Struktura a vlastnosti NI3 Lewis: 17 úplných faktů

NI3 Lewisova struktura se vztahuje k elektronickému skeletu sloučeniny, NI3. Zde jsou elektrony reprezentovány tečkami. Udělejme si krátkou představu o struktuře NI3 Lewis.

Struktura NI3 Lewis je spolehlivá při vytváření dobře definované elektronické struktury sloučeniny. Dokáže vyhodnotit počet elektronů zapojených ze strany dusíku i jódu do tvorby NI3 nebo trijodidu dusíku. Proces vnitřní vazby je také popsán Lewisovou strukturou.

NI3 Lewisova struktura představuje několik faktů o tvaru, vnitřní vazbě, úhlu, pravidle za elektronovou reakcí a dalších. Pojďme si popsat to zajímavé fakta s chemikáliemi odůvodnění v tomto článku.

Jak nakreslit strukturu NI3 Lewis?

Kreslení struktury NI3 Lewis může předcházet několik běžných kroků. Tyto kroky, chemicky související s vytvářením vazby, jsou diskutovány níže.

Krok 1: Výpočet valenčního elektronu

Výpočet počtu valenčních elektronů, nejzákladnější a nejvýznamnější krok pro kreslení. Protože Lewisova struktura je o elektronickém vyjádření sloučeniny, je nutné vypočítat přesný počet elektronů přítomných uvnitř sloučeniny.

Krok 2: Počet požadovaných elektronů v atomech dusíku a jódu

Každý prvek v periodické tabulce musí vyplnit oktetový stav, aby získal maximální stabilitu. Po výpočtu valenčních elektronů můžeme identifikovat nedostatek nebo amplitudu elektronů v prvcích. V závislosti na požadavcích je ve druhém kroku zjištěn podíl přenosu elektronů.

Krok 3: Výběr středového atomu

Výběr vhodného středového atomu je velmi potřebným faktorem pro načrtnutí Lewisovy struktury. Nejméně elektronegativní atom má vždy první prioritu, aby byl v centru designu. V NI3 je proto jód elektronegativnější než dusík; Dusík dosáhne středové polohy ve směsi.

Krok 4: Znázornění elektronových teček pro odkazy na vazby

Zastoupení elektronových teček je cenným faktorem pro analýzu vazeb mezi dvěma různými atomy. Umístění dvou teček jako dvou elektronů mezi prvky odkazuje na spojení mezi prvky se sigma vazbou.

Krok 5: Kontrola stability konečného elektronu NI3

Po vyjádření vazeb ve sloučeninách by poslední funkcí byla kontrola stability. U každé sloučeniny je důležité zkontrolovat celkovou strukturu, zda dodržela pravidla, než se zapojí do procesu sdílení elektronů. Tyto informace potvrzují stabilitu systému NI3 také.

NI3 Lewisova struktura rezonance

K rezonanci dochází v důsledku přítomnosti π vazeb nebo záporného náboje. Zahrnuje podobný druh alternativní struktury sloučenin. Pojďme zjistit, zda to funguje pro NI3 nebo ne.

Struktura NI3 Lewis nemá žádnou rezonanci kvůli nevýznamnému faktoru. Stejně jako v NI3 nejsou ve vnitřní struktuře žádné π vazby nebo nemá ani kladný nebo záporný náboj. Mít alternativní rezonanční strukturu je pro NI3 nemožné.

Tvar struktury NI3 Lewis

Tvar je nejvzdálenějším prvkem, který poskytuje správný vzhled sloučeniny. Lewisova struktura platí pro objevování tvaru sloučenin. Níže najdeme tvar NI3.

Struktura NI3 Lewis je tvarována jako Trigonální pyramidální. Přítomnost osamělého páru na dusíku, centrálním atomu, dává sloučenině ohnutý tvar. Asymetrický design NI3 lze nalézt z Lewisovy struktury NI3. Elektronická geometrie NI3 je čtyřstěnná.

ni3 Lewisova struktura
NI3 Lewis struktura z Wikipedia

Podle VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) teorie ukazuje myšlenku vlivu osamělých párů na tvar sloučenin. Vnější napětí je vytvářeno osamoceným párem dusíku v NI3, který ovlivňuje ideální tvar sloučeniny.

NI3 Lewisova struktura formální náboj

Formální náboj zobrazuje fakt příspěvku elektronů na vazbě každým prvkem. Vypočítejme formální náboj NI3 tak, že totéž vypočítáme pro jednotlivce.

Existuje specifický vzorec pro výpočet formálního náboje sloučenin. Vzorec je Formální náboj = Počet valenčních elektronů – Počet nevazebných valenčních elektronů – (Vazebné elektrony/2)

Výpočet je široce popsán v následující tabulce:

Prvky &
Sloučenina
Počet
mocenství
Elektrony
Počet
nevazebné
Valenční elektrony
Příspěvek v lepení
(Vazebné elektrony/2)
Formální
Nabít
1. N523/2(5-2-3/2) = 0.5
2. I1761/2(7-6-1/2) = 0.5
3. I2761/2(7-6-1/2) = 0.5
4. I3761/2(7-6-1/2) = 0.5
5. NI3[0.5-(0.5-0.5-0.5)] = 0
Formální výpočet náboje struktury NI3 Lewis

NI3 Lewisovo strukturní oktetové pravidlo

Oktetové pravidlo říká, že každý prvek v periodické tabulce chce vyplnit oktetový stav, aby získal stabilitu jako vzácné plyny. Pojďme zjistit, jak NI3 splňuje pravidlo oktetu.

Struktura NI3 Lewis oktetové pravidlo pohání N i I, aby naplnily jejich poslední slupku 8 elektrony. Pomáhá atomům splnit oktetový stav s vysokou stabilitou v periodické tabulce. Nejbližší vzácný plyn atomů N a I jsou helium a xenon, oba tyto prvky mají tendenci vytvářet stejnou elektronovou konfiguraci jako oni.

V případě stabilizace polohy v periodické tabulce Dusík i jód sdílely elektron vytvořením osmi elektronů v poslední energetické hladině. Dusík sdílí tři elektrony se třemi podobnými atomy jódu tak, že si vypůjčí jeden elektron od každého z atomů jódu a vytvoří mezi sebou vazby.

NI3 Lewisova struktura osamocených párů

Detekce osamělých párů ve sloučeninách je významným faktorem, který pomáhá identifikovat vnitřní napětí uvnitř sloučenin. Spočítejme, kolik osamělých párů je v NI3.

NI3 Lewisova struktura pojme celkem 10 osamělých párů. Po vytvoření vazeb zůstane dusíku jeden osamocený pár. Každý z atomů jódu obsahuje tři osamocené páry, což přidává celkem 9 osamělých párů v Lewisově struktuře. Osamělé páry hrají obrovskou roli ve vnitřním designu sloučenin.

Podle teorie VSEPR je odpuzování osamělého páru a osamělého páru jedním z největších faktorů ve vnitřním těle sloučenin, který má vliv na tvar a úhel vazby.

Valenční elektrony NI3

Počet valenčních elektronů je nejcennější informací o prvcích, která aktivuje skicování sloučenin. Vypočítejme počet valenčních elektronů v NI3.

  • Počet valenčních elektronů v dusíku = 5
  • Počet valenčních elektronů v každém atomu jódu = 7
  • Celkový počet valenčních elektronů ve 3 atomech jódu = (3*7) = 21
  • Celkový počet valenčních elektronů v NI3 = (5+21) = 26

Úhel vazby NI3

Úhel vazby je skutečnost, kterou je potřeba identifikovat pro vytvoření představy o kapacitě držení vazeb v prvcích. Poznejme vazebný úhel NI3.

Úhel vazby NI3 je 107.1º. Toto není ideální vazebný úhel trijodidu dusíku v souladu s jeho tvarem, molekulární geometrií a hybridizací. Ideální úhel spoje by měl být 109.5º. Proto lze identifikovat, že se sloučenina mírně odchyluje od ideálního úhlu.

K této výše uvedené odchylce dochází v důsledku přítomnosti osamoceného páru na dusíku. Tento osamocený pár vytváří odpuzování mezi elektronovými páry, což obecně dává sloučenině ohnutý tvar a snižuje její vazebný úhel od ideálního.

hybridizace NI3

Hybridizace se týká míšení orbitalů pro různé prvky po vytvoření vazeb mezi sebou. Poukažme na smíšenou orbitální strukturu NI3.

NI3 je sp3-hybridizovaná molekula. Sterická čísla sloučenin pomáhají vybrat hybridizační strukturu. Stérické číslo NI3 je čtyři, což označuje hybridizaci jako sp3. Nicméně podle tabulky VSEPR je ideální hybridizace tetraedrické elektronické geometrie sp3.

Stérické číslo NI3 se vypočítá sečtením počtu vázaných atomů na dusíku a osamoceného páru na tomtéž. Počet vázaných atomů je zde tři a osamocený pár je jedna. Ty tvoří stérické číslo celkem 4 a označují jeden elektronový pár v orbitalu s a další na třech orbitalech p.

Je NI3 pevný?

Pevná látka je běžný stav mnoha sloučenin v chemii. Podívejme se v této části na oprávněnou identifikaci stavu trijodidu dusíku.

NI3 je pevná sloučenina. Tato sloučenina se přirozeně objevuje v pevném stavu s tmavou barvou. Tato pyramidální sloučenina vzniká reakcí mezi jódem a amoniakem a obě reakční složky jsou v pevném stavu. Tyto prvky uvolňují tmavě červenou sloučeninu pojmenovanou jako trijodid dusíku.

Proč a jak je NI3 pevný?

NI3 je pevný díky silné elektrostatické síle uvnitř sloučenin. Obecně sloučeniny získávají pevný stav účinkem vnitřní pevnosti. Nárazová geometrie NI3 dokazuje její pevný stav tmavou barvou. Po explozi však tato sloučenina vytvoří tmavě fialovou páru jódu.

Je NI3 rozpustný ve vodě?

Rozpustnost je faktor, který se mění sloučenina od sloučeniny vnitřními účinky prvků na vazby. Bylo by zábavné zkontrolovat rozpustnost NI3.

NI3 je nerozpustný ve vodě. Tato nerozpustnost se vztahuje k jeho pevnému stavu. Tato molekula je výjimečnou sloučeninou v řadě NF3, NCl3, NBr3 a NI3. Nerozpustnost NI3 stojí na prvním místě to říká, že tato sloučenina se ve vodě snadno nerozkládá.

Proč a jak je NI3 nerozpustný ve vodě?

NI3 je nerozpustný ve vodě kvůli zbytečné kolizi mezi atomy jódu a sterické zábrany. Obecně se uvádí, že molekuly halogenidů jsou rozpustné ve vodě. NI3 je výjimkou z této skutečnosti. NI3 je nerozpustný ve vodě vnitřním odporem mezi nevázanými atomy jódu.

Je NI3 polární nebo nepolární?

Polarita a nepolarita je skutečnost, která definuje vnitřní optimistické funkce sloučenin. Pojďme zjistit, zda je NI3 polární nebo nepolární.

NI3 je polární sloučenina. Jeho polarita pochází z asymetrické standardizace struktury. Ohnutý tvar sloučeniny stojí za vytvořením specifického dipólového momentu kolem vývodů trijodidu dusíku.

Proč je NI3 polární?

NI3 je polární díky vnitřnímu efektu vytvořenému osamoceným párem dusíku. Ohnutý tvar NI3 vzdaluje sloučeninu od symetrické notace v chemii. Nerovnoměrné rozložení náboje mezi prvky je u osamoceného páru, který nedovolí sloučenině vyrušit svůj dipólový moment.

Jak se NI3 polární?

NI3 je polární působením tří různých faktorů. Faktory jsou elektronegativita, tvar a dipólový moment. Ačkoli rozdíl mezi elektronegativitou mezi atomy N a I je malý a vytváří nepolární vazby, osamocený pár na N dělá celkovou sloučeninu polární.

Je NI3 molekulární sloučenina?

Molekulární vzhled závisí na neutralitě sloučenin, kde nenesou žádný negativní nebo pozitivní náboj. Pojďme zjistit, zda je NI3 molekulární nebo ne níže.

NI3 je molekulární sloučenina. Specifická molekulární geometrie trijodidu dusíku se vztahuje k jeho neutrální tvorbě. NI3 je přirozeně molekulární, která se řídí definitivními pravidly tvorby molekuly v chemii.

ni3 Lewisova struktura
NI3 Geometrie podobná řetězu od Wikipedia

Proč a jak je NI3 molekula?

NI3 je molekula, protože vypadá jako neutrální sloučenina. Nezadržuje nedostatek nadbytku elektronů v boku. Způsob, jakým to může být nazýván molekulou, je definován jako elektronická reakce mezi dvěma různými typy atomů, které tvoří molekulu.

Je NI3 kyselina nebo zásada?

Podle Lewise se kyselost týká schopnosti přijímat elektrony a zásaditost závisí na schopnosti darování elektronů. Pojďme zjistit, pro který faktor je Ni3 schopen.

NI3 lze považovat za kyselý a nejméně zásaditý. Tato skutečnost byla identifikována objevením shody mezi ideální definicí Lewisovy kyselosti nebo zásaditosti a schopností Ni3 přijímat nebo darovat elektrony.

Proč je NI3 kyselina?

NI3 je kyselina díky své vysoké schopnosti přijímat elektrony. Atomy jódu jsou schopny přijímat elektrony jako důležitou součást NI3. Sloučenina není schopna vzdát se elektronů, pokud není vynucena nějakým vnějším účinkem. Tento faktor činí celkovou sloučeninu nejméně základní.

Jak je NI3 kyselina?

NI3 je kyselina díky schopnosti jódu přijímat elektrony. Jód má ve svých d orbitalech prázdný prostor, kde může snadno uvolnit místo elektronům. Tímto způsobem celková sloučenina splňuje podmínku, že je Lewisovou kyselinou.

Je NI3 elektrolyt?

Elektrolyty jsou schopné vést elektřinu v roztaveném stavu nebo se snadno rozbít na ionty. Pojďme zjistit, zda NI3 splňuje některé z níže uvedených kritérií.

NI3 je silný elektrolyt. Po několika výjimečnostech může tato sloučenina vykazovat elektrolytickou povahu, aniž by se řídila aspekty, které by elektrolyt měl mít. Důvod označení NI3 elektrolytem je uveden níže.

Proč a jak je NI3 silný elektrolyt?

NI3 je silný elektrolyt, protože má výbušnou povahu. I poté, co je nerozpustný ve vodě, má vysokou schopnost štěpit na ionty. Jako obrovský rozdíl ve velikosti mezi atomy N a I je vazba NI v Ni3 slabá a snadno se rozpadá na jodidové ionty. Proto v něm vykazuje elektrolytické vlastnosti.

Je NI3 sůl?

Sůl má některé speciální vlastnosti pro to, že se nazývá sůl, jako je vysoká rozpustnost ve vodě. Pojďme zjistit, zda NI3 má takové vlastnosti a nazývá se solí nebo ne.

NI3 nelze nazvat solí. Sůl by měla být vždy krystalická nebo ve formě krystalického prášku bílé barvy. Kromě toho by sůl měla být rozpustná ve vodě. Většinu času se soli vyskytují jako bezbarvé krystaly jako kostky ledu nebo v průhledném provedení.

Proč a jak NI3 není sůl?

NI3 není sůl, protože je jasné, že sloučenina není rozpustná ve vodě. Rozhodně zůstává neutrální, ale krystal NI3 má tmavě červenou barvu a není také průhledný. Toxicita a tvorba z jaderného výbuchu jodidu dusíku jej odlišuje od solí.

Je NI3 iontový nebo kovalentní?

Iontový nebo kovalentní charakter sloučenin zkracuje proces tvorby vazeb mezi prvky. Pojďme zjistit, jaký druh vazby má NI3 s chemickým přehledem.

NI3 je kovalentní. NI3 vzniká spoluprací mezi valenčními elektrony atomů dusíku a jódu. Kovalence je klíčovým faktorem, který stojí za vazbou mezi atomy dusíku a jódu. Charakteristiky kovalence dodávají prvkům pevnost vazby díky chemické stabilitě.

Proč a jak je NI3 kovalentní?

NI3 je kovalentní díky podpůrné povaze dusíku a jódu. Oba prvky mají nedostatek elektronů v souvislosti s oktetovým stavem. Oba prvky vyplňují oktet a získávají stabilitu vzájemným sdílením valenčních elektronů. Tímto způsobem vytvářejí kovalentní vazby.

Je NI3 stabilní?

Stabilita NI3 je skvělý fakt, který dává poznatky o existenci NI3 jako výbušné hmoty v přírodě. Pojďme zjistit, zda je NI3 stabilní nebo ne.

NI3 je nestabilní sloučenina. Jak víme, jedná se o vysoce výbušnou látku, kterou lze definovat strukturou a kategorií formace s širokým popisem. Velikost participativních prvků ve složení sloučenin vždy ovlivňuje stabilitu sloučenin. Tento faktor je důležitý v případě nestability NI3.

Proč a jak je NI3 nestabilní?

NI3 je nestabilní, protože velikostní rozdíl mezi atomy dusíku a jódu je poměrně velký. Dusík je malý atom, který má centrální polohu v NI3 a nese zátěž tří velkých atomů jódu, který vytváří sterické napětí. Stává se obtížným NI3 zvládnout sterický efekt, který jej činí nestabilním.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek popsal výjimečné vlastnosti NI3, které jsou objeveny ze struktury NI3 Lewis. Tato elektronická struktura významně přinesla informace o ohnutém tvaru a odchylce od ideálního vazebného úhlu sloučeniny vyhodnocením její speciality.

Také čtení: