5 snadných kroků pro strukturu NCL3 lewis, hybridizace (vyřešeno)

1. Jak načrtnout Lewisovu strukturu NCL₃
2. Molekulární geometrie chloridu dusíku
3. Hybridizace v chloridu dusíku
4. NCL₃ Lewisova struktura formální náboj
5. NCL₃ použití

Chlorid dusitý, často známý jako NCl₃, je vysoce výbušná sloučenina, která vypadá jako olejovitá kapalina. Má zápach podobný chlóru. Má dipólový moment 0.6 D, což naznačuje, že je poměrně polární.

Kvůli rozdílu velikosti mezi chlorem a dusíkem, pokud jde o velikost, se chlorid dusitý stává nejsmrtelnější výbušnou chemikálií v čisté koncentraci.

1. Jak načrtnout Lewisovu strukturu NCL₃:

Rozložení elektronů kolem jednotlivých atomů ve struktuře je znázorněno v Lewisově diagramu. NCl₃ má Lewisovu strukturu, která je podobná NF₃. Jeden atom dusíku je uprostřed a kolem něj jsou rovnoměrně rozmístěny tři atomy chloru.

Jádrový atom NCl3 Lewisova tečková struktura má jeden osamocený pár, zatímco každý atom chloru má tři.

Chcete-li vytvořit strukturu Lewisova bodu, postupujte podle těchto kroků NCI₃.

Krok 1: Spočítejte celkový počet valenčních elektronů v NCl₃

Pro začátek množství valenčních elektronů v NCl₃ musí být stanoveno. Protože valenční elektron pomáhá určit, kolik elektronů je přítomno v nejvzdálenějším obalu atomu. Jednoduše se podívejte na periodickou skupinu atomu a určete jeho valenční elektron.

Periodická tabulka řadí dusík do 15. skupiny a chlór do 17. skupiny. Výsledkem je, že dusík má valenční elektron 5, zatímco chlor má valenční elektron 7.

Dusík má celkem 5 valenčních elektronů.

Chlor má celkem 7 valenčních elektronů.

V důsledku toho je celkový počet valenčních elektronů přístupný nakreslete NCl3 leisovu strukturu je 5 + 7 × 3 = 26.

NCI₃ se skládá ze tří atomů chloru a jednoho atomu dusíku.

Krok 2: Umístěte nejméně elektronegativní atom doprostřed

Nyní je čas najít nejméně elektronegativní atom mezi dusíkem a chlorem a umístit jej doprostřed Lewisovy postavy. Protože elektronegativní atomy s méně elektrony sdílejí více elektronů než koncové atomy.

Mezi dusíkem a chlórem se elektronegativita v periodické tabulce šplhá zleva doprava, takže dusík je nejméně elektronegativní atom.

Doprostřed Lewisova diagramu umístěte dusík a kolem něj rovnoměrně rozmístěte chlór.

Krok 3: Jednoduchá vazba spojuje dusík s chlórem

K připojení každého atomu chloru k centrálnímu atomu, kterým je v tuto chvíli dusík, použijeme jednoduchou vazbu.

Spočítejte, kolik valenčních elektronů jsme dosud ve struktuře použili. Ve výše uvedené struktuře používáme tři jednoduché vazby, protože jedna jednoduchá vazba nese dva elektrony. Použili jsme 6 elektronů z celkových 26 valenčních elektronů v NCl3 Lewisova struktura.

20 valenčních elektronů = (26 – 6)

Nyní máme dalších 20 valenčních elektronů.

Krok 4: Začněte vnějším atomem a umístěte zbývající valenční elektrony

V Lewisově diagramu vždy začínáme importem elektronů z vnějšího atomu. V této situaci také nejprve uspořádáme zbylý valenční elektron kolem vnějšího atomu (chlór).

Chlór potřebuje 8 elektronů k dokončení svého oktetu, ale kvůli jednoduché vazbě má již dva. K dokončení jeho oktetu potřebuje chlor pouze 6 elektronů.

Výsledkem je, že ke každému atomu chloru ve struktuře bude přidáno šest elektronů.

Každý atom chloru jsme obklopili šesti elektrony, jak je vidět na obrázku výše. Dosud jsme spotřebovali 24 elektronů z celkového počtu 26 valenčních elektronů. A protože všechny atomy chloru ve výše uvedené konfiguraci mají kolem sebe osm elektronů, doplňují svůj oktet.

Jádrový atom dusíku však stále vyžaduje dva elektrony k dokončení jeho oktetu nebo udržení stability.

Krok 5. Doplňte oktet atomu jádra a v případě potřeby použijte kovalentní vazbu

Dosáhli jsme konce procesu kreslení NCl3 Lewisova tečková struktura. Nyní musíme doplnit oktet centrálního atomu, kterým je v tomto příkladu dusík.

Takže zatímco dusík potřebuje k dokončení svého oktetu osm elektronů, obklopuje ho pouze šest elektronů (3 jednoduché vazby).

V důsledku toho naplňte oktet dusíku 2 elektrony ze zbylých valenčních elektronů.

Protože každý prvek (dusík a chlór) je obklopen osmi elektrony, dokončily svůj oktet ve výše uvedeném uspořádání.

Zatím jsme postavili to nejlepší a nejstabilnější Lewisova struktura pro chlorid dusitý.

2. Molekulární geometrie chloridu dusíku:

Tetratomická molekula chlorid dusitý je tvořena třemi atomy chloru spojenými s jedním atomem dusíku jedním volným párem valenčních elektronů.

Dává chloridu dusitému trigonální pyramidální molekulární tvar. K dalšímu zkoumání lze použít princip odpuzování elektronových párů Valence Shell.

Říká se, že chlorid dusitý má sterické číslo 4 a jeden osamocený pár valenčních elektronů. Pro obě kritéria je přijatelná pouze forma trigonální pyramidy.

Chcete-li získat stérický počet, vynásobte počet atomů spojených s atomem jádra počtem osamělých párů elektronů.

Ohnutá konformace molekuly je také způsobena osamoceným párem elektronů atomu dusíku, který snižuje vazebný úhel ze 120^o na 109.5^o.

Osamělý pár elektronů vyvíjí tlak na atomy chloru, který je nezmenšený, protože žádný z atomů chloru nemá osamělé elektronové páry.

Vzdálenost mezi dusíkem a chlórem je 1.759 Á.

3. Hybridizace v chloridu dusíku:

Dusík Jádrovým atomem trichloridu je dusík se třemi atomy chloru, které jej obklopují ze tří stran. Výsledkem je, že hybridizační struktura je AX3N, což odpovídá centrálnímu atomu hybridizace sp3. Symbol N označuje jeden elektronový pár na atom dusíku.

Jeden orbital 2s a tři orbitaly 2p se spojí a vytvoří čtyři nové hybridní orbitaly se stejnými energetickými hladinami pro atom dusíku.

V excitovaném stavu získávají dva valenční elektrony obal 2s, který odpovídá samotnému páru valenčních elektronů. Kromě toho tři levovalenční elektrony obsazují každý z obalů 2p.

Molekula chloridu dusitého je tvořena třemi jednoduchými vazbami, z nichž každá spojuje dusík s jedním prvkem chloru.

V molekule chloridu dusitého není žádná pí vazba, protože jednoduché vazby mohou být vytvořeny pouze prostřednictvím sigma vazeb.

Molekula vykazuje sp³-sp³ čelní překrývání v důsledku umístění orbitalů v chloridu dusitém během excitovaného stavu.

Je to nejmocnější způsob vytváření vazeb, protože dělá strukturu extrémně stabilní a zabraňuje tvorbě vazeb s jakýmkoli okolním atomem.

4. NCL₃ Lewisova struktura formální poplatek:

Formální náboj molekuly je náboj, který by měl atom, kdyby byly elektrony ve vazbách přerozděleny rovnoměrně mezi atomy. Po odečtení množství nevazebných elektronů od valenčních elektronů neutrálního atomu se počet vazeb vztahujících se k tomuto atomu v Lewisova struktura je odebrán.

Formální poplatek se stanoví takto:

Formální náboj = #valenční obalové elektrony (volný atom) – # elektrony osamělého páru – 1/2 #vazebných elektronů

N = 0

Všechny tři atomy Cl = 0

5. NCL₃ Použití:

• Bělicím činidlem byl chlorid dusitý.
• Jako výbušnina byl použit chlorid dusitý.

Také čtení:

• Lewisova struktura kyseliny octové
• Cocl2 Lewisova struktura
• Co2 Lewisova struktura
• Struktura Gecl4 Lewis
• Struktura Nacl Lewis
• Cuso4 Lewisova struktura
• Geh4 Lewisova struktura
• No2f Lewisova struktura
• Cfcl3 Lewisova struktura
• Ca2 Lewisova struktura