NH2- Lewis Struktura a vlastnosti (13 kompletních faktů)

by

NH2- je vzorec azanidového nebo amidového aniontu. Prozkoumejme o tom některá důležitá fakta.

V Lewisově struktuře NH2-, centrální atom je dusík. Je obklopena dvěma atomy vodíku. Atom dusíku tvoří kovalentní vazbu s atomy vodíku. Na centrálním atomu jsou 2 nevázané páry.

Pojďme prozkoumat NH2- Lewisova struktura a její charakteristiky níže.

Jak kreslit NH2- Lewisova struktura?

Lewisova struktura je elektronový bodový diagram. Naučme se to kreslit pro NH2-.

Krok 1: Nalezení valenčních elektronů

Dusík patří do skupiny 15, má tedy 5 valenčních elektronů. Vodík patří do skupiny 1, má tedy 1 valenční elektron. Jeden další elektron, který dává záporný náboj na NH2-. Tedy celkové valenční elektrony v NH2- iont = 5 + 2*1 + 1 = 8 elektronů

Krok 2: Vyberte centrální atom

Nejméně elektronegativní tvoří centrální atom v Lewisově struktuře Vodík je méně elektronegativní než dusík, ale nemůže vytvořit více než jednu vazbu a má pouze jeden elektron. Dusík tedy tvoří centrální atom v NH2-.

Krok 3: Dokončete duplet vnějších atomů vodíku

Vodík se jako výjimka z oktetového pravidla snaží dosáhnout ušlechtilé konfigurace jako helium. Z 8 jsou čtyři elektrony použity k vytvoření 2 jednoduchých vazeb mezi N a H. Zbývající 4 elektrony ponechte na dusíku. Dusík má tedy dva osamocené páry.

Krok 4: Zkontrolujte formální poplatek

Formální náboj na centrálním atomu dusíku je -1 a 0 na každém atomu vodíku. Čistý náboj na NH2- je -1.

nh2- Lewisova struktura
Lewisova struktura NH2-

NH2- Lewisova struktura

O tvaru molekuly můžeme rozhodnout pomocí teorie VSEPR. Pojďme to probrat.

NH2- anion má ohnutý molekulární tvar a tetraedrickou elektronovou geometrii. Zápis VSEPR pro NH2- je AX2E2kde A je centrální atom, X představuje atomy vázané na centrální atom, E představuje nevázaný pár na centrálním atomu. Tento zápis odpovídá ohnutý tvar molekuly.

NH2- Lewisova struktura formální náboj

Formální náboj nám pomáhá vybrat nejlepší Lewisovu strukturu molekuly. Pojďme to probrat.

Čistý formální poplatek na NH2 je -1. Formální náboj je náboj, který získáme, když od valenčních elektronů molekuly odečteme vazebné a nevazbové elektrony. Vzorec pro výpočet formálního náboje je, Formální náboj = valenční elektrony – ½ *(vazebné elektrony) – nevazebné elektrony.

Formální náboj dusíku a každého ze dvou atomů vodíku v Lewisově struktuře NH2- je následující-

  • Na každý vodík = 1 – 0.5*2 – 0 = 0
  • Na centrálním atomu dusíku = 5 – 0.5*4 – 4 = -1
  • Čistý formální poplatek na NH2 = -1.

NH2- Lewisův strukturní úhel

Vazebný úhel v molekule je ovlivněn odpuzováním mezi osamocenými páry, osamělým párem pár-vazba a párem vazba-pár-vazba přítomnými na centrálním atomu. Pojďme diskutovat.

Vazebný úhel NH2- je 104.5 stupně. Vazebný úhel je menší než normálních 109.5 stupňů kvůli odpuzování mezi dvěma osamělými páry přítomnými na centrálním atomu dusíku.

NH2- strukturní oktetové pravidlo

Oktetové pravidlo je pravidlo, které vypovídá o preferenci atomů mít osm elektronů ve svém posledním obalu. Pojďme to prozkoumat.

V NH2-, Vodík dokončuje svůj duplet, protože jde o výjimku z pravidla oktetu. Vodík dosáhl konfigurace vzácného plynu helia. Dusík má kolem sebe osm elektronů. Dusík tedy získal oktet elektronů.

NH2- Lewisova struktura osamocených párů

Osamělé páry jsou nesdílené elektronové páry. Jsou přítomny v nejvzdálenějším obalu atomu. Pojďme to probrat.

V NH jsou 2 osamělé páry2-. Centrální atom N má na sobě 2 osamocené páry. Vnější atomy vodíku mají 0 osamocených párů. Vzorec pro výpočet osamělých párů je, osamělé páry = ½* (Valenční elektrony centrálního atomu – Počet atomů vázaných na centrální atom)

NH2- valenční elektrony

Valenční elektrony jsou elektrony okupující nejvzdálenější obal atomu. Pojďme to probrat.

Valenční elektrony v NH2- anion je 8. Na centrálním atomu dusíku jsou dva volné páry a je vázán na dva atomy vodíku jednoduchou vazbou.  

Elektrony v NH2-je následující -

  • Dva osamocené páry na dusíku = 4 elektrony
  • Dvě jednoduché vazby mezi N a H = 4 elektrony
  • Tedy celkové valenční elektrony v NH2- = 8 elektronů

NH2- hybridizace

Hybridizace je proces nezbytný pro to, aby centrální atom vytvořil ekvivalentní orbitaly pro tvorbu vazby. Pojďme to probrat.

Centrální atom dusíku v NH2- podstoupí sp3 hybridizace. Vzorec pro zjištění hybridizace je, Hybridizace = ½* (valenční elektrony + monovalentní atomy – kationtový náboj + aniontový náboj)

  • Počet valenčních elektronů v N = 5
  • Počet jednoatomových atomů připojených k N = 2
  • Kationtový náboj = 0
  • Aniontový náboj = 1
  • Hybridizace tedy = ½*(5 + 2 – 0 + 1) = 4 (sp3).

NH2- Rozpustnost

Rozpustnost je maximální množství látky, které je rozpustné v daném rozpouštědle. Pojďme to prozkoumat.

NH2- je polární molekula, takže může tvořit vodíkové vazby s vodou a C2H5OH a tak je v nich rozpustný. Je rozpustný v následujících rozpouštědlech –

  • voda
  • C2H5OH
  • Éter
  • benzol

Is NH2- polární nebo nepolární?

Polární molekuly mají vazby s částečnými kladnými a zápornými konci, zatímco nepolární molekuly nikoli. Pojďme to zjistit pro NH2-.

NH2- je polární anion, protože N a H má rozdíl elektronegativity 0.84. Dílčí náboje se tedy vyvíjejí na obou koncích. Tím vznikne síť dipólový moment v aniontu.

je NH2- kyselé nebo zásadité?

Bronsted-Lowryho kyselina je kyselina, která poskytuje H+ zatímco Bronsted-Lowry základna je ta, která to vezme. Pojďme to probrat.

NH2- je Základna Bronsted-Lowry jak to může trvat H+ z Bronsted-Lowryho kyseliny za vzniku amoniaku, NH2- + H+ =NH3. Tedy NH2- je silná základna.

Jaké jsou podobnosti mezi N2F2 a NH2- z hlediska Lewisovy struktury a charakteristik?

Projekt n2f2 Lewisova struktura a charakteristiky velmi podobné těm NH2-. Obě molekuly vykazují nelineární strukturu v důsledku přítomnosti osamocených párů na centrálním atomu. Navíc mají podobné hodnoty elektronegativity, což vede k polárním kovalentním vazbám. Tyto podobnosti ovlivňují jejich chemickou reaktivitu a fyzikální vlastnosti srovnatelným způsobem.

Is NH2- elektrolyt?

Elektrolyty mohou vést elektřinu prostřednictvím iontů. Pojďme zjistit, zda NH2-je elektrolyt nebo ne.

NH2- anionty vykazují rychlou iontovou vodivost. NH2- může vést elektřinu. Tedy NH2- je elektrolyt.

Is NH2- iontové nebo kovalentní?

Kovalentní sloučeniny se skládají z vazby mezi nekovy, zatímco iontová sloučenina sestává z vazby mezi kovem a nekovem. Pojďme to pochopit.

NH2- je kovalentní sloučenina, protože dusík i vodík jsou nekovy a ve vazbě mezi N a H dochází ke sdílení elektronů.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Zkrátka NH2- iont má 8 valenčních elektronů. Centrální atom dusíku je sp3 hybridizované. Molekulární tvar NH2- je ohnutý a elektronický tvar je čtyřstěnný. Je polární povahy.

Také čtení: