13 Příklady neutralizační reakce: Podrobné vysvětlení

by

Tento výzkum by poskytl základní příklady neutralizační reakce ke zlepšení znalostí o tomto typu reakce. Je důležité vědět o neutralizační reakci, protože má obrovský dopad na pravidelný životní styl člověka.

Reakce mezi kyselinou a zásadou a tvorba přírodních solí (hodnota pH kolem 7) a vody se nazývá neutralizační reakce. Široká škála příkladů neutralizační reakce byla popsána prostřednictvím následujících témat:

Neutralizační reakce probíhá v silné kyselině a silné zásadě

Ve velmi základním kontextu může neutralizace znamenat reakce, které jsou spolehlivé při uvolňování vody a solí (neutrálních sloučenin). Silné kyseliny a silné zásady se od tohoto konceptu neliší. Dva příklady neutralizace reakce mezi silnými kyselinami a silnými zásadami jsou diskutovány níže:

Příklad 1: Jednoduchá tvorba kuchyňské soli, kterou je NaCl, je nejdůležitějším příkladem neutralizace mezi silnou kyselinou a silnou bází. Reakce mezi silnými kyselina chlorovodíková a silný hydroxid sodný uvolňuje vodu a NaCl (stolní sůl).

Rovnice:

HCl + NaOH = NaCl + H2

Příklad 2: Dalším příkladem dvojmocných kyselin a zásad je síla neutralizační reakce. Reakce mezi Kyselina dusičná (silná kyselina) a hydroxid barnatý (silná báze) uvolňuje dusičnan barnatý a vodu.

Rovnice:

Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(N3)2 + H2

Neutralizační reakce probíhá v silné kyselině a slabé zásadě

Příklad 3: Sůl dusičnanu amonného, ​​která je v přírodě poměrně stabilní, pochází z neutralizační reakce mezi slabě bazickým plynným amoniakem (NH3) a silnou kyselinou dusičnou (HNO3).

Reakce v zásadě probíhá ve dvou fázích. Nejprve amoniak reaguje s protonem přítomným v kyselině dusičné a tvoří amonný iont. Tento amonný iont pak reaguje s vytvořeným dusičnanovým iontem a vydává skutečnou sůl dusičnanu amonného.

Rovnice:

NH3 + HNO3 = NH4NO3

Tato reakce však vykazuje exotermické vlastnosti. Dusičnan amonný je svou povahou vysoce výbušný.

Přečtěte si více o exotermické vlastnosti

Neutralizační reakce probíhá ve slabé kyselině a silné zásadě

Příklad 4: Kyselina uhličitá (H2CO3) je známá slabá kyselina a při reakci se silně zásaditým hydroxidem sodným uvolňuje zásaditou sůl dusičnanu sodného. Kyselina i zásada si navzájem pomáhají při neutralizaci a vyrábět nový stabilní produkt.

Ačkoli je sůl zásaditá (pH je 11), je to každopádně užitečná neutrální sůl.

Rovnice:

H2CO3 + 2NaOH = Na2C3 + 2H2

Příklad 5: Další účinný příklad neutralizační reakce probíhá mezi slabou kyselinou a silnou zásadou je kdy kyselina octová reaguje s hydroxidem sodným poskytuje naši sůl octanu sodného a vodu.

Nevyvážená rovnice:

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

Kromě toho fluorid strontnatý také pochází z reakce mezi vysoce korozivní kyselinou fluorovodíkovou a silně zásaditým hydroxidem strontnatým (Sr(OH)2).

Neutralizační reakce probíhá ve slabé kyselině a slabé zásadě

Příklad 6: Octová kyselina (slabá kyselina) a uhličitan vápenatý (slabá zásada) spolu reagují a tvoří octan a vodu. V tomto reakce uvolňování CO2 plyn je také zaznamenán jako výjimka.

Není úplně výjimkou, lze si všimnout, že když uhličitanové báze reagují s kyselinou, uvolňují plyny oxidu uhličitého spolu s vodou a zásaditými solemi.

Rovnice:

CH3COOH + CaCO3 = CH3COOCa + H2O + CO2

Neutralizační reakce v zemědělství

Příklad 7: V případě zemědělství je to velmi důležité ošetřit půdu správnými chemickými prvky. Po procesu zpracování půdy následuje aplikace principů neutralizační reakce.

Pěstování plodin by mělo být prováděno v půdě, která není ani příliš zásaditá, ani příliš kyselá. Aby byla půda neutrální, je tis ošetřena zásadami, jako je vápno (hydroxid vápenatý).  V případě snížení kyselosti půd se organické sloučeniny mísí s půdami a stejně zvyšuje neutrální sílu půd.

Jak například uhličitan hořečnatý neutralizuje kyselé půdy a dodává rostlinám vysoce kvalitní živiny.

Přečtěte si více o neutralizační reakce

Příklady neutralizačních reakcí ve farmaceutickém kontextu

Příklad 8: Na základě farmaceutického kontextu bylo zjištěno, že roztoky pufrů jsou vysoce povzbuzujícími faktory v chemii. Pufry mohou být tři typy kyselých pufrů, bazických pufrů a neutrálních pufrů.

Všechny pufry obsahují kyseliny i zásady a hladina pH pufrovacích roztoků je vždy konstantní. Tyto roztoky jsou v podstatě vyrobeny na principu neutralizační reakce. Dá se říci, že tato řešení jsou skvělá příklad neutralizační reakce produkt.

nárazník
Roztok pufru jako příklady neutralizační reakce Wikimedia

Octan amonný je skvělým příkladem pufru který se vytvoří postupem jako příklad neutralizační reakce.

Neutralizační reakce v každodenním životě

Příklad 9: V běžném životě člověka je čištění zubů první prací, kterou lidé po ránu otevřou oči. Základní zubní pasta, kterou používá každý jedinec, je skvělým a vhodným příkladem neutralizace.

Kyseliny tvořené částicemi potravy uvnitř mezer mezi zuby se zubní pastou rozkládají (kombinace alkalických nebo zásaditých sloučenin). Snižuje možnost vzniku zubního kazu tím, že udržuje zuby neutralizované.

Příklad 10: Šampon s mírně zásaditou látkou se používá v každodenním životě k mytí vlasů. Dopad šamponu na vlasy následuje po neutralizační reakci.

Kondicionér se používá po šamponu k neutralizaci mírně zásaditého účinku šamponu ve vlasech. Obnovuje neutralizovanou vlhkou povahu ve vlasech a činí je zdravými.

Neutralizační reakce při zpracování průmyslových odpadů

Příklad 11: tvorba průmyslového odpadu je v této nedávné době velmi běžnou záležitostí. Většina průmyslových odpadů je svou povahou kyselá a toxická, Proto, zpracování bazických sloučenin probíhá prostřednictvím neutralizace.

Snižuje možnost poškození přírody kyselými odpady správnou implementací neutralizační reakce.

Neutralizační reakce v gumárenském průmyslu

Příklad 12: V případě výroby pryže je to velmi důležité zabránit koagulaci latexu. K této prevenci patří použití neutralizační reakce, kdy se kyselina mléčná neutralizuje roztokem amoniaku (NH4OH).

Neutralizační reakce v lidském těle

Příklad 13: Antacida jsou účinným příkladem neutralizační reakce. Když člověk trpí kyselostí, doporučuje se užívat antacida. Antacida základním složením pomáhají neutralizovat kyselé formy uvnitř žaludku obsahuje hydroxid hořečnatý nebo hydroxid hlinitý a další.

antacida
Příklad neutralizační reakce jako Antacida z Wikimedia

Příklad 14: Kdy včely zpívají nebo koušou jakoukoli část těla, toxicita se šíří do lidského těla ve formě kyselina mravenčí. Je neutralizován aplikačními bázemi, jako jsou jedlá soda nebo prášek do pečiva. Účinně pomáhá odříznout možnost zánětu nebo infekce. V zásadě aplikovaná báze probíhá neutralizační reakcí, aby se snížil toxický účinek kyseliny mravenčí.

Neutralizační reakce probíhá jako příklad exotermické reakce. Je ovlivněn uvolňováním přebytečného tepla v přírodě. Kromě neutralizačních reakcí jsou také odlišnou stránkou myšlenek reakce dvojitého přemístění.  

Přečtěte si více o reakce dvojitého přemístění

Často kladené otázky (FAQ)

Otázka 1: Jaký je základní koncept neutralizační reakce?

Odpověď: Podle základního konceptu Neutralizační reakce spolu kyseliny a zásady reagují a uvolňují sůl a vodu. Soli se v přírodě jeví jako stabilní sloučeniny.

Otázka 2: Probíhá neutralizační reakce jako exotermická reakce? Pokud ano, vysvětlete proč?

Odpověď: Ano, neutralizační reakce probíhají jako exotermická reakce. Tyto reakce uvolňují určité teplo, které je hlavním principem exotermické reakce.

Otázka 3: Jak probíhá reakce dvojitého vytěsnění v neutralizační reakci?

Odpověď: Reakce dvojitého vytěsnění probíhá při neutralizačních reakcích, kdy kyselina uvolňuje své kationty a báze uvolňuje své OH- iontů, sůl vzniká přijetím kationtů a molekuly vody se tvoří přijetím OH- ionty.

Otázka 4: Uveďte příklad neutralizační reakce, kdy se plynný oxid uhličitý objevuje jako produkt současně s vodou a solí.

Odpověď: Kyselo-uhličitanové neutralizační reakce produkují CO2 spolu se solí a vodou, jako např.

4HCL + 2Na2C3 = 4NaCl + 2H2 + 2C2

Otázka 5: Co je kuchyňská sůl? Jak se tvoří?

Odpověď: NaCl se obecně nazývá kuchyňská sůl, kterou v každodenním životě přidáváme do jídla.

Vzniká neutralizační reakcí mezi silnou kyselinou a silnou bází

Také čtení: