NH2OH Lewis Struktura a vlastnosti: 17 úplných faktů

by

NH2OH je bílá krystalická pevná látka s molární hmotností 33.030 g/mol. Pojďme diskutovat o některých faktech o NH2OH podrobně níže.

NH2OH(Hydroxylamin) je hygroskopická látka, která se rozkládá vzdušnou vlhkostí. Ve vodném roztoku se snadno rozkládá. Působí jako nukleofilní činidlo.

Hydroxylamin je málo rozpustný v etheru, benzenu a chloroformu. Pojďme diskutovat o tvaru, úhlu, hybridizaci, osamocených párech NH2OH a jeho další skutečnosti níže.

Jak se kreslí NH2OH Lewisova struktura

NH2OH Lewisova struktura se skládá z jednoho atomu kyslíku, jednoho dusíku a tří atomů vodíku, které jsou vázány jednoduchou vazbou. Pojďme studovat NH2OH Lewis struktura v detailu.

Krok 1: Stanovení celkového počtu valenčních elektronů

NH2OH Lewisova struktura obsahuje ve svém nejvzdálenějším obalu celkem 14 elektronů. V nejvzdálenějším obalu je přítomno šest elektronů v atomech kyslíku, dusíku a vodíku obsahuje pět a jeden valenční elektron. Celkový počet valenčních elektronů v NH2OH is 5+1(2)+6+1=14.

Krok 2: Najděte středový atom molekuly

Dusík je umístěn jako středový atom, protože elektronegativní hodnota dusíku je menší ve srovnání s atomem kyslíku. Vodík není umístěn jako centrální atom, protože má pouze jeden elektron ve vnějším obalu, takže vazba s jiným atomem nemůže být možná.

Krok 3: Umístěte dva elektrony mezi atomy

Centrální atom dusíku je obklopen atomem vodíku a také OH skupinou. Umístěte dva elektrony mezi vazby NH, NO a OH.

Krok 4: Vložte nevázané elektrony k dokončení oktetu

V Lewisově struktuře NH2OH, atom vodíku má dva elektrony. K dokončení oktetu umístěte čtyři elektrony na atom kyslíku a dva elektrony na atom dusíku.

Lewisova struktura NH2OH
Lewisova struktura NH2OH

NH2OH Lewisova struktura rezonance

Reprezentace dvou nebo více ekvivalentních struktur pro jednu Lewisovu strukturu se nazývá rezonanční struktura.

Rezonanční struktura pro NH2OH Lewisova struktura není možná. Kompletní oktetová konfigurace atomů N a O způsobuje, že molekula nemůže přijmout ještě jeden elektron. Takže pro tuto molekulu nemůžeme nakreslit ekvivalentní strukturu.

NH2Tvar OH Lewisovy struktury

Tvar molekuly je určen počtem elektronové skupiny, osamoceným elektronovým párem a polohou jádra. Podívejme se na tvar hydroxylaminu.

Tvar NH2OH je trigonální pyramida. Přítomnost jednoho osamělého páru elektronů a tří kovalentních vazeb přítomných v centrálním atomu dusíku vytváří tvar trigonální pyramidy. Tato molekula následuje po AX3E generický vzorec podle teorie VSEPR.

NH2OH Lewisova struktura formální náboj

Formální náboj je náboj, ve kterém jsou elektrony přítomné v chemických vazbách rovnoměrně sdíleny mezi atomy. Následující rovnice definuje formální náboj atomu.

Formální obvinění NH2OH je nula. Formální poplatek = [Ne. valenčních elektronů]-{[č. elektronů osamělého páru] + 1/2[celkový počet vazebných elektronů]}

Formální poplatek

  • Oxygen= 6-{4+1/2(4)= 0
  • Nitrogen =5-{2+1/2(6)=0
  • Hydrogen =1-{0+1/2(2)}=0

Všechny atomy přítomné v hydroxylaminu mají formální náboj rovný nule. Celkový formální náboj této molekuly je tedy nulový.

NH2Úhel vazby OH

Úhel vytvořený mezi dvěma vazebnými elektronovými páry sousedních atomů stejné molekuly se nazývá vazebný úhel. Budeme diskutovat o vazebném úhlu NH2ACH.

Vazebný úhel HNH je 107⁰, HNO je 103.3˚ a NOH je 101.4˚. Osamělý pár elektronů přítomný v centrálním atomu dusíku vytváří odpuzování, které vytváří NH2OH odchyluje jejich vazebný úhel.

Vazebný úhel NH2OH
Vazebný úhel NH2OH od Wikimedia commons

NH2Oktetové pravidlo OH Lewisovy struktury

Oktetové pravidlo říká, že atomy se pokoušejí mít konfiguraci ušlechtilého plynu ve vnějším obalu, aby dosáhly stability. Pojďme prozkoumat více podrobně.

Atom dusíku a kyslíku přítomný v NH2OH se řídí oktetovým pravidlem. Šest vázaných elektronů a dva nevázané elektrony přítomné na atomu dusíku tvoří oktet. Centrální atom O obsahuje 4 vazebné elektrony a čtyři osamocené elektrony tvoří oktet.

NH2OH Lewisovy struktury osamělé páry

Osamělý pár elektronů jsou nejvzdálenější elektrony, které nejsou sdíleny s jiným atomem. Budeme diskutovat o osamělých párových elektronech NH2ACH.

V Lewisově struktuře NH jsou přítomny celkem tři osamocené elektrony2ACH. Atom dusíku přítomný v NH2OH má jeden osamocený elektronový pár. V atomu kyslíku jsou přítomny dva osamocené elektronové páry a na atomu vodíku v NH není přítomen žádný osamělý elektronový pár2OH molekula.

NH2OH valenční elektrony

Projekt valenční elektrony jsou nejvzdálenější elektrony, které dávají představu o vytváření vazeb. Valenční elektrony hydroxylaminu jsou diskutovány níže.

Valenční elektron NH2OH je 14.

  • Dusík: Jeho elektronická konfigurace je 1s2 2s2 2p3 proto Nejvzdálenějších elektronů přítomných v atomu N je 5
  • Vodík: Tento atom má pouze jeden valenční elektron existuje na jeho vnějším obalu.
  • Kyslík: na jeho vnějším obalu existuje šest elektronů.

Protože v hydroxylaminu jsou přítomny tři atomy vodíku, celkový počet valenčních elektronů NH2OH is 5+1(3)+6=14.

NH2OH hybridizace

Křížení je proces promíchávání dvou atomových orbitalů, které mají ekvivalentní energii, což vede k vytvoření nových hybridních orbitalů. Hybridizace NH2OH uvedeno níže.

NH2OH formy sp3 hybridizace. Centrální atom dusíku přítomný v hydroxylaminu je vázán na tři atomy a má jeden volný elektronový pár. Tedy sterické číslo atomu dusíku přítomného v NH2OH je 4, což představuje sp3 hybridizace.

je NH2OH pevná látka?

Atomy pevné látky mají určitý tvar, které jsou spolu vázány v pravidelném vzoru. Budeme diskutovat podrobně.

NH2OH je pevná látka. Vyskytuje se v bílé krystalické formě, která je rovnoměrně uspořádána. Atomy přítomné v hydroxylaminu jsou uspořádány do trojrozměrné struktury ve vysoce pravidelném mikroskopickém vzoru. Mají ostrý bod tání 33.05˚.

je NH2OH rozpustný ve vodě?

Rozpustnost je definována jako větší množství částic rozpuštěné látky, které se musí rozpustit v rozpouštědle.

NH2OH je rozpustný ve vodě. Částice rozpuštěné látky přítomná v hydroxylaminu je polární povahy, která se může rozpouštět v polárním rozpouštědle, jako je voda. Tvorba vodíkové vazby s molekulami vody způsobí, že se většina částic rozpuštěné látky ve vodě snadno rozpustí při 20˚C.

je NH2OH polární nebo nepolární?

Polární molekuly jsou elektricky nabité molekuly, které generují dipól na opačné straně, zatímco nepolární molekuly elektrické póly nemají.

NH2OH má polární povahu. Elektronegativní rozdíl této molekuly je více než 0.5 až 0.9, což je považováno za polární molekulu. Centrální atom N je vázán na dva atomy H a jeden atom O. Elektronegativní rozdíl atomu N a H je 0.9 a rozdíl elektronegativu atomu N a O je 0.5.

Proč NH2OH je polární?

NH2OH má polární povahu. Protože centrální dusík obsahuje jeden osamocený pár elektronů, ve kterém jsou vazby uspořádané nesymetricky, což v něm vytváří nějaký dipól. Má tedy polární povahu.

je NH2OH molekulární sloučenina?

Molekulární sloučeniny vypovídají o počtu atomů, které jsou spolu vázány v molekule.

NH2OH je molekulární sloučenina. Atomy přítomné v hydroxylaminu jsou kovalentně vázány k atomu dusíku. Projekt Kovalentní vazby jsou tvořeny sdílením jejich nejvzdálenějších elektronů takovým způsobem, že se vytvoří vazba mezi páry atomů.

je NH2OH kyselina nebo zásada?

Kyselina je ta, která daruje proton, zatímco báze je ta, která přijímá proton.

NH2OH je báze. Přítomnost hydroxylové skupiny činí tuto molekulu zásaditou. Když se tato molekula rozpustí ve vodě, vysoce reaktivní elektronegativní prvek atomu dusíku schopný oddělit proton z vody opuštěním hydroxylové skupiny vytvoří alkalický roztok.

je NH2OH elektrolyt?

Elektrolyty jsou látky, při jejichž rozpuštění ve vodě vzniká elektricky vodivý roztok. Pojďme si o tom promluvit.

NH2OH je elektrolyt. Disocioval se na vodu, aby vznikly dva nabité ionty NH3OH+ a OH- ionty, které jsou v přírodě elektricky vodivé.

                              NH2OH+H2O ⇋ nh3OH++OH-

je NH2Oh, sůl?

Když kyselina neutralizuje zásadu v chemické reakci, tvoří kyselinu. Budeme podrobně zkoumat.

NH2OH není sůl. Při tvorbě hydroxylaminu nedochází k neutralizační reakci. Soli jsou iontové sloučeniny, které vznikají při reakci kyseliny s bází. Ale NH2OH není spíše iontová sloučenina než molekulární sloučenina.

je NH2OH iontové nebo kovalentní?

Iontová sloučenina obsahuje ionty, které jsou drženy pohromadě elektrostatickou silou. Sdílení elektronů probíhá v kovalentní sloučenině.

NH2OH má kovalentní povahu. Přítomnost kovalentních vazeb činí molekulu hydroxylaminu kovalentní. Jsou vytvořeny tři kovalentní vazby s jedním centrálním atomem dusíku vázaným na dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku. Zde dochází ke sdílení elektronu v této molekule.

Závěr:

NH2OH je nestabilní anorganická sloučenina, která je vysoce citlivá, když je vystavena v atmosféře. Stérické číslo této molekuly je čtyři. Atomy jsou drženy pohromadě kovalentními vazbami, což z nich dělá kovalentní sloučeniny.

Také čtení: