Struktura a vlastnosti NH3O Lewis (17 úplných faktů)

by

NH3O je rodičovská třída aminoxylové skupiny. Pojďme diskutovat o jeho vlastnostech podrobně.

NH3O nebo hydroxylamin zahrnuje vazbu mezi N, O a H jednoduchou kovalentní vazbou. Zde je Lewisova struktura tvořena sdílením elektronů, což splňuje oktetové pravidlo v každém aspektu. Typická vazba je mezi NH2 skupina a OH skupina z N a O konce, v daném pořadí.

NH3O je anorganická bílá krystalická a hygroskopická sloučenina, která přispívá k různým organickým reakcím, jako je tvorba oximu, izomerizace atd. Kromě toho je to silný skleníkový plyn a hraje roli v biologické nitrifikaci. Popišme jeho různé vlastnosti, jako je polarita, rozpustnost atd.

Jak se kreslí NH3O Lewisovu strukturu?

NH3Lewisovu strukturu lze nakreslit symbolem elektronové tečky. Pojďme pochopit celou metodu pomocí kroků uvedených níže.

Celkový počet zúčastněných valenčních elektronů

Počátečním krokem nebo procesem je kontrola valenčních elektronů účastnících se reprezentace Lewisovy struktury. Celkový ne. valenčních elektronů v NH3O je 14, které se vypočítá součtem valenčních elektronů jednotlivých atomů.

Hledá se centrální atom

Druhým krokem je vyhledání centrálního atomu podle kritérií nejmenší elektronegativity, aby se usnadnilo umístění atomů. Zde N je nejméně elektronegativní atom s 5 valenčními elektrony. Proto bude považován za centrální atom v NH3O.

Splnění oktetových kritérií

Dalším krokem je lepení podle pravidla oktetové stability. N má 5 valenčních elektronů a své 3 elektrony bude sdílet s atomy O a 2 H prostřednictvím jednoduchých kovalentních vazeb. Současně bude atom O sdílet svůj 1 valenční elektron s atomem H, čímž doplní oktet pro každý atom.

Formální poplatek za ověření stability

Formální náboj je závěrečným krokem každé Lewisovy struktury a působí jako indikátor potvrzující přítomnost molekuly. Formální obvinění NH3O pro jeho atomy je 0, což dokazuje rovnoměrné rozložení elektrického náboje a existenci molekuly.

Lewisova struktura NH3O
NH3O Lewisova struktura

NH3Tvar struktury O Lewis

Tvar každé molekuly umožňuje nahlédnout do jejího uspořádání a vzájemných interakcí jednotlivých atomů. Pojďme zjistit tvar NH3O.

NH3O má čtyřstěnný tvar na atomu N, protože je centrálním atomem a je obklopený OH skupinou, 2H atomy a osamoceným párem elektronů jako konce. Vykazuje také drobné zkreslení způsobené osamoceným párem elektronů na centrálním atomu N.

hydroxylamin 3d
NH3O 3D zobrazení

NH3O Lewisova struktura formální poplatek

Formální náboj je teoretický náboj na atomu v molekule s předpokladem, že chemické vazby mají stejné rozložení. Zhodnoťme formální náboj NH3O.

Formální obvinění NH3O je 0. Lze jej vypočítat pomocí vzorce.

Formální náboj = Počet valenčních elektronů – Počet nevazebných elektronů – Vazebných elektronů/2

  • Formální náboj N v NH3O = 5 – 2 – 6/2 = 0
  • Formální náboj O v NH3O = 6 – 4 – 4/2 = 0
  • Formální náboj H v NH3O = 1 – 0 – 2/2 = 0

NH3Úhel O Lewisovy struktury

Koncept vazebného úhlu je mezi 2 kovalentními vazbami, ale je ovlivněn tvarem a dalšími vnějšími faktory. Pojďme diskutovat o vazebném úhlu v NH3O.

Úhel vazby v NH3O se mění podle vazeb a zahrnutých atomů kvůli čtyřstěnnému tvaru a deformacím osamělých párů. Vazebný úhel v NOH je 101.4 stupňů. Vazebný úhel v HNH je 107 stupňů. Konečně úhel v HNO je 103.3 stupňů.

úhel vazby 2
NH3Popis úhlu vazby

NH3Oktetové pravidlo o Lewisově struktuře

Oktetové pravidlo je kritériem stability, které každý prvek splňuje tvorbou sloučenin pomocí různých vazebných metod. Pojďme zkontrolovat, zda NH3O může toto kritérium splnit.

NH3O zcela dodržuje oktetové pravidlo sdílením elektronů prostřednictvím jednoduché kovalentní vazby. N potřebuje 3 elektrony a O potřebuje 2 elektrony pro dokončení oktetu, kterého dosáhnou sdílením elektronů a sdílením 3 atomů vodíku. 

NH3Osamělý pár o Lewisově struktuře

Osamělé páry jsou elektrony, které jsou po navázání vynechány, ale ovlivňují vazebné vlastnosti molekuly. Pojďme diskutovat o osamoceném páru NH3O podrobně.

Osamělé páry v NH3O jsou hodnoceny na 2 pozicích N a O, kde N má 1 osamocený pár a O má 2 osamocené páry, jak je popsáno v jejich struktuře elektronových teček. N a O mají 5 a 6 valenčních elektronů a pro stabilitu potřebují 3 a 2 elektrony. Po sdílení tedy N a O zbývají 2 a 4 elektrony.

NH3O valenční elektrony

Valenční elektrony mají významnou pozici ve vazbě kvůli menšímu počtu jaderných přitažlivostí. Zjistíme počet valenčních elektronů v NH3O.

Celkový ne. valenčních elektronů v NH3O je 14. Lze jej vyčíslit sečtením valenčních elektronů jednotlivých zúčastněných atomů.

  • Valenční elektrony v N v NH3on = 5
  • Valenční elektrony v O v NH3on = 6
  • Valenční elektrony v H v NH3on = 1
  • Celkový počet valenčních elektronů v NH3O = 5 + 6 + 3(1) = 14

NH3O hybridizace

Hybridizace je promíchávání atomových orbitalů, jehož výsledkem jsou hybridní orbitaly s různými energiemi. Pojďme zjistit hybridizaci NH3O.

Hybridizace NH3O na N i O je sp3 protože celá struktura je čtyřstěnná, která se zarovnává s sp3 hybridizace. Kromě toho existuje další faktor, který dokazuje sp3 hybridizace je překrývání orbitalů N a O v NH3O.

je NH3O pevné nebo kapalné?

Stav hmoty sloučeniny lze posuzovat podle jejího fyzického vzhledu a intenzity mezimolekulárních interakcí. Pojďme diskutovat o stavu hmoty NH3O.

NH3O je pevná látka kvůli silným intermolekulárním interakcím mezi jeho atomy, které mohou být rozloženy vnitřní oxidací-redukcí. Jeho fyzikální popis je bílá krystalická a hygroskopická pevná látka.

je NH3O rozpustný ve vodě?

Rozpustnost zejména ve vodě závisí na tom, jak molekula interaguje s vodou. Pojďme zjistit, zda NH3O je rozpustný ve vodě.

NH3O je rozpustný ve vodě, protože se může snadno tvořit Vodíkové vazby s ním a řídí se principem podobné přitahuje podobné. Vykazuje úplnou rozpustnost ve studené vodě a rozkládá se v horké vodě.

je NH3O polární nebo nepolární?

Polarita je oddělení v důsledku elektrického náboje, které nakonec vede k dipólovému momentu. Pojďme zkontrolovat, zda NH3O je polární nebo nepolární.

NH3O je polární sloučenina kvůli přítomnosti 2 funkčních skupin NH2 a OH s rozdílem poplatků. Přestože je kovalentní, jeho uspořádání nebo tvar neruší náboje. Má tedy čistý dipólový moment.

je NH3O molekulární sloučenina?

Molekularita je podobná konceptu kovalence. Pojďme zjistit, zda NH3O je molekulární sloučenina.

NH3O je molekulární sloučenina, protože splňuje kritéria pro kovalenci, kde je sdílení elektronů jako způsob vazby. Také všechny atomy zapojené do NH3O jsou nekovy, které opět podporují molekulovost, na rozdíl od kovů.

je NH3O kyselina nebo zásada?

Kyselý nebo zásaditý charakter molekuly se posuzuje podle jejího chování během disociace ve vodě. Pojďme zjistit, zda jde o kyselinu nebo zásadu.

NH3O není odlišná kyselina nebo zásada. Místo toho je to amfoterní sloučenina, která podle různých reakčních podmínek působí jako kyselina nebo báze. Například NH3O je základní během nukleofilní adice reakce a kyselé při různých reakcích dusičnanů.

je NH3O elektrolyt?

Elektrolyt se používá jako potenciálový disociát ve vodném prostředí k usnadnění pohybu elektronů. Pojďme diskutovat o tom, zda NH3O je elektrolyt nebo ne.

NH3O nemůže působit jako elektrolyt, protože je to kovalentní sloučenina a nemůže být snadno disociován ve vodném prostředí, což je podmínka, která je předpokladem pro to, aby byl elektrolytem. Může však podléhat elektrochemickým reakcím jako NH3O oxidace pomocí Au elektrod.

je NH3O sůl?

Sůl je neutrální druh bez čistého elektrického náboje. Může být různých typů v závislosti na složení. Podívejme se, zda NH3O je sůl.

NH3O není sůl, protože je amfoterní sloučenina a za určitých podmínek se chová jako kyselina i zásada. Například při reakci s HCl je to slabá báze a s NH3 je to základna. Takže to není v souladu s vlastnostmi soli.

je NH3O iontové nebo kovalentní?

Iontový nebo kovalentní charakter je určen mechanismem, kterým molekula získává oktetovou stabilitu. Pojďme zjistit, zda NH3O je iontové nebo kovalentní.

NH3O je kovalentní sloučenina, protože vzniká sdílením elektronů mezi jednotlivými atomy. Je také jednou z hlavních složek nukleofilních adičních reakcí aldehydů, které mají za následek oxim formace potvrzující její kovalenci.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Stručně řečeno, NH3O nebo hydroxylamin je důležitou složkou organických syntetických metodologií. Jako každá jiná organická sloučenina vykazuje kovalenci nebo molekulovost, rozpustnost a polaritu.

Také čtení: