Vlastnosti kyseliny dusičné (23 faktů, které byste měli vědět)

by

Kyselina dusičná je silná kyselina složená z vodíku, dusíku a kyslíku. Pojďme diskutovat o chemických vlastnostech kyseliny dusičné.

Kyselina dusičná je anorganický roztok a má vysoce korozivní povahu. Kyselina dusičná se používá při přípravě dusičnanu amonného a je hlavní složkou různých hnojiv. Pokud roztok obsahuje více než 86 % kyseliny dusičné, pak se nazývá dýmavá kyselina dusičná.

Tento úvodník pojednává o čísle CAS, molární hmotnosti, názvu IUPAC, bodu tání, bodu varu, oxidačním stavu a mnoha dalších vlastnostech roztoku kyseliny dusičné.

Kyselina dusičná Název IUPAC

Název IUPAC kyseliny dusičné je samotná kyselina dusičná.

Chemický vzorec kyseliny dusičné

Chemický vzorec kyseliny dusičné je HNO3, který obsahuje centrální atom dusíku, 1 atom kyslíku se váže k N dvojnou vazbou, dalším atomem O a OH skupina je připojena k N pomocí a jednoduchá vazba.

Hnoxnumx
Chemický vzorec kyseliny dusičné

Číslo CAS kyseliny dusičné

Číslo CAS pro HNO3 is 7697-37-2.

Kyselina dusičná ChemSpider ID

ID ChemSpider HNO3 je 919.

Chemická klasifikace kyseliny dusičné

HNO3 je klasifikován jako kyselý roztok. Kyselina dusičná mění červený lakmusový papírek na modrý, což potvrzuje jeho kyselou povahu.

Molární hmotnost kyseliny dusičné

Projekt HNO3 má molární hmotnost 63.01 g/mol.

Barva kyseliny dusičné

HNO3 je bezbarvý průhledný kapalný roztok, ale při delším skladování vykazuje nažloutlou barvu v důsledku rozkladu na oxidy dusíku.

Viskozita kyseliny dusičné

Viskozita HNO3 je 1.092 mPa.s při 0 stupních Celsia, 0.746 mPa.s při 25 stupních Celsia; 0.617 mPa.s při 40 stupních Celsia.

Molární hustota kyseliny dusičné

Molární hustota HNO3 je 1.413 g/ml při 25 °C.

Teplota tání kyseliny dusičné

Hodnota bodu tání HNO3 je -42 °C (231 K, -44 °F).

Bod varu kyseliny dusičné

Hodnota bodu varu HNO3 je 83 °C (356 K, 181 °F) a 68% roztok kyseliny dusičné vře při 121 °C (394 K, 250 °F).

Stav kyseliny dusičné při pokojové teplotě

HNO3 je kapalná roztoková sloučenina při teplotě místnosti.

Kovalentní vazba kyseliny dusičné

HNO3 se skládá ze silných kovalentních vazeb. Všechny prvky N, H a O HNO3 jsou navzájem spojeny 2 jednoduchou a 1 dvojnou kovalentní vazbou. Kovalentní vazba je silná vazba díky sigma vazbě.

Oxidační stav kyseliny dusičné

Oxidační stav atomu dusíku HNO3 ve skupině dusičnanů je +5.

Kyselost/zásaditost kyseliny dusičné

HNO3 je v přírodě silná kyselina. Je to monoprotická kyselina a po ionizaci, ve vodě může zcela ionizovat. Má hodnotu pH přibližně 3, což potvrzuje jeho kyselý charakter.

Je kyselina dusičná bez zápachu?

HNO3 má ostrý zápach, takže není bez zápachu.

Je kyselina dusičná paramagnetická?

HNO3 je diamagnetický sloučenina. Má hodnotu magnetické susceptibility −1.99×10-5 cm3/mol. Záporná hodnota magnetické susceptibility kyseliny dusičné potvrzuje její diamagnetický charakter.

Kyselina dusičná hydratuje

HNO3 hydrát ukazuje dva nebo více hydrátů. Dusičnan hydrát s chemickým vzorcem H3NE4 je monohydrát kyseliny dusičné a hydrát kyseliny dusičné se vzorcem H4N2O7 je dalším hydrátem kyseliny dusičné.

Krystalová struktura kyseliny dusičné

HNO3 kyselina dusičná nemůže tvořit a Krystalická struktura protože se jedná o kovalentní kapalnou sloučeninu a ne o pevnou iontovou sloučeninu.

Polarita a vodivost kyseliny dusičné

  • HNO3 je polární sloučenina díky větší elektronegativitě mezi jejími atomy.
  • Vodivost HNO3 je 862.0 při 25 stupních Celsia.

Reakce kyseliny dusičné s kyselinou

HNO3 může být smíchán s kyselinami, jako je kyselina sírová a kyselina chlorovodíková. Když se přidá kyselina dusičná k H2SO4 reaguje prudce a tvoří tmavě hnědé výpary nitrační směsi. Také kyselina dusičná reaguje s HCl a produkuje nitrosylchlorid s plynným chlorem a vodou.

HNO3 + 2H2SO4 ↔ H3O+ + NE2+ + 2 HSO4

HNO3 + 3 HCI → NOCl + Cl2 + 2H2O

Reakce kyseliny dusičné s bází

HNO3 reaguje s bází, jako je hydroxid sodný (NaOH), podléhá neutralizační reakci a tvoří dusitan sodný a vodu. Zde se sodné ionty NaOH spojují s dusičnanovými ionty HNO3a vodíkové ionty HNO3 spojí se s hydroxidovými ionty NaOH.

NaOH + HNO3 → Starší bratr3 + H2O

Reakce kyseliny dusičné s oxidem

HNO3 může reagovat s oxidy kovů. Když kyselina dusičná reaguje s oxidy kovů, vzniká oxid mědi (CuO). dusičnanu měďnatého Cu (č3)2 a vody.

CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

Reakce kyseliny dusičné s kovem

HNO3 reaguje s kovy a tvoří se soli kovů s oxidem dusíku a vodou. Kromě manganu a hořčíku, které reagují se zředěnou HNO3 a tvoří sůl a vodík. Reakce kyseliny dusičné s kovem mědi a kovový hořčík jsou uvedeny níže.

3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

Mg + 2 HNO3 → Mg(NO3)2 + H2

Závěr:

Kyselina dusičná je bezbarvé nebo světle žluté anorganické rozpouštědlo. Chemický vzorec kyseliny dusičné je HNO3 a má číslo CAS 7697-37-2. Molární hmotnost HNO3 je 63.01 g/mol. Může reagovat s kyselinami, zásadami, oxidy kovů a kovovými prvky.