Ncl4+ je anorganická část s molekulovou hmotností 155.8 g/mol. Podívejme se, jak je dusík navázán na atomy chloru, jak je uvedeno níže.
Dusík je připojen ke každému chlóru jednoduchou vazbou a do vazby se zapojil i jeho osamocené páry. Kladné znaménko na struktuře indikovalo, že nezůstal žádný osamocený pár se samotným dusíkem.
Další důležité aspekty ncl4+, jako je pravidlo týkající se jeho Lewisova struktura, tvar a hybridizace jsou vysvětleny v níže uvedených částech článku.
Jak nakreslit ncl4+ Lewisovu strukturu
Ncl4 je anorganická molekula, která obsahuje čtyři atomy chloru. Následující daná pravidla lze použít ke kreslení Lewisova struktura pro ncl4+.
1. Celkový počet valenčních elektronů
ncl4 zahrnuje celkem 33 valenčních elektronů. Dusík přispívá 5 elektrony a každý atom chloru daruje 7 elektronů. Tedy 5 + 7*4-1 = 32 elektronů. 1 se odečte od součtu a představuje znaménko + na centrálním atomu.
2. Umístění centrálního atomu
V ncl4+ Lewisova strukturadusík zaujímá centrální pozici a zbytek atomů se umístí kolem dusíku. Podle pravidla se totiž atom s méně elektronegativním charakterem umístí do středu.
3. Uspořádání vazebných párů
V tomto kroku se všechny valenční elektronové páry ve formě jednoduché vazby umístí mezi atomy dusíku a chloru. Je to proto, že každý atom je dárcem sigma. Proto se nejprve umístí pouze sigma vazba a poté se rozhodne pro dvojnou vazbu.
Ncl4+ Lewisova struktura rezonance
Fenomén rezonance zahrnuje pohyb elektronů uvnitř molekuly. Tímto způsobem rezonance dodává systému flexibilitu. Hledejme ncl4+.
Rezonance nemůže být možná pro ncl4+. To je způsobeno tím, že pro elektrony nejsou k dispozici žádné volné orbitaly. Nedochází tedy k delokalizaci.
Ncl4+ tvar Lewisovy struktury
O tvaru jakékoli molekuly obvykle rozhoduje umístění jejích valenčních elektronů. Tvar pro ncl4+ Lewisova struktura je uveden níže.
Strukturální tvar pro ncl4+ je čtyřstěnný. Je to proto, že tvorba ncl4 zahrnuje 1 s a 3p orbitaly. Proto je dokonalý tvar pro takové orbitální uspořádání čtyřstěnný.
Ncl4+ Lewisova struktura formální náboj
Celkový náboj spojený s iontem nebo molekulou po jejich navázání se nazývá formální náboj. Výpočet formálního poplatku pro ncl4 je popsán níže.
Formální poplatek za ncl4+ je +1. Vzorec použitý pro výpočet formálu je formální náboj = valenční elektrony – nevázané elektrony -1/2 vázaných elektronů.
Výpočet formálního náboje pro atomy dusíku a chloru je uveden níže.
| Zapojené atomy | valenční elektrony | Počet nespojených elektronů | Vázané elektrony | Formální poplatek |
| 1. Atom dusíku | 5 | 0 | 8 | 5-0+8/2 = 1 |
| 2. Atom chloru | 7 | 6 | 2 | 7-6-2/2 =0 |
Ncl4+ úhel Lewisovy struktury
Velikost úhlu pro kteroukoli molekulu závisí na typu tvaru dosaženého touto konkrétní molekulou. Podívejme se na úhel pro ncl4+.
Strukturální úhel pro ncl4+ je 109.50.Této hodnoty je dosaženo, protože ncl4 přijal čtyřstěnný tvar. Ve struktuře zaujímaly dva atomy rovinné polohy a zbývající dva klínové a čárkované dohromady, což dává dokonalý vzhled čtyřstěnného úhlu.
Ncl4+ pravidlo oktetu Lewisovy struktury
Podle oktetového pravidla musí mít každý atom po vytvoření molekuly 8 elektronů nebo stabilní elektronovou konfiguraci. Pojďme to zjistit pro ncl4+.
Ncl4+ se řídí pravidlem oktetu. Je to proto, že dusík obsahuje ve svém nejvzdálenějším jádru 8 elektronů a každý atom chloru se po navázání také plně zaplní. Tímto způsobem oba atomy dostaly 8 elektronů ve své podslupce.
Ncl4+ Lewisovy struktury osamocené páry
Osamělé páry nebo divácké páry jsou ty, které se stmelování přímo nepodílejí. Nyní spočítejme osamocené páry pro ncl4+.
Ncl4+ má celkem 18 osamělých párů. Celkový počet osamělých párů přítomných na dusíku je nula. S každým atomem chloru je však spojeno 6 osamocených párů. V ncl4+ se na vazbě podílí osamocený dusíkový pár, a proto s sebou nese kladné znaménko.
Valenční elektrony Ncl4+
Valenční elektrony jsou ty, které se mohou podílet na tvorbě vazby. Spočítejme počet valenčních elektronů pro ncl4+.
- Celkový počet valenčních elektronů spojených s ncl4+ je 32.
- Dusík patří do skupiny 15th periodické skupiny a má tedy elektronickou konfiguraci = [On] 2s22p3 tj. 5 elektronů v podslupce.
- Chlór patří do skupiny halogenů a má elektronickou konfiguraci = [Ne] 3s²3p⁵ tzn. 7 valenčních elektronů.
- Výpočet celkového počtu valence = 5 + 7*4 = 33-1 =32.
Ncl4+ hybridizace
Promísení orbitalů chloru a dusíku za vzniku ncl4+ se nazývá hybridizace. Další podrobnosti o hybridizaci ncl4+ jsou uvedeny níže.
Hybridizace pro ncl4+ je sp3. Protože dusík tvoří čtyři vazebné vazby. To znamená, že dusík potřebuje 4 hybridní orbitaly. Na vzniku ncl4+ se podílely všechny čtyři orbitaly, což značilo 25 % s charakter a zbytek 75 % připisoval p charakteru v molekule.
Je ncl4+ pevná látka?
Pevná látka označuje stav látky pouze tehdy, má-li zamýšlená látka určitý tvar, objem a hmotnost. Hledejme ncl4+.
Ncl4+ je pevný. To je způsobeno větší velikostí atomů chloru. Vzhledem k velikosti jsou mezimolekulární síly příznivé pro pevné skupenství.
Je ncl4+ rozpustný ve vodě?
Faktor rozpustnosti jakékoli molekuly udává, jaký druh rozpouštědla je pro danou sloučeninu vhodný. Zkontrolujme, zda je ncl4+ rozpustný ve vodě nebo ne.
ncl4+ není rozpustný ve vodě. Je to proto, že v molekule nejsou žádné nepárové elektrony, které by interagovaly s molekulou vody.
Proč a jak není ncl4+ rozpustný ve vodě?
ncl4+ se nerozpouští ve vodě. Stalo se tak proto, že je potřeba vytvořit vodíkovou vazbu s ncl4+. Naplněný p orbital dusíku však neopouští žádné místo pro přijetí jakýchkoli elektronů přicházejících z molekuly vody.
Je ncl4+ polární nebo nepolární?
O polární a nepolární povaze rozhoduje její molekulární struktura. Podrobnosti o atributech polarity ncl4+ jsou uvedeny níže.
ncl4+ je nepolární. Je to proto, že ncl4 se rozhodl pro tetraedrickou geometrii, a proto čistý magnetický moment vychází na nulu.
Proč a jak je ncl4+ nepolární?
Ncl4+ je nepolární, protože v tetraedrickém uspořádání ncl4+ je každý atom umístěn tak, že ruší vzájemný magnetický moment.
Je ncl4+ molekulární sloučenina?
Molekulární sloučenina obsahuje v molekule více než jeden typ různých atomů. Pojďme si projít molekulární složení ncl4+.
Ncl4+ je molekulární sloučenina, protože naplňuje definici jak molekul, tak sloučenin. Tímto způsobem se skládá z celkem 5 atomů dvou různých typů.
Je ncl4+ kyselina nebo zásada?
Kyselina je jakákoliv látka, která buď přijímá nebo dává svůj proton, zatímco báze daruje elektronový pár. Hledejme ncl4+.
Ncl4+ je kyselina. Dusík totiž při rozpuštění v daném roztoku uvolňuje svou kationtovou část. Tímto způsobem splnil podmínku kyseliny.
Je ncl4+ elektrolyt?
Pokud daná látka vytváří ve vodném roztoku ionty, které jsou dále odpovědné za poskytování proudu, nazývá se elektrolyt. Pozorujme pro ncl4+.
Ncl4+ samotný nelze považovat za elektrolyt. Když je však spojen s protiiontem opačného iontu, jako je č3- pak se stane iontovou entitou a může se snadno disociovat za vzniku iontů.
Je ncl4+ sůl?
Sůl je látka, která obsahuje aniontové a kationtové části. Pojďme diskutovat o tom, zda ncl4 splnil definici soli nebo ne.
Ncl4+ je považován za sůl pouze tehdy, když přichází spolu s protiiontem. Vzhledem k tomu, že ncl4+ je kationtový iont, nese sit kladné znaménko a nemůže zůstat nezávisle a vždy přítomen s protiiontem opačného znaménka. Tímto způsobem splňuje požadavek být solnou entitou.
Je ncl4+ iontový nebo kovalentní?
Kovalentní vazby jsou tvořeny vzájemným sdílením elektronů, zatímco iontové vazby jsou tvořeny buď dáváním elektronů nebo darováním. Pozorujme pro ncl4+.
Ncl4+ se skládá jak z iontových, tak z kovalentních vazeb. Ve struktuře ncl4+ je dusík navázán na tři atomy chloru kovalentní vazbou a jedna iontová vazba je vytvořena se zbývajícím chlorem.
Jaký je oxidační stav dusíku v ncl4+?
Oxidační stav se vztahuje k mocenství atomu. Zjistíme oxidační stav atomu dusíku v ncl4+.
Oxidační stav dusíku je +5. Oxidační stav dusíku se vypočítá níže uvedenou metodou.
- Celkový náboj molekuly = +1
- Celková náplň chlóru = -1
- Oxidační stav ncl4+ = +1 = 1+4 = +5
Proč investovat do čističky vzduchu?
Ncl4+ má oxidační stav +5 a kovalentní v přírodě s hybridizací sp3 spolu s dokonalým čtyřstěnným úhlem 109.50
Přečtěte si více o Struktura a vlastnosti helia
Struktura a vlastnosti XeO2 Lewis
Lewisova struktura a vlastnosti NCl2+
Také čtení:
- Struktura Xef2o Lewis
- Cl2o2 Lewisova struktura
- Struktura Lih Lewis
- Sco Lewisova struktura
- Secl4 Lewisova struktura
- Lewisova struktura kyseliny chlorovodíkové
- Clo2 Lewisova struktura
- Lewisova struktura H2so4
- Lewisova struktura Bf3
- Xecl4 Lewisova struktura
Ahoj… Já jsem Pomila Sharma. Vystudoval jsem chemii se specializací na syntetickou organickou chemii. Publikoval jsem 4 výzkumné články. Velmi mě baví svět chemie. Věřím, že je to všechno o chemii, takže to pojďme společně prozkoumat.
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!