Elektronová konfigurace nám pomáhá pochopit přesné uspořádání elektronů v jejích orbitalech. Pojďme studovat prvek niklu.
Elektronická konfigurace Nikl je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 a jeho atomové číslo je 28. Je v něm tedy přítomno 28 elektronů a protonů. Je umístěn v d bloku prvků v periodické tabulce a má poměrně vysokou teplotu tání a bodu varu.
Elektronovou konfiguraci niklu můžeme snadno popsat dodržováním určitých zákonů a reprezentací, které byly diskutovány níže v následujících částech.
Jak zapsat niklovou elektronovou konfiguraci?
Kroky pro zápis elektronové konfigurace Ni byly diskutovány níže:
- Kritériem pro zápis elektronové konfigurace je dodržování tří pravidel: Aufbauův princip, Pauliho vylučovací princip a Hundovo pravidlo.
- Prvním krokem je zjistit počet elektronové obaly. V niklu jsou 4 skořápky, jak patří do periody 4 periodické tabulky.
- Další krok zahrnuje určení počtu orbitalů na základě atomového čísla (s, p, daf).
- Pro nikl existují pouze orbitaly s, p a d.
- V prvním obalu jsou 2 elektrony, ve druhém 8, ve třetím 16 a ve čtvrtém obalu 2 elektrony.
- Takže můžeme reprezentovat elektronovou konfiguraci niklu následujícím způsobem:
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
Schéma konfigurace niklových elektronů
Diagram pro konfiguraci elektronů niklu můžeme znázornit podle Aufbauovy metody. Takže podle principu Aufbau se nejprve zaplní atomové orbitaly s nižší energií a poté se zaplní orbitaly s vyšší energií. Následující diagram poskytuje lepší přehled.
Zápis konfigurace niklových elektronů
- Označení niklové elektronové konfigurace je [Ar] 3d8 4s2.
- Výše uvedený zápis ukazuje, že ve 8 je 3 elektronůrd slupka orbitalu d prvku Nikl.
- V 4th pláště, v orbitalu s jsou 2 elektrony.
- Číslo obalu je reprezentováno obecnými čísly a orbitaly s, p, daf notacemi.
- Indexy udávají počet elektronů.
Niklová nezkrácená elektronová konfigurace
Nezkrácená elektronová konfigurace niklu je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8. Zde jsou systematicky zastoupeny všechny skořápky a orbitaly. Je to také základní elektronová konfigurace niklu.
Konfigurace niklových elektronů v základním stavu
Základní konfigurace niklových elektronů je 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 .
Vzrušený stav konfigurace niklových elektronů
- Elektronová konfigurace niklu v excitovaném stavu je [Ar] 3d8 4s1 4px1.
- Když je atom excitován, absorbuje energii a elektron skočí na vyšší orbital. V tomto případě elektron z s přeskočí na orbital p.
- Víme, že p orbital má px, py a pz. Každý z nich má kapacitu pojmout dva elektrony.
- Proto elektron ze 4s přeskočí na pixel orbital.
Základní niklový orbitální diagram
Orbitální diagram (základní stav) je založen na Pauliho vylučovacím principu a Hundově pravidle.
První elektron vstupuje ve směru hodinových ručiček a další vstupuje proti směru hodinových ručiček (Hundův princip)
Nikl2+ elektronová konfigurace
Elektronová konfigurace Ni+2 je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8. V iontové formě (+2) dává nikl dva elektrony patřící orbitalu 4s.
Nikl3+ elektronová konfigurace
Elektronová konfigurace niklu3+ je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7. Ve stavu +3 dává nikl 2 elektrony z orbitalu 4s a 1 elektron z orbitalu 3d.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Niklový prvek má 28 elektronů a v jeho elektronické konfiguraci jsou 4 elektronické obaly. Existuje mírná změna v elektronové konfiguraci niklu v různých iontových formách.
Také čtení:
- Elektronová konfigurace Ni2
- Lawrenciová elektronová konfigurace
- Vanadová elektronová konfigurace
- Oganessonova elektronová konfigurace
- Konfigurace jodových elektronů
- Elektronová konfigurace Mendelevia
- Francium elektronová konfigurace
- Elektronová konfigurace bromu
- Konfigurace elektronů Seaborgium
- Elektronová konfigurace molybdenu
Tohle je Sania Jakati z Goa. Jsem ctižádostivý chemik a pokračuji v postgraduálním studiu organické chemie. Věřím, že vzdělání je klíčovým prvkem, který z vás udělá skvělou lidskou bytost jak mentálně, tak fyzicky. Jsem rád, že jsem členem scintilačního oboru chemie a ze své strany se pokusím co nejlépe přispět, co budu moci, a Lambdageeks je nejlepší platforma, kde mohu sdílet a zároveň získávat znalosti.