5 Příklad neutrálního oxidu: Fakta, která byste měli vědět

Příklad neutrálního oxidu obsahuje tento článek. Oxidy nejsou ani kyselé, ani zásadité, známé jako neutrální oxidy. V tomto článku si povíme více podrobností o příkladu neutrálních oxidů.

Oxidy jsou binární sloučeninou kyslíku jakéhokoli jiného atomu. Může být binární nebo terciární nebo jakýkoli jiný v závislosti na mocenství druhého atomu. Obecně jsou oxidy dvojího druhu, jeden je oxid kovů a druhý jsou oxidy nekovové. Oxidy vznikající s kovovými ionty se nazývají oxidy kovů a tvoří se s nekovovými druhy nazývanými nekovové oxidy. Existují však další kategorie oxidů, kterými jsou kyselé oxidy, zásadité oxidy, neutrální oxidy a amfoterní oxidy.

Kyselé oxidy - Oxidy, které reagují s vodou za vzniku kyseliny, se nazývají kyselé oxidy. Obecně jsou nekovové oxidy kyselé oxidy.

např. CO₂. H₂0 + CO₂ = H₂CO₃

Zásadité oxidy - Oxidy, které vznikají reakcí s vodou, se nazývají bazické oxidy. Oxidy kovů jsou příkladem bazických oxidů.

např. CaO, CaO + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

amfoterní oxidy - Amfoterní oxidy jsou ty, které mohou produkovat kyselinu i zásadu, mohou reagovat s kyselinou i zásadou za vzniku vody a soli.

např. Al₂O₃ , Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

                   Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]

Neutrální oxidy - Neutrální oxidy nejsou ani kyselé, ani zásadité, nebo nemohou reagovat s kyselinou nebo zásadou nazývanou neutrální oxidy.

např. CO, NO atd.

V tomto článku diskutujeme pouze o neutrálním oxidu příklady a podrobná fakta.

Seznam příkladů neutrálních oxidů je,

• Oxid uhelnatý (CO)
• Oxid dusnatý (NO)
• Oxid dusný (N₂O)
• Voda (H₂O)
• Oxid manganičitý (MnO₂)

1. Oxid uhelnatý (CO)

Oxid uhelnatý je příkladem neutrálního oxidu. Je to monooxid uhlíku. Nedokonalým spalováním uhlíku v přítomnosti kyslíku vzniká oxid uhelnatý. Je velmi toxický pro živou bytost, může vytvářet vazby s Fe(II) v hemoglobinu a produkovat toxicitu.

Kromě toho je oxid uhelnatý velmi silným polním ligandem v organokovové chemii. V oxidu uhelnatém je ukázán charakter částečné trojné vazby, takže elektronová hustota uhlíku je z něj odtažena do místa kyslíku. Může se tedy chovat jako dobrý elektrofil. Může tvořit vazbu s kovem s přebytkem d elektronů nebo s kovem s nízkým oxidačním stavem.

Během ligace HOMO z CO obsahující pár elektronů daruje hustotu elektronů vhodně d_z² orbital kovu (dar sigma). Navíc prázdné π^* (LUMO of CO) se podílí na π-akceptaci z vhodně naplněné d_xz nebo d_yz kovu. Je to kvůli sigma donoru a π-akceptaci, že se vyskytují mezi kovem a C v kovových karbonylových komplexech - což odpovídá za jejich stabilizaci.

Je to kvůli Ϭ darování z CO, čistý kladný náboj se vyvíjí v C centru, což podporuje π-akceptaci. Také je to kvůli π-akceptaci, že se v centru kovu vyvíjí kladná hustota náboje a tato interna podporuje darování Ϭ. Tedy Ϭ darování a π-přijetí se vzájemně posilují a tento jev se označuje jako synergický efekt.

2. Oxid dusnatý (NO)

Oxid dusnatý je dalším příkladem neutrálního oxidu. Je to monooxid dusíku. Je méně toxický než oxid uhelnatý. Oxid dusnatý se také může vázat s kovy s vyššími d elektrony a chová se jako silný ligand pole.

V organokovové chemii se může chovat jako silný ligand a může se vázat s kovem, který má nadbytek d elektronů nebo nízký oxidační stav. Vazebný režim NO je dvou typů. Když se váže s kovem ve formě NO⁺ pak se může chovat jako 3 elektronový donorový systém. NE⁺ je silnější než CO a tvoří silnější π vazbu s kovovým středem. Když se váže jako NE⁺ pak se spojí v lineární geometrii s kovem.

Když se váže jako NO-, pak to bude systém 1 elektronového donoru a váže se v ohnuté geometrii, protože tam nebude žádný dvojná vazba dochází k tvorbě a jednoduchá vazba se může otáčet. Vzhledem ke dvěma různým typům vazebných režimů jej lze nazvat redoxně nevinný ligand.

Poznámka- Pokud se Ne chová jako NE⁺ v komplexu je to případ lineárního nitrosylu, protože NO⁺ je izoelektronický s CO a CN^- a tudíž vytvoří podobný typ komplexu.

Když se NE chová jako NE^- je to pouze Ϭ donorový ligand, a proto MN vazba je jednoduchá vazba. Za této podmínky bude MNO kolem 180⁰. Protože tento proces nebude entropicky zvýhodňován. Pokud je nitrosyl podstatně ohnutý, bude schopen převzít větší počet potvrzení – a tím stabilizovat strukturu.

3. Oxid dusný (N₂O)

Oxid dusný je také příkladem neutrálního oxidu. Používá se jako rajský plyn a má mírně nasládlý zápach. Geometrie oxidu dusného je lineární s úhlem vazby NNO bude 180⁰.

Koordinační chemie oxidu dusného je velmi omezená a je to velmi špatný ligand a může vázat pouze některé selektivní kovy. V oxidu dusném působí centrum N jako donorové centrum, protože je nad ním přítomna celá elektronová hustota.

4. Voda (H₂O)

Voda je nejlepším příkladem neutrálního oxidu. Ve skutečnosti může reagovat s kyselinou i zásadou, ale nemůže se chovat jako kyselá nebo zásaditá, protože je to neutrální molekula. Osamělé páry nad O jsou zde reakčním centrem. Osamělé páry mohou být koordinovány s kovovým centrem a mohou se také chovat jako ligandy.

V koordinační chemii se voda může chovat jako ligand slabého pole. Osamělé páry nad O středem mohou být koordinovány s kovovým středem. Je to donor ϭ a donorový ligand π. Může tedy vytvořit vazbu s kovovým centrem, které má nižší d elektrony.

5. Oxid manganičitý (MnO₂)

Oxid manganičitý je dalším příkladem neutrálního oxidu. Oxidační stav Mn v MnO₂ je +4. Takže oxidační číslo je nižší, takže zde MnO₂ je neutrální oxid. Pokud je oxidační stav Mn u kteréhokoli oxidu vyšší, může se chovat jako kyselý oxid.

O MnO žádná taková koordinační chemie neexistuje₂. MnO₂ je jeden neutrální oxid oxidu kovu. Obecně jsou oxidy kovů zásadité povahy. Používá se v různých titračních procesech. Používá se při titraci KCl k odhadu kvantitativní hodnoty.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Z výše uvedené diskuse příkladu neutrálního oxidu můžeme říci, že se nemohou účastnit acidobazické reakce, ale mohou být použity také jako ligand nebo při titraci k odhadu jiného prvku, hlavně jsou to stabilní oxidy, takže nemusí reagovat s žádnými jinými druhy.

Biswarup Chandra Dey

Ahoj……já jsem Biswarup Chandra Dey, dokončil jsem magisterské studium chemie na Central University of Punjab. Mým oborem je anorganická chemie. Chemie není jen o čtení řádek po řádku a memorování, je to koncept, kterému lze snadno porozumět, a zde s vámi sdílím koncept chemie, který se učím, protože o znalosti stojí za to se o ně podělit.