Neon patří do 18th skupiny a spadá do rodiny vzácných plynů. Je to jednoatomový plyn bez barvy a zápachu. Pojďme se dozvědět více o neonové přírodě, jak je uvedeno níže.
Neon existuje jako plyn v atmosféře a je reprezentován chemickou značkou Ne s atomovým číslem 10. Je to inertní plyn v přírodě a byl objeven spolu s xenonem a kryptonem v roce 1898. Neon také patří do kategorie vzácných inertních plynů .
Další důležité vlastnosti neon-jako jeho strukturální složení, úhel vazby, formální náboje a použití jsou vysvětleny v tomto článku.
Jak nakreslit neonovou strukturu?
Neon je ušlechtilý s plně naplněným elektronem ve svém nejzevnějším obalu jádra. Pro vytvoření struktury pro neon lze postupovat podle následujících kroků.
1. Zapište si elektronickou konfiguraci neonu.
Elektronické uspořádání atomu neonu je 1s2 2s2 2p6 jelikož má atomové číslo 10. Je jasné z elektronová konfigurace, že 4 elektrony patří do orbitalu s a 6 elektronů do orbitalu p.
2. Spočítejte počet elektronů přítomných pro vazbu
Počet valence pro Ne je 8. Je to proto, že elektrony patřící k vnějším orbitalům se mohou účastnit chemických reakcí, protože pociťují menší přitažlivost od jádra.
3. Obrazové znázornění Lewisovy struktury neonu
Neon je jednoatomový a reprezentovaný Ne jako elementární symbol. Ve strukturální reprezentaci neonu je Ne umístěn ve středu a valenční elektrony s ním spojené představují ve formě teček tzv. Lewisovy struktury jak je znázorněno na daném obrázku.
Rezonance neonové struktury
Rezonance se vztahuje k delokalizaci elektronů v molekule za účelem zvýšení stability prostřednictvím zvýšení entropie systému. Hledejme rezonanci v neonu.
U neonu rezonance není možná. Je to proto, že orbitaly jsou již všechny uspořádány stabilně a neponechávají žádný prostor pro pohyb elektronů.
Tvar neonové struktury
Strukturální entita je důležitá pro jakoukoli existující strukturu. Následující odstavec popisuje strukturální tvar neonu.
Neon v přírodě existuje jako plyn, ale pevná struktura neonu přijímá kubické uspořádání se středem obličeje jak je znázorněno na obrázku.
Neonová struktura formální náboj
Celý náboj nesený jakoukoli chemickou entitou se nazývá formální náboj. Dejte nám vědět formální náboj pro atom neonu, jak je uvedeno níže.
Formální poplatek je u neonu nulový. a tedy neutrální entita. Je to proto, že neon souvisí s rodinou vzácných plynů a každý vzácný plyn má na sobě nulové formální náboje.
Úhel neonové struktury
Strukturní úhel poskytuje informaci o vzdálenosti a odpuzování mezi atomy v molekule. Pozorujme na neon.
V FCC (Face centered cubic) struktuře neonu jsou přítomny tři úhly, jmenovitě alfa a beta gama. Všechny tyto tři úhly jsou si navzájem rovné a mají hodnotu 900
Pravidlo oktetu neonové struktury
Podle oktetového pravidla musí mít každý atom ve své nejvzdálenější podslupce 8 nebo stabilní počet elektronů. Podrobnosti o pravidle oktetu pro neonovou strukturu jsou uvedeny níže.
Neon je považován za dobrý příklad oktetového pravidla, protože má ve svých vnějších orbitalech dohromady 8 elektronů. 2 obsahuje celkem 2, zatímco 2p má 6 elektronů.
Osamělé páry neonové struktury
Osamělé páry se během reakcí neúčastní, ale ovlivňují geometrii příslušných molekul. Spočítejme počet osamocených párů spojených s atomem neonu.
Neon má nulový počet osamělých párů. Je to proto, že neon je prvek a také monoatomický. Počet osamělých párů lze uvažovat pouze tehdy, když reagují s jinými atomy za vzniku molekul Například Ne.Být2O2.Ne.
Neonové valenční elektrony
Valenční elektrony jsou elektrony, které zahájily celý chemický proces na atomových úrovních. Podívejme se na počet valenčních elektronů dostupných pro neon.
Neon má celkem 8 valenčních elektronů. Protože má elektronickou konfiguraci 2s2 2p6. Dohromady tedy osm.
Neonová hybridizace
Postup hybridizace nám říká, jak se tvoří existující molekuly. Myšlenka neonové hybridizace je popsána níže.
Stávající neonové sloučeniny jako I2Ne2, I2Ne3, A já2Ne4 ukazovat SP typ hybridizace , která je vyznačující se tím Představte si Coulombův výbuchg technika. Hybridizace neonu přímo závisí na typu ligandu nebo atomu, který je k němu připojen.
Rozpustnost neonu
Rozpustnost představuje rozsah dané látky v konkrétním rozpouštědle. Podívejme se na rozsah rozpustnosti pro neon, jak je uvedeno níže.
Faktor rozpustnosti neonu je stále experimentálně zkoumán. To se děje proto, že neon je inertní plyn a interaguje se známými rozpouštědly.
Neon používá
Vzhledem k nereaktivní povaze neonu má široké použití v různých oblastech. Použití neonu je uvedeno níže.
- To je používá se také v elektronice, jako jsou stabilizátory napětí, vlnoměry a televizní trubice.
- Používá se pro vodivé lamy, protože ve svém excitovaném stavu vydává červenooranžové světlo.
- Používá se také jako kryogenní chladivo.
Je neon rozpustný ve vodě?
Neon při smíchání s vodou, pokud tvoří homogenní roztok. To znamená, že voda je dobrým rozpouštědlem pro neon. Podívejme se na rozpustnost neonu ve vodě.
Neon není zcela rozpustný ve vodě. Za určitých podmínek je však rozpustný do určité míry 10.510.5 cm3/kg při 293 K.
Jak a proč není neon zcela rozpustný ve vodě?
Neon je částečně rozpuštěn ve vodě, protože neon neinteraguje s molekulami vody, a proto nedochází k žádné reakci.
Je neon silný elektrolyt?
Silný elektrolyt je chemická látka, která se zcela disociuje na ionty a vytváří elektřinu. Hledejme neon.
Neon nepatří do třídy silných elektrolytů, protože se jedná o plyn se stabilní elektronovou konfigurací, a proto za normální teploty nereaguje.
Proč a jak neon není silný elektrolyt?
Neon nemůže fungovat jako silný elektrolyt, protože nemůže existovat jako iontová sloučenina, která se snadno rozbije uvnitř roztoku a vytvoří tok proudu.
Je neon kyselý nebo zásaditý?
Kyselost a zásaditost jakékoli molekuly závisí na skutečnosti zda je zamýšlená molekula schopná poskytnout buď protonový nebo hydroxylový iont. Hledejme neon.
Neon není kyselý ani zásaditý. To proto, že nezvyšuje koncentraci vodíku. Stejně tak neon neovlivňuje OH- koncentrace daného roztoku.
Je neon polární nebo nepolární?
Strukturní uspořádání molekul říká, zda je nepolární nebo polární. Vysvětlení polárního nebo nepolárního atributu neonu je uvedeno níže.
Neon je nepolární, protože jde o inertní plyn a většina plynů je nepolární povahy.
Jak a proč je neon nepolární?
Nepolarita neonu je způsobena jeho symetrickým uspořádáním elektronů v neonových orbitalech.
Je neon Lewisova kyselina nebo zásada?
Podle Lewisova kyselina a zásada definice, kyselina je látka, která přijímá elektronové páry, zatímco báze daruje elektronové páry. Pojďme najít neon.
Neon není považován ani za Lewisovu kyselinu, ani za Lewisovu zásadu. To se děje proto, že neon nemá volné orbitaly, které by přijímaly elektrony. Neon také nepřispívá svým osamoceným párem k druhému atomu, a proto nemůže být považován za bázi.
Proč a jak se neon nechová ani jako lewisova kyselina, ani jako lewisova báze?
Neon nemůže fungovat jako Lewisova kyselina a zásada, protože nemá prázdné d orbitaly pro umístění příchozích elektronových párů a elektronické uspořádání takovým způsobem, že vyžaduje spoustu energie, aby daroval svůj elektronový pár, aby fungoval jako báze.
Je neon lineární?
Molekula je považována za lineární pouze tehdy, když strukturální úhel pro tuto konkrétní molekulu vyjde na 1800. Vysvětlení linearity neonu je uvedeno níže.
Neon lze nazvat lineárním pouze tehdy, když je spojen s jinou molekulou v lineární formě. Například CF4Ne a CCl4Ne. Jedná se o van der Waalovy molekuly neonu, které jsou považovány za lineární.
Jak a proč je neon lineární?
Linearita neonu závisí na skutečnosti, že neon je vázán na jaký druh ligandu. Neon obvykle netvoří molekuly, ale za standardních podmínek tvoří lineární struktury s příslušnými ligandy.
Je neon magnetický?
Pokud daná molekula reaguje na zemské magnetické pole, je považována za magnetickou molekulu. Podívejme se, zda je neon magnetický nebo ne.
Neon je diamagnetický tj. nemagnetické, protože všechny elektrony jsou spárované a vzájemně se ruší magnetické pole. Neon tedy sám o sobě nevytváří účinné magnetické pole.
Proč a jak je neon nemagnetický?
Neon je nemagnetický, protože pro neon není k dispozici žádný volný elektron. Jako magnetismus vzniká, když se volné elektrony pohybují na svém spinu a vytvářejí své magnetické pole, které reaguje na magnetické pole Země.
Je neon dirigentem?
Vodič umožňuje, aby jím procházel tok elektronů. Vysvětlení vodivé nebo nevodivé povahy neonu je uvedeno níže.
Neon je nevodičový a za pokojových podmínek nevytváří elektřinu. V přítomnosti extrémně nízkého tlaku a s vysokou velikostí napětí však do určité míry vyrábí elektřinu.
Proč a jak neon vede elektřinu, když je vystaven nízkému tlaku?
Neon vede elektřinu, protože se ionizuje při nízkém tlaku a výsledné ionty dále produkují elektřinu.
Je neon kovový nebo nekovový?
V závislosti na určitém souboru vlastností některé prvky berou v úvahu kovy a nekovy. Podívejme se, ke které kategorii neon patří.
Neon je nekov, protože splňuje všechny charakteristické vlastnosti nekovu, a proto je zařazen pod nekovy v periodické tabulce.
Je neon směs?
Když dvě chemikálie spolu reagují za vzniku homogenního roztoku, nazývá se směs. Pojďme najít neon.
Neon není směs. To je způsobeno tím, že neon sám o sobě je prvkem a také existuje jako monoatomický a jen stěží interaguje s jinými molekulami..
Je neon křehký?
Křehkost je jednou z vlastností kovů, která naznačuje, že kov může být rozbitný. Podívejme se na možnost, že neon je křehký nebo ne, jak je uvedeno níže.
- Neon není křehký z následujících dvou důvodů.
- Neon je plyn
- Elektrony v podslupce neonu jsou odolné vůči interagujícím atomům v okolí.
Je neon krystalický nebo amorfní?
Termíny krystalický a amorfní se používají k definování dokonalé nebo nedokonalé struktury pevné látky. Vysvětlení, jak neon souvisí s těmito pojmy, je uvedeno níže.
Neon není ani krystalický, ani amorfní jako takový existují jako plyn a plyny nemají tvary.
Je neon tvrdý?
Tvrdost ukazuje rozsah povrchové tolerance kovu. Níže uvedený odstavec vysvětluje, jak tento faktor souvisí s neonem.
Neon není tvrdý, protože tvrdost je atributem pevného skupenství, ale neon je plyn.
Je neon olovo?
Olovo je dalším důležitým prvkem s širokou škálou aplikací. Níže uvedený odstavec vysvětluje, zda je neon olovnatý nebo ne.
Neon není olovo, protože olovo je dalším individuálním prvkem v periodické tabulce a je reprezentováno Pb s atomovým číslem 82 a také kovem, zatímco neon je nekov.
Je neon lehčí než ocel?
Prvek s nižší hmotností má širší uplatnění, a proto je důležitou vlastností každého prvku. Podívejme se, zda lze neon považovat za lehčí nebo ne, jak je uvedeno níže.
Neon je lehčí než ocel, protože neon je druhý nejlehčí plyn, zatímco ocel je pevná těžký kov.
Proč a jak je neon světlejší?
Neon je lehčí prvek, protože existuje ve formě plynu a plyny mají větší povrchovou plochu s více mezimolekulárními silami. Proto jsou lehčí.
Je neon tvárný?
Kujná se týká vlastnosti látky tím, že mění její tvar, aniž by na jejím povrchu vznikaly praskliny. Podívejme se, zda je neon tvárný nebo ne.
Neon není tvárný, protože se vyskytuje v plynném stavu a plyny mohou být stlačeny, ale plyny nemají pevný tvar.
Proč a jak neon není tvárný?
Neon není kujný, protože jde o nekov a kujnost je vlastností kovů.
Je neon radioaktivní?
Pokud se dotyčná látka na atomových úrovních dále rozpadá a vysílá rádiové vlny, pak zamýšlená sloučenina zvažuje radioaktivní. Hledejme neon.
Neon je neradioaktivní, protože uspořádání elektronů v jeho orbitalech je takové, že celý systém se stává stabilním, a proto není potřeba, aby se jádro samo rozpadalo, aby se přeměnilo na stabilnější formy.
Proč a jak je neon neradioaktivní?
Neon je neradioaktivní, protože neon je stabilní ve své elementární formě, a proto není potřeba, aby jádro neonu podléhalo dalším chemickým reakcím k dosažení stability.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Neon je jednoatomový vzácný plyn se stabilní elektronovou konfigurací a nulovým formálním nábojem.
Přečtěte si více o následující struktuře a vlastnostech
Ahoj… Já jsem Pomila Sharma. Vystudoval jsem chemii se specializací na syntetickou organickou chemii. Publikoval jsem 4 výzkumné články. Velmi mě baví svět chemie. Věřím, že je to všechno o chemii, takže to pojďme společně prozkoumat.