NH4Cl Lewis Struktura a vlastnosti: 19 úplných faktů

Uspořádání valenčních elektronů ve formě čar a teček je známé jako Lewisova struktura nebo struktura elektronových teček. Podívejte se na Lewisovu strukturu NH4Cl níže.

Lewisova struktura NH4Cl obsahuje celkem tři prvky dusík, vodík a chlor. Je to kombinace všech nekovů (N, H a Cl). Skládá se ze dvou iontů NH4+ a Cl-. Iont NH4 má kladný náboj, protože ztrácí jeden elektron na atom chloru.

Cl- iont má záporný náboj, protože přijímá 1 elektron z iontu NH4+. V NH4+ ionty N a H vázané jednoduchými kovalentními vazbami. Ionty NH4+ a Cl- mohou tvořit iontovou vazbu. Cl- ionty jsou uvedeny v hranaté závorce kvůli (-1) náboji. NH4+ náboj (+1) je na atomu N, takže není v závorce. Pojďme diskutovat o Lewisově struktuře NH4Cl, vlastnosti a různé skutečnosti.

Jak nakreslit Lewisovu strukturu NH4Cl?

Lewisova struktura kreslení má nějaká pravidla nebo kroky ke kreslení. Zde diskutujeme o krocích k nakreslení Lewisovy struktury NH4Cl níže.

Valenční elektrony:

NH4CI Lewisova struktura je třeba počítat valenční elektrony. Provedením součtu valenčních elektronů každého atomu přítomného v molekule. Má kladný náboj na iontu NH4 kvůli ztrátě 1 valenčního elektronu na iont Cl, takže na něm vytváří záporný náboj.

Bonding, osamělé páry a pravidlo oktetu:

Vytvořte vazbu ve všech atomech vložením valenčních elektronů. Zbývající valenční elektrony jsou nesdílené elektrony, které jsou osamocenými elektronovými páry NH4Cl. Elektrony s osamělým párem jsou přítomny pouze na Cl- iontech. Pomocí oktetového pravidla zkontrolujte, zda všechny atomy N, H a Cl mají úplné nebo neúplné oktety.

Formální náboj a tvar:

Formální náboj přítomný na NH4Cl Lewisova struktura by se měla vypočítat podle daného vzorce. Poté předpokládejte tvar, hybridizaci a vazebný úhel Lewisovy struktury NH4Cl.

nh4cl Lewisova struktura
NH4Cl Lewisova struktura

Valenční elektrony NH4Cl

Počet elektronů přítomných na vnějším valenčním obalu atomu prvku je znám jako valenční elektrony. Stručný pohled na valenční elektrony NH4Cl je níže.

Lewisova struktura NH4Cl obsahuje celkem 16 elektronů. Atom N má 5 elektronů, protože patří k 15th skupina periodické tabulky. Vodík patří do 1st skupina periodické tabulky má tedy 1 valenční elektron. Spíše chlor patří do 17th skupina periodické tabulky a mající 7 valenčních elektronů.

Hodnocení NH4Cl Lewisovy struktury valenčních elektronů krok za krokem je uvedeno níže.

  • Valenční elektrony v NH4 (valenční elektron N + valenční elektron H) = 5 (N) + 1 x 4 (H) = 09
  • Odečtěte jeden valenční elektron od valenčního elektronu NH4 kvůli +1 náboji nebo ztrátě elektronu na iontu NH4+ = 09 – 01 = 08
  • Celkový počet valenčních elektronů na iontu NH4+ = 08
  • Valenční elektrony na atomu Cl (přidejte 1 elektron pro -1 náboj nebo zisk elektronu) = 07 + 01 = 08
  • Součet valenčních elektronů NH4+ a Cl- iontu = 08 (NH4+) + 08 (Cl-) = 16.
  • Proto celkové valenční elektrony na chloridu amonném NH4Cl Lewisova struktura je šestnáct.

NH4Cl Lewisovy struktury osamocené páry

Nevazebné elektrony přítomné na atomech jakékoli molekuly jsou při spárování známé jako elektrony s osamělým párem. Níže je diskuse o osamělých párových elektronech NH4Cl.

NH4CI Lewisova struktura obsahuje 4 osamocené párové elektrony. Má celkem 16 valenčních elektronů a 8 nevazebných elektronů. Těchto osm nevazebných elektronů se tedy spáruje a vytvoří čtyři osamocené elektrony na NH4Cl.

Tyto 4 osamocené elektrony NH4Cl jsou přítomny pouze na Cl- iontu. Iont NH4+ nemá žádný osamocený elektron, protože všechny vazebné elektrony tvoří NH vazbu a jeden elektron je již darován iontu Cl-.

NH4Cl pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Stabilní je sloučenina nebo molekula, pokud má ve valenčním obalu osm elektronů, říká oktetové pravidlo. Vedeme hlubokou diskusi o NH4Cl Lewisova struktura oktetové pravidlo.

V NH4Cl mají ionty NH4+ a Cl- kompletní oktety. Oba jsou obklopeny osmi až osmi elektrony. Iont NH4+ má osm vazebných elektronů, protože tvoří čtyři jednoduché kovalentní vazby NH v atomu dusíku a vodíku. Cl-ion má kolem sebe osm nevazebných elektronů.

NH4Cl Lewisova struktura formální náboj

Pozitivní nebo negativní náboj na atomu nebo iontech nebo molekulách jakékoli sloučeniny je známý jako formální náboj. Pojďme diskutovat o výpočtové části formálního náboje NH4Cl.

Formální náboj Lewisovy struktury NH4Cl je = (valenční elektrony – nevazebné elektrony – ½ vazebných elektronů)

Pomocí výše uvedeného vzorce musíme vypočítat formální náboj Lewisovy struktury NH4Cl.

Atomy NH4Cl Lewisova strukturaValenční elektrony na N, H a ClNevazebné elektrony na N, H a ClVazebné elektrony na N, H a ClFormální náboj na N, H a Cl
Atom dusíku (N)050008( 5 – 0 – 8 / 2 ) = +1
Atomy vodíku (H)010002( 1 – 0 – 2 / 2 ) = 0
Atom chloru (Cl)070800( 7 – 8 – 0 / 2 ) = – 1
Formální náboj na Lewisově struktuře NH4Cl, N = +1, H = 0, Cl = -1

NH4Cl Lewisova struktura rezonance

Několik forem struktury má podobnou atomovou polohu, ale odlišná poloha vazby stejné sloučeniny je rezonanční struktura. Podívejte se krátce na rezonanční strukturu NH4Cl.

Lewisova struktura NH4Cl nemůže tvořit rezonanční strukturu. Je to iontová sloučenina a netvoří kovalentní vazby mezi NH4+ a Cl- ionty. Také to nespadá pod pravidla kreslení rezonanční struktury kvůli nedostatku vícenásobných vazeb a pohybu elektronů k vytvoření vícenásobných vazeb.

Tvar Lewisovy struktury NH4Cl

Atomové uspořádání zvláštním způsobem tvořící konkrétní geometrii a tvar molekuly je známé jako molekulární tvar. Podívejte se na tvar Lewisovy struktury NH4Cl.

Tvar struktury NH4Cl má krystalický tvar jako těleso centrovaná krychlová struktura. Nevykazuje žádný molekulární tvar podle teorie VSEPR. Ale NH4+ iont NH4Cl Lewisovy struktury následuje teorii VSEPR a vykazuje tetraedrický tvar.

NH4Cl Lewisův strukturní úhel

Úhel mezi dvěma současnými vazbami ve struktuře jakékoli molekuly je známý jako úhel vazby. Pojďme se krátce podívat na úhel vazby NH4Cl Lewisovy struktury.

Lewisova struktura NH4Cl může vykazovat dva vazebné úhly:

  • 900 vazebný úhel ve svém těle centrovanou krychlovou krystalovou strukturu.
  • 109.50 stupeň vazebný úhel pro tetraedrickou geometrii NH4+.

Hybridizace NH4Cl

Když se atomové orbitaly smíchají a přetaví, vytvoří nový hybridní orbital s ekvivalentní energií, který se nazývá hybridizace. Zde je krátký pohled na hybridizaci NH4Cl.

Lewisova struktura NH4Cl ukazuje hybridizaci sp3. Je to iontová sloučenina a skládá se z iontů NH4+ a Cl-. Iont NH4+ vykazuje tetraedrický molekulární tvar a geometrii, díky čemuž v něm atom N vykazuje sp3 hybridizaci. 1's' orbital H a 3'p' orbital N se překrývají za vzniku sp3 hybridních orbitalů.

Je NH4Cl pevná látka?

Materiál má velmi těsně nebo těsně nahromaděné atomy, které se velmi obtížně rozkládají, jsou pevné sloučeniny. Pojďme diskutovat o tom, že NH4Cl je pevný nebo ne.

NH4Cl je krystalická pevná sloučenina. Má těsně nahromaděné ionty připojené k sobě v kubické formě své krystalové mřížky se středem těla. Mezi NH4+ a Cl- ionty je silná elektrostatická přitažlivá síla. Díky tomu drží pohromadě silnou iontovou vazbou.

Jak je NH4Cl pevný?

Krystalické pevné látky mají specifické uspořádání podle své vazby. Podívejte se níže, jak je NH4Cl pevný.

NH4Cl je pevná sloučenina díky své kubické struktuře se středem těla (BCC). Ve struktuře NH4Cl BCC je iont NH4+ umístěn ve středu krychle obklopené 8 Cl-. Centrální iont NH4+ navázaný na 4 Cl- ion. Každý atom struktury BCC se spojil se 4 dalšími atomy.

Je NH4Cl rozpustný ve vodě?

Maximální schopnost rozpuštěné látky rozpustit se v rozpouštědle (vodě) při určité teplotě je známá jako rozpustnost. Pojďme diskutovat o rozpustnosti NH4Cl ve vodě.

NH4Cl je zcela rozpustný ve vodě. Při reakci s vodou se může snadno disociovat nebo ionizovat na ionty NH4+ a Cl – ve vodním roztoku. NH4Cl je sůl a všechny soli se snadno rozpouštějí ve vodě. Díky disociační reakci dochází mezi NH4Cl a vodou.

Proč je NH4Cl rozpustný ve vodě?

Rozpustnost závisí na disociaci částic rozpuštěné látky. Podívejte se, proč je NH4Cl rozpustný ve vodě.

NH4Cl je zcela rozpustný ve vodě. Protože po přidání NH4Cl do vody dochází k separaci NH4+ a Cl-iontů v důsledku jeho ionizace. Tyto ionty NH4+ a Cl- se připojí k molekulám vody s opačným nábojem.

Jak je NH4Cl rozpustný ve vodě?

Rozpustnost závisí na připojení opačných iontů k molekule vody.

Iont NH4+ se váže s OH- ionty a tvoří NH4OH do vody. Na druhé straně ionty Cl- se vážou s ionty H+ a tvoří molekuly HCl do vodného roztoku. NH4Cl, který je ionizovatelný a je schopen se vázat s molekulami vody s opačným nábojem, ukazuje svou schopnost rozpustnosti ve vodě.

Reakcí NH4Cl s vodou vzniká NH4OH a také HCl, což značí NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl.

Je NH4Cl polární nebo nepolární?

Sloučeniny obsahující dva elektrické dipóly s částečnými kladnými nebo zápornými náboji jsou polární sloučeniny. Níže je uveden popis polarity NH4Cl.

NH4Cl je polární sloučenina. Mezi atomy dusíku a vodíku iontů NH4+ je obrovský rozdíl v elektronegativitě. Díky tomu se v molekulách NH4Cl vytvářejí dipóly. Má také asymetrické uspořádání atomů ve své struktuře, díky čemuž je NH4Cl polární molekula.

Proč je NH4Cl polární?

Polární sloučeniny reagují pouze s ostatními polárními sloučeninami. Zde diskutujeme o tom, proč je NH4Cl polární povahy.

NH4Cl je polární povahy. Díky atomu dusíku mají vyšší elektronegativitu než atom vodíku v NH4+ iontu molekuly NH4Cl. Hodnota rozdílu elektronegativity vodíku a dusíku je 0.83, což je více než 0.5 hodnota navržená Paulingovým pravidlem.

Jak je NH4Cl polární?

Dále budeme vědět, jak je NH4Cl polární sloučenina.

Iont NH4+ má nerovnoměrné rozložení elektronů na atomech H a N. Elektronová hustota se táhne směrem k atomu dusíku. Částečný kladný náboj se tedy vyvíjí na atomu vodíku a částečný záporný náboj na atomu dusíku iontu NH4+. NH4Cl tedy vykazuje polární povahu díky přítomnosti polárního NH+ iontu.

Je NH4Cl molekulární sloučenina?

Sloučenina se skládá z malých molekul, které jsou navzájem kovalentně vázané, jsou známé jako molekulární nebo kovalentní sloučeniny. Pojďme diskutovat o NH4Cl molekulární nebo ne.

NH4Cl není molekulární, protože má iontovou povahu. Může ionizovat na dva různé ionty NH4+ a OH-, což ukazuje jeho iontovou povahu. V jeho struktuře nejsou žádné kovalentně vázané malé molekuly. Také jeho molekulární vzorec nepředstavuje počet molekul v něm.

Proč je NH4Cl iontový?

Sloučeniny obsahující ionty, které mají na sobě nějaký náboj, jsou iontové sloučeniny. Níže je uveden popis iontové povahy NH4Cl.

NH4Cl je iontová sůl. Díky tomu má schopnost získat ionizaci jako NH4+ a Cl- ionty. Tyto NH4+ a Cl- ionty jsou vzájemně spojeny elektrostatickou přitažlivou silou, což je silná iontová vazba. Díky těmto silným iontovým vazbám držely ionty NH4+ a Cl- pevně pohromadě.

Jak je NH4Cl iontový?

Iontová povaha NH4Cl je uvedena níže a ukazuje, jak funguje.

Iont NH4+ má kovalentní vazby mezi atomy N a H za vzniku NH vazeb. Ale NH4+ a Cl- v něm nejsou spojeny kovalentní vazbou. NH4Cl obsahuje jak kovalentní vazby (v NH+ iontu), tak iontové vazby (v NH+ a Cl- iontech). NH4Cl je tedy považován za iontový, ale ne kovalentní nebo molekulární.

Je NH4Cl kyselina nebo zásada?

Sloučeniny, které poskytují nebo ztrácejí protony, jsou kyseliny a sloučeniny, které přijímají nebo získávají proton, jsou báze. Pojďme diskutovat o NH4Cl kyselé nebo zásadité povaze.

NH4Cl je v přírodě kyselá sůl. Hodnota pH NH4Cl je 5.35. Vyrábí se jako sůl acidobazickou reakcí mezi velmi slabě zásaditým amoniakem (NH3) a silnou kyselinou (HCl). NH4Cl vzniká také jako vedlejší produkt při tvorbě uhličitanu sodného Solvary reakce.

Je NH4Cl elektrolyt?

Sloučeniny, které jsou po přidání do vody ionizovatelné a vedou elektrický proud, jsou známé jako elektrolyty. Podívejte se na krátkou diskusi o elektrolytickém chování NH4Cl.

NH4Cl může působit jako elektrolyt. Protože má schopnost tvořit ionty ve vodě. Pokud přidáme nějaké množství NH4Cl do vodného roztoku, zcela se disociuje na vodu jako NH+ a Cl- ionty. Tyto NH4+ a Cl- ionty se tak mohou volně pohybovat v elektrolytickém roztoku.

Při aplikaci vnějšího pole na tento elektrolytický roztok NH4Cl a H2O se ionty začnou pohybovat v roztoku a začnou v tomto roztoku vést elektřinu. NH4Cl tedy vykazuje elektrolytické chování.

Je NH4Cl sůl?

Druhy, které se vytvářejí v důsledku reakce v kyselinách a zásadách, jsou známé jako soli. Pojďme diskutovat o tom, že NH4Cl je sůl nebo ne.

NH4Cl je v podstatě sůl. Spíše se jedná o krystalickou kyselou sůl. Vyrábí se acidobazickou reakcí mezi HCl, což je silná kyselina, a NH3, což je slabá zásada. Vzhledem k přítomnosti silné kyseliny HCl je NH4Cl kyselou solí. NH4Cl je tedy považován za sůl.

Proč je NH4Cl sůl?

Iontové sloučeniny se obecně chovají jako bezbarvé krystalické soli. Pojďme prozkoumat níže.

NH4Cl je kyselá sůl. Protože NH4Cl má iontovou povahu. Ukazuje všechny vlastnosti solí, jako je NH4Cl, který se rozpouští ve vodě a může se disociovat na ionty. Soli jsou produktem kyselé a bazické reakce, takže NH4Cl je také produktem acidobazické reakce NH3 a HCl.

Jak je NH4Cl sůl?

Povaha soli NH4Cl, jak funguje, je diskutováno níže.

Sůl NH4Cl obsahuje ve své struktuře nebo molekule amonný kationt (NH4+). Soli obecně obsahují kationty kovů nebo se mohou generovat z kationtu NH4+ (amonium). Všechny charakteristiky NH4Cl tedy vykazují vlastnosti solí a spadají do kategorie solí.

Reakcí NH3 a HCl vzniká sůl NH4Cl, což znamená NH3 + HCl -> NH4Cl.

Závěr:

Lewisova struktura NH4Cl má šestnáct valenčních elektronů. Má ve své struktuře 8 osamělých párových elektronů. Ionty NH4+ i Cl- jsou vázány silnou iontovou vazbou a mají kompletní oktety. Atom N iontu NH4+ má +1 formální náboj a Cl iont má -1 formální náboj. Je to pevná, iontová, polární, kyselá sůl, rozpustná ve vodě a elektrolytu v přírodě.

Také čtení: