Fluorid dusnatý je plynná molekula s trigonální pyramidou jako svou strukturou a tetraedrickou jako svou geometrií. Dozvíme se podrobněji další fakta níže.
Fluorid dusnatý je a skleníkový plyn. Má mnoho průmyslových aplikací, jako je fotovoltaika, světlo emitující diody, solární články atd. Má zápornou Gibbsovu volnou energii a velmi nízkou standardní molární entalpii. Tepelná kapacita fluoridu dusnatého se blíží 53.3 J/mol K.
Fluorid dusnatý má velmi nízkou rozpustnost ve vodě nebo jiných polárních rozpouštědlech nebo kyselinách kvůli své nepolární povaze. Pojďme si prostudovat fakta, jako je název IUPAC, molární hmotnost, hustota níže.
NF3 Název IUPAC
IUPAC nomenklatura NF3 je fluorid dusnatý.
NF3 chemický vzorec
Projekt chemický vzorec fluoridu dusíku je NF3.
NF3 Číslo CAS
Projekt CAS (Chemical Abstracts Service) číslo NF3 je 77830-54-2 v databázi registru CAS.
NF3 ChemSpider ID
Projekt ChemSpider ID fluoridu dusíku (NF3) je 22959.
NF3 chemická klasifikace
Chemická klasifikace NF3 je podrobně uvedeno níže.
- NF3 je anorganická molekula.
- NF3 je nehořlavý bezbarvý plyn.
- NF3 je plyn s nepříjemným zápachem.
- NF3 je skleníkový plyn.
- NF3 má trigonální pyramidální strukturu.
NF3 molární hmotnost
Projekt molární hmotnost NF3 je 71.00 g/mol. Je to součet relativních hmotností dusíku a 3 atomů fluoru.
NF3 barva
NF3 je bezbarvý. Nemá žádnou barvu kvůli své existenci v plynné formě.
NF3 viskozita
Viskozita NF3 nebyl široce studován kvůli jeho nízké tepelné stabilitě.
NF3 molární hustota
Molární hustota NF3 je 3.00 kg/m3. Má větší hustotu než voda a je těžší.
NF3 bod tání
Teplota tání NF3 je -207.15 0C/ 66 K/ -340.9 0F a je velmi nízká ve srovnání s jinými sloučeninami N.
NF3 bod varu
Bod varu NF3 je 129.06 0C/ 144.09 K/ -200.31 0F a nízká hodnota odpovídá za nízkou tepelnou stabilitu.
NF3 stát při pokojové teplotě
Stav NF3 při pokojové teplotě je plynný. Nízké teploty tání a varu odpovídají za plynný stav NF3.
NF3 kovalentní vazba
NF3 je molekula s kovalentními vazbami. Rozdíl elektronegativity mezi N a F je 0.9, což je méně než 1.5, takže má kovalentní vazby polární povahy podle Fajanova pravidla.
NF3 kovalentní poloměr
NF3 má kovalentní poloměr, protože vazba je vytvořena mezi dvěma nekovy s rozdílem elektronegavity nižším než 1.5. Kovalentní poloměr každé NF vazby v NF3 je přibližně ve 140 hodin.
NF3 elektronové konfigurace
Elektronická konfigurace NF3 je reprezentován elektronovým stavem N a spojovacích F atomů. Pojďme se podívat na podrobnosti níže.
Elektronická konfigurace N v NF3 1s2 2s2 2p3 a tři atomy fluoru mají 1s2 2s2 2p7. Tři nepárové elektrony v N tvoří tři sigma vazby se třemi atomy fluoru. Přitom se doplňuje oktet atomů N a F.
NF3 oxidační stav
Oxidační stav nebo náboj NF3 je celkově neutrální, ale kationtová část a aniontová část mají různé oxidační stavy. N kvůli trojvaznosti má oxidační stav +3 a fluor, který je nejvíce elektronegativní, má náboj -1.
NF3 alkalický
NF3 je alkalické povahy kvůli přítomnosti 2 osamocených párů elektronů v N, které mohou vykazovat bazický charakter pro zvýšení jeho alkality.
je NF3 bez zápachu?
NF3 není bez zápachu, protože má slabý zápach, který odpovídá za přítomnost dusíku v molekule.
je NF3 paramagnetický?
Paramagnetické jsou materiály, které vykazují paramagnetismus vlastnící přítomnosti nepárových elektronů ve své doméně. Pojďme si podrobně porozumět níže.
NF3 není paramagnetická, protože molekula nemá ve svých orbitalech žádné nepárové elektrony. Pět valenčních elektronů N vytváří 3 sigma vazbu se 3 atomy fluoru a zbývající dva elektrony N zůstávají jako párový osamocený elektronový pár.
NF3 hydráty
NF3 tvoří hydráty díky přítomnosti elektronegativních atomů N a F, které mohou tvořit intermolekulární H-vazbu, jak je ukázáno níže s příkladem.
- NF3 + 4H2O -> NF3. 4H2O
NF3 Krystalická struktura
Krystalová struktura NF3 ve formě alfa je ortorombický s mřížkovými parametry a, b a c se navzájem nerovnají a alfa = beta = gama úhly = 900.
NF3 polarita a vodivost
- Polarita NF3 je u = 0.24 D, kde D = Debye moment.
- Nízká hodnota polarity je způsobena zrušením vektorů dipólového momentu osamoceného páru vektory 3 NF vazeb.
- Vodivost NF3 je chudý.
- NF3 přesná odhadovaná hodnota však není široce studována.
NF3 reakce s kyselinou
NF3 reaguje s kyselinou, protože je to Lewisova báze v plynném stavu a reaguje s amfoterní molekulou jako H2O, jak je uvedeno níže.
- 2NF3 (G) + 3H2O (g) -> 6HF (g) + NO (g) + NO2 (G)
NF3 reakce s bází
NF3 obecně nereaguje s bázemi, protože již má alkalickou povahu, díky čemuž je vůči bázím nereaktivní.
NF3 reakce s oxidem
Reakce NF3 s oxidy obecně oxidy kovů vytváří fluoridy kovů, N2 plyn, O2 plyn a několik plynných částic NOx kde x = 1, 2. Obecná reakce je uvedena níže.
- NF3 + MgO -> N2 + O.2 + NOx
NF3 reakce s kovem
Reakce NF3 s kovem jsou uvedeny níže s příklady.
- R-MgX + NF3 -> R-NF2 + RR
- R-Li + NF3 -> RR + R-NF2
- R-Cu + NF3 -> RR
- NF3 velmi selektivně reaguje s přechodnými kovy a alkalickými kovy.
Proč investovat do čističky vzduchu?
NF3 je trigonální pyramidální ortorombická krystalická struktura s nepříjemným zápachem. Existuje v plynném stavu s velmi nízkým bodem tání a varu.
Ahoj…. Jsem Nandita Biswas. Absolvoval jsem magisterské studium chemie se specializací na organickou a fyzikální chemii. Také jsem dělal dva projekty v chemii – jeden se zabývá kolorimetrickým odhadem a stanovením iontů v roztocích. Jiní v Solvatochromismu studují fluorofory a jejich použití v oblasti chemie spolu s jejich vlastnostmi skládání při emisi. Pracuji jako odborný asistent na lékařském oddělení.
Spojme se přes LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/nandita-biswas-244b4b179