π2py)2(σ2pz)2(π*2px)1
  • Má jeden nepárový elektron, takže je paramagnetický

Elektronová konfigurace oxidu dusičitého

Oxid dusičitý (NE2) elektronová konfigurace je:

1σ2g,1σ2u,2σ2g,2σ2u,2π2u(px) = 2π2u(py) ,2π2g(px) = 2π2g(py) ,2π1u

  • Elektronická konfigurace dusíku: 1s2 2s2 2p3
  • Elektronická konfigurace kyslíku: 1s2 2s2 2p4
  • V oxidu dusičitém je přítomen 1 atom dusíku a dva atomy kyslíku, takže 7+ (2*8) = 23 elektronů.
  • Elektronická konfigurace oxidu dusnatého:
  • 1σ2g,1σ2u,2σ2g,2σ2u,2π2u(px) =2π2u(py) ,2π2g(px) =2π2g(py) ,2π1u

Zde, σg a πu jsou vazebné molekulové orbitální a σu a πg jsou antivazebné molekulární orbitaly.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Atmosférický vzduch obsahuje 78 %. Význam dusíku se odráží v efektu blesku a symbolu pšeničného snopu pro živé bytosti. Je důležitým zdrojem v chemickém průmyslu, hraje zásadní roli při růstu rostlin. Používá se k výrobě barviv, hnojiv, k výrobě kyseliny dusičné atd.

Také čtení: