Neon je bezbarvý jednoatomový plyn, který je také známý jako a ušlechtilý plyn nebo inertní plyn. Pojďme podrobně diskutovat o chemických vlastnostech neonu.
Neon je velmi známý prvek ve vesmíru a sluneční soustavě, ale na Zemi vzácný. Je to vysoce těkavá sloučenina. Během kosmické nukleogeneze je generován procesem fúze zachycení alfa, ke kterému dochází ve hvězdách. Ve vakuu ukazuje zářící červenooranžovou barvu.
Zaměřme se na skupinu a období neonu s jeho izotopy, ionizačními energiemi, fyzikálními stavy a mnoha dalšími relevantními tématy.
Neon Symbol
Chemický symbol neonu je Ne, což jsou první dvě abecedy slova „neon“. Toto slovo pochází z řeckého slova „neos“, což znamená nový.
Neonová skupina v periodické tabulce
Neon patří do skupiny 18 v periodické tabulce mezi heliem (He) a argonem (Ar).
Období neonu v periodické tabulce
Neon je umístěn ve 2nd perioda periodické tabulky vedle halogenového prvku, fluoru (F).
Neonový blok v periodické tabulce
Neon je prvek p-bloku, protože má plně vyplněný p-orbital (2p6).
Neonové atomové číslo
Proto má protonové číslo z 10 protože má v jádře 10 protonů s 10 neutrony.
Neonová atomová hmotnost
Neon má atomovou hmotnost 20.1797 amu (atomová hmotnostní jednotka).
Neonová elektronegativita podle Paulinga
Tady není žádný elektronegativita údaje o neonu spolu s heliem a argonem v Paulingově stupnici. Ukazuje však elektronegativitu 4.50 a 4.84 v Sandersonově stupnici elektronegativity a Allred Rochowově stupnici elektronegativity.
Neonová atomová hustota
Neon má velmi nízkou atomovou hustotu 0.899 g/litr.
Bod tání neonu
Neon má bod tání -248.590 C nebo 24.56 K.
Neonový bod varu
Stejně jako bod tání je bod varu neonu také velmi nízký, -246.0460 C nebo 24.56 K.
Neon Van der Waals Radius
Neon má a Van der Waalsův poloměr (polovina vzdálenosti mezi dvěma neomezenými atomy) 154 pm a atomový poloměr 38 pm.
Neonový iontový/kovalentní poloměr
Neon má a kovalentní poloměr (polovina vzdálenosti mezi dvěma atomy připojenými kovalentními vazbami) 58 pm.
Neonové izotopy
Izotopy mají stejný počet protonů, ale liší se počtem neutronů. Stejnou pozici mají také v periodické tabulce. Pojďme zjistit izotopy neonu.
Neon má celkem tři izotopové formy a všechny jsou stabilní.
| Izotopy | Hojnost (v %) | Režim rozpadu |
| 20Ne | 90.48 | stabilní |
| 21Ne | 0.27 | stabilní |
| 22Ne | 9.25 | stabilní |
Neonová elektronická skořepina
Elektronické mušle, skládající se z různých orbitalů (s, p, d, a f) jsou různé energetické stavy pro umístění elektronů. Podívejme se na elektronické skořápky neonu.
Neon má celkem dva elektronové obaly pro umístění svých 10 elektronů. V prvním obalu jsou 2 elektrony a ve druhém elektronickém obalu neonu osm elektronů.
Neonová energie první ionizace
Neon má první ionizační energii 2080.7 KJ/mol. Díky jeho kompletní elektronové konfiguraci jsou všechny ionizační energie neonu velmi vysoké.
Neonová energie druhé ionizace
Neon má druhou ionizační energii 33952.3 KJ/mol.
Neonová energie třetí ionizace
Neon má velmi vysokou třetí ionizační energii 6122 KJ/mol.
Neonové oxidační stavy
Pro neon je možný pouze jeden oxidační stav, který je 0. Vzhledem ke své inertnosti nemůže tvořit žádné sloučeniny. Proto nemůže dosáhnout jiných oxidačních stavů.
Konfigurace neonových elektronů
10 elektronů neonu je uspořádáno v jeho elektronových obalech takovým způsobem jako 1s2 2s2 2p6. Všechny elektronové obaly jsou vyplněny elektrony, a proto je přirozeně inertní.
Neonové číslo CAS
Neon má Registrační číslo CAS (číselný identifikátor obsahující 10 číslic) 7440-01-9.
Neon ChemSpider ID
Neon má ChemSpider ID (bezplatná chemická strukturní databáze) 22377.
Neonová chemická klasifikace
Neon je chemicky klasifikován jako vzácný plyn nebo inertní plyn a patří do p-bloku, a proto je znám jako prvek p-bloku.
Neonový stav při pokojové teplotě
Neon existuje v plynném stavu při standardní teplotě a tlaku (STP), protože má velmi nízký bod tání a varu.
Je neon paramagnetický?
Paramagnetismus se objevuje v důsledku přítomnosti nepárového elektronu(ů) a paramagnetické sloučeniny jsou slabě přitahovány vnějším magnetickým polem. Podívejme se, zda je paramagnetická nebo ne.
Neon není paramagnetická sloučenina, protože všechny jeho elektrony jsou spárované (2p6). Proto je považován za a diamagnetická sloučenina.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Neon se používá ve znameních, protože svítí červeno-oranžovou barvou. Používá se také ve vakuových trubicích a televizi spolu s hélium-neonovými lasery a používá se jako kryogenní chladivo k výrobě nižších teplot.
Ahoj,
Jsem Aditi Ray, chemický MSP na této platformě. Absolvoval jsem promoci v oboru chemie na univerzitě v Kalkatě a postgraduální studium na Techno India University se specializací na anorganickou chemii. Jsem velmi rád, že jsem součástí rodiny Lambdageeks a rád bych toto téma vysvětlil zjednodušujícím způsobem.
Pojďme se připojit přes LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202