Ncl4+ Lewis Struktura a vlastnosti: 19 úplných faktů

Ncl4+ je anorganická část s molekulovou hmotností 155.8 g/mol. Podívejme se, jak je dusík navázán na atomy chloru, jak je uvedeno níže.

Dusík je připojen ke každému chlóru jednoduchou vazbou a do vazby se zapojil i jeho osamocené páry. Kladné znaménko na struktuře indikovalo, že nezůstal žádný osamocený pár se samotným dusíkem.

Další důležité aspekty ncl4+, jako je pravidlo týkající se jeho Lewisova struktura, tvar a hybridizace jsou vysvětleny v níže uvedených částech článku.

Jak nakreslit ncl4+ Lewisovu strukturu

Ncl4 je anorganická molekula, která obsahuje čtyři atomy chloru. Následující daná pravidla lze použít ke kreslení Lewisova struktura pro ncl4+.

1.    Celkový počet valenčních elektronů

ncl4 zahrnuje celkem 33 valenčních elektronů. Dusík přispívá 5 elektrony a každý atom chloru daruje 7 elektronů. Tedy 5 + 7*4-1 = 32 elektronů. 1 se odečte od součtu a představuje znaménko + na centrálním atomu.

2.    Umístění centrálního atomu

V ncl4+ Lewisova strukturadusík zaujímá centrální pozici a zbytek atomů se umístí kolem dusíku. Podle pravidla se totiž atom s méně elektronegativním charakterem umístí do středu.

3.    Uspořádání vazebných párů

V tomto kroku se všechny valenční elektronové páry ve formě jednoduché vazby umístí mezi atomy dusíku a chloru. Je to proto, že každý atom je dárcem sigma. Proto se nejprve umístí pouze sigma vazba a poté se rozhodne pro dvojnou vazbu.

nci3 Lewisova struktura
Lewisova struktura z ncl4+

                                                              

Ncl4+ Lewisova struktura rezonance

Fenomén rezonance zahrnuje pohyb elektronů uvnitř molekuly. Tímto způsobem rezonance dodává systému flexibilitu. Hledejme ncl4+.

Rezonance nemůže být možná pro ncl4+. To je způsobeno tím, že pro elektrony nejsou k dispozici žádné volné orbitaly. Nedochází tedy k delokalizaci.

Ncl4+ tvar Lewisovy struktury

 O tvaru jakékoli molekuly obvykle rozhoduje umístění jejích valenčních elektronů. Tvar pro ncl4+ Lewisova struktura je uveden níže.

Strukturální tvar pro ncl4+ je čtyřstěnný. Je to proto, že tvorba ncl4 zahrnuje 1 s a 3p orbitaly. Proto je dokonalý tvar pro takové orbitální uspořádání čtyřstěnný.

Ncl4+ Lewisova struktura formální náboj

Celkový náboj spojený s iontem nebo molekulou po jejich navázání se nazývá formální náboj. Výpočet formálního poplatku pro ncl4 je popsán níže.

Formální poplatek za ncl4+ je +1. Vzorec použitý pro výpočet formálu je formální náboj = valenční elektrony – nevázané elektrony -1/2 vázaných elektronů.

Výpočet formálního náboje pro atomy dusíku a chloru je uveden níže.

Zapojené atomyvalenční elektronyPočet nespojených elektronůVázané elektronyFormální poplatek
1. Atom dusíku 5085-0+8/2 = 1
2. Atom chloru 7627-6-2/2 =0
Výpočet poplatků individuálně

Ncl4+ úhel Lewisovy struktury

Velikost úhlu pro kteroukoli molekulu závisí na typu tvaru dosaženého touto konkrétní molekulou. Podívejme se na úhel pro ncl4+.

Strukturální úhel pro ncl4+ je 109.50.Této hodnoty je dosaženo, protože ncl4 přijal čtyřstěnný tvar. Ve struktuře zaujímaly dva atomy rovinné polohy a zbývající dva klínové a čárkované dohromady, což dává dokonalý vzhled čtyřstěnného úhlu.

Ncl4+ strukturální úhel

Ncl4+ pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Podle oktetového pravidla musí mít každý atom po vytvoření molekuly 8 elektronů nebo stabilní elektronovou konfiguraci. Pojďme to zjistit pro ncl4+.

Ncl4+ se řídí pravidlem oktetu. Je to proto, že dusík obsahuje ve svém nejvzdálenějším jádru 8 elektronů a každý atom chloru se po navázání také plně zaplní. Tímto způsobem oba atomy dostaly 8 elektronů ve své podslupce.

Ncl4+ Lewisovy struktury osamocené páry

Osamělé páry nebo divácké páry jsou ty, které se stmelování přímo nepodílejí. Nyní spočítejme osamocené páry pro ncl4+.

 Ncl4+ má celkem 18 osamělých párů. Celkový počet osamělých párů přítomných na dusíku je nula. S každým atomem chloru je však spojeno 6 osamocených párů. V ncl4+ se na vazbě podílí osamocený dusíkový pár, a proto s sebou nese kladné znaménko.

Valenční elektrony Ncl4+

Valenční elektrony jsou ty, které se mohou podílet na tvorbě vazby. Spočítejme počet valenčních elektronů pro ncl4+.

  • Celkový počet valenčních elektronů spojených s ncl4+ je 32.
  • Dusík patří do skupiny 15th periodické skupiny a má tedy elektronickou konfiguraci =  [On] 2s22p3 tj. 5 elektronů v podslupce.
  • Chlór patří do skupiny halogenů a má elektronickou konfiguraci = [Ne] 3s²3p⁵ tzn. 7 valenčních elektronů.
  • Výpočet celkového počtu valence = 5 + 7*4 = 33-1 =32.

Ncl4+ hybridizace

Promísení orbitalů chloru a dusíku za vzniku ncl4+ se nazývá hybridizace. Další podrobnosti o hybridizaci ncl4+ jsou uvedeny níže.

Hybridizace pro ncl4+ je sp3. Protože dusík tvoří čtyři vazebné vazby. To znamená, že dusík potřebuje 4 hybridní orbitaly. Na vzniku ncl4+ se podílely všechny čtyři orbitaly, což značilo 25 % s charakter a zbytek 75 % připisoval p charakteru v molekule.

Je ncl4+ pevná látka?

Pevná látka označuje stav látky pouze tehdy, má-li zamýšlená látka určitý tvar, objem a hmotnost. Hledejme ncl4+.

Ncl4+ je pevný. To je způsobeno větší velikostí atomů chloru. Vzhledem k velikosti jsou mezimolekulární síly příznivé pro pevné skupenství.

Je ncl4+ rozpustný ve vodě?

Faktor rozpustnosti jakékoli molekuly udává, jaký druh rozpouštědla je pro danou sloučeninu vhodný. Zkontrolujme, zda je ncl4+ rozpustný ve vodě nebo ne.

ncl4+ není rozpustný ve vodě. Je to proto, že v molekule nejsou žádné nepárové elektrony, které by interagovaly s molekulou vody.

Proč a jak není ncl4+ rozpustný ve vodě?

ncl4+ se nerozpouští ve vodě. Stalo se tak proto, že je potřeba vytvořit vodíkovou vazbu s ncl4+. Naplněný p orbital dusíku však neopouští žádné místo pro přijetí jakýchkoli elektronů přicházejících z molekuly vody.

Je ncl4+ polární nebo nepolární?

O polární a nepolární povaze rozhoduje její molekulární struktura. Podrobnosti o atributech polarity ncl4+ jsou uvedeny níže.

ncl4+ je nepolární. Je to proto, že ncl4 se rozhodl pro tetraedrickou geometrii, a proto čistý magnetický moment vychází na nulu.

Proč a jak je ncl4+ nepolární?

Ncl4+ je nepolární, protože v tetraedrickém uspořádání ncl4+ je každý atom umístěn tak, že ruší vzájemný magnetický moment.

Je ncl4+ molekulární sloučenina?

 Molekulární sloučenina obsahuje v molekule více než jeden typ různých atomů. Pojďme si projít molekulární složení ncl4+.

Ncl4+ je molekulární sloučenina, protože naplňuje definici jak molekul, tak sloučenin. Tímto způsobem se skládá z celkem 5 atomů dvou různých typů.

Je ncl4+ kyselina nebo zásada?

Kyselina je jakákoliv látka, která buď přijímá nebo dává svůj proton, zatímco báze daruje elektronový pár. Hledejme ncl4+.

Ncl4+ je kyselina. Dusík totiž při rozpuštění v daném roztoku uvolňuje svou kationtovou část. Tímto způsobem splnil podmínku kyseliny.

Je ncl4+ elektrolyt?

Pokud daná látka vytváří ve vodném roztoku ionty, které jsou dále odpovědné za poskytování proudu, nazývá se elektrolyt. Pozorujme pro ncl4+.

Ncl4+ samotný nelze považovat za elektrolyt. Když je však spojen s protiiontem opačného iontu, jako je č3-  pak se stane iontovou entitou a může se snadno disociovat za vzniku iontů.

Je ncl4+ sůl?

Sůl je látka, která obsahuje aniontové a kationtové části. Pojďme diskutovat o tom, zda ncl4 splnil definici soli nebo ne.

Ncl4+ je považován za sůl pouze tehdy, když přichází spolu s protiiontem. Vzhledem k tomu, že ncl4+ je kationtový iont, nese sit kladné znaménko a nemůže zůstat nezávisle a vždy přítomen s protiiontem opačného znaménka. Tímto způsobem splňuje požadavek být solnou entitou.

Je ncl4+ iontový nebo kovalentní?

Kovalentní vazby jsou tvořeny vzájemným sdílením elektronů, zatímco iontové vazby jsou tvořeny buď dáváním elektronů nebo darováním. Pozorujme pro ncl4+.

Ncl4+ se skládá jak z iontových, tak z kovalentních vazeb. Ve struktuře ncl4+ je dusík navázán na tři atomy chloru kovalentní vazbou a jedna iontová vazba je vytvořena se zbývajícím chlorem.

Jaký je oxidační stav dusíku v ncl4+?

Oxidační stav se vztahuje k mocenství atomu. Zjistíme oxidační stav atomu dusíku v ncl4+.

Oxidační stav dusíku je +5. Oxidační stav dusíku se vypočítá níže uvedenou metodou.

  • Celkový náboj molekuly = +1
  • Celková náplň chlóru = -1
  • Oxidační stav ncl4+ = +1 = 1+4 = +5

závěr

Ncl4+ má oxidační stav +5 a kovalentní v přírodě s hybridizací sp3 spolu s dokonalým čtyřstěnným úhlem 109.50

Přečtěte si více o Struktura a vlastnosti helia
Struktura a vlastnosti XeO2 Lewis
Lewisova struktura a vlastnosti NCl2+

Přejděte na začátek