7 kroků na Lewisově struktuře N(ch3)3, hybridizace (vyřešeno!)

Trimethylamin (N(CH3)3) má atom dusíku (N) s pěti valenčními elektrony, z nichž každý je navázán na methylovou skupinu (CH3) s jedním valenčním elektronem z uhlíku (C). Lewisova struktura ukazuje tři jednoduché NC vazby a osamocený pár na dusíku, celkem 8 elektronů kolem N. Molekulární geometrie je trigonální pyramidální s úhly vazby mírně menšími než 109.5° v důsledku odpuzování párů osamělých párů-vazeb. Molekula je polární, ovlivněná osamoceným párem na dusíku a uspořádáním methylových skupin. K jeho reaktivitě a interakcím přispívá i elektronegativita N (3.04) vzhledem k C (2.55).

Tento článek obsahuje podrobné informace o Lewisově struktuře N(CH3)3. N(CH3)3 existuje při pokojové teplotě jako plyn. To je organická sloučenina, která má rybí zápach.

Lewisova struktura N(CH3)3 se skládá z centrálního atomu dusíku a tří methylových skupin obklopujících centrální atom. V Lewisově struktuře trimethylaminu je na centrálním atomu dusíku osamocený pár.

Valenční elektrony v Lewisově struktuře N(CH3)3

v Lewisova struktura z trimethylaminu má centrální atom dusíku, uhlíku a vodíku 5,4, 1 a XNUMX elektron.

takže počet valenčních elektronů v Lewis N(CH3)3 je 26

Jak nakreslit strukturu N(CH3)3 Lewis?

Lewisovy struktury jsou výkresy, které znázorňují vzory spojování ve směsi. Tyto struktury ukazují počet vazeb a také počet nevazebných elektronů přítomných ve sloučenině.

Lewisova struktura N(CH3)3 lze nakreslit v následujících krocích –

Krok 1: Vypočítejte počet valenčních elektronů

Valenční elektrony v centrálním atomu dusíku, uhlíku a vodíku jsou 5,4, 1 a XNUMX.

Takže počet valenčních elektronů v trimethylaminu je 26.

Krok 2: Zjistěte centrální atom

Centrální atom v Lewisově struktuře je obvykle atom, který má ve sloučenině nejnižší index, takže dusík je centrální atom v N(CH3)3.

Kosterní struktura N(CH3)3 je –

Krok 3: Umístěte vazbu nebo elektronový pár mezi dusík a Atomy uhlíku a také atomy uhlíku a vodíku

Dusík tvoří 3 vazby se 3 atomy uhlíku v N(CH3)3 Lewisova struktura.

Krok 4: Kompletní oktet centrálního atomu dusíku

Po dokončení oktetu centrálního atomu vidíme, že centrální atom dusíku má osamocený pár elektronů.

Krok 5: Zkontrolujte stabilitu Lewisovy struktury zjištěním formálního náboje na atomech v N(CH3)3

Vzorec pro formální poplatek:

Formální náboj = valenční elektrony – 0.5*vazebné elektrony – nevazebné elektrony

Formální náboj na dusík:

Formální poplatek = 5 – 0.5*6 – 2

= 0

Formální náboj na dusíku je 0

Formální náboj na atomu uhlíku:

Formální poplatek = 4 – 0.5*8 – 0

= 0

Formální náboj na uhlíku je 0

Formální náboj na atomu vodíku:

Formální poplatek = 1 – 0.5*2 – 0

= 0

Formální náboj vodíku je 0

Protože formální náboj na všech atomech v N(CH3)3 je 0

Takže máme perfektní Lewisova struktura.

Kolik osamocených párů je přítomno v Lewisově struktuře N(CH3)3?

Vzorec k nalezení osamělých párů je –

Osamělé páry = 0.5* (valenční elektrony centrálního atomu – počet atomů připojených k centrálnímu atomu)

= 0.5*(5–3)

                   = 1

Takže počet osamělých párů přítomných na centrálním atomu dusíku je 1.

Dodržuje N(CH3)3 pravidlo oktetu?

N(CH3)3 obsahuje 26 valenčních elektronů. Všechny atomy v N(CH3)3 dokončily svůj oktet, jak je vidět z Lewisova struktura N(CH3)3. N(CH3)3 se tedy řídí oktetovým pravidlem.

Formální náboj na každém atomu v Lewisově struktuře N(CH3)3

Vzorec pro formální poplatek:

Formální náboj = valenční elektrony – 0.5*vazebné elektrony – nevazebné elektrony

Formální náboj na dusík:

Formální poplatek = 5 – o,5*6 – 2

= 0

Formální náboj na dusíku je 0

Formální náboj na atomu uhlíku:

Formální poplatek = 4 – 0.5*8 – 0

= 0

Formální náboj na uhlíku je 0

Formální náboj na atomu vodíku:

Formální poplatek = 1 – 0.5*2 – 0

= 0

Proč je úhel vazby CNC v N(CH3)3 108 stupňů?

V důsledku odpuzování mezi osamoceným párem přítomným na centrálním atomu dusíku a vázanými páry se tetraedrický úhel u trimethylaminu zmenšuje ze 109.5 stupňů na 108 stupňů.

Jaká je hybridizace dusíku v N(CH3)3?

Hybridizaci centrálního atomu lze zjistit pomocí vzorce –

Hybridizační číslo = počet atomů připojených k centrálnímu atomu + počet osamocených párů přítomných na centrálním atomu

Hybridizační číslo pro dusík v N(CH3)3 = 3 + 1 = 4

takže hybridizace centrálního atomu dusíku v N(CH3)3 je sp³.

Jaká je molekulární a elektronová geometrie sloučeniny N(CH3)3?

Víme, že hybridizace centrálního atomu v N(CH3)3 je sp³ a 1 osamocený pár je přítomen na centrálním atomu dusíku

Takže podle notace AXnEx teorie VSEPR,

Kde -

A je pro centrální atom

X je pro okolní atomy, n je počet okolních atomů

E je pro osamocené páry na centrálním atomu, x je pro počet osamělých párů.

Notace AXnEx pro N(CH3)3 je AX3E1, protože dusík je vázán na tři methylové skupiny a má na sobě osamocený pár.

Nyní zápis AX3E1 odpovídá molekulární geometrii jako trigonální pyramida a elektronové geometrii jako tetraedrické v souladu s diagramem VSEPR.

takže molekulární geometrie N(CH3)3 je trigonální pyramida a elektronová geometrie je tetraedrická.

Proč je N(CH3)3 slabá báze?

N(CH3)3 je slabá báze kvůli přítomnosti objemných methylových skupin kolem centrálních atomů dusíku, což ztěžuje proton přiblížení se k navázání.  

Proč je trimethylamin polární sloučenina?

Elektronegativita dusíku je 3.0 a uhlíku 2.5

O molekule se říká, že je polární, když je rozdíl v elektronegativitě jejích atomů větší než 0.4

Rozdíl v elektronegativitě dusíku a uhlíku je 0.5

To znamená, že N(CH3)3 má kladné a záporné konce. Díky tomu je molekula N(CH3)3 v přírodě polární.

Je N(CH3)3 symetrický nebo asymetrický?

N(CH3)3 (trimethylamin) je asymetrická molekula, protože je to polární molekula a obsahuje kladné a záporné konce.

Je N(CH3)3 lineární?

Ne, N(CH3)3 má tvar trigonálního jehlanu.

Proč sloučenina N(CH3)3 nevykazuje rezonanci?

• Rezonanci vykazují takové sloučeniny, ve kterých existuje možnost delokalizace elektronů.

V N(CH3)3 je osamocený pár lokalizován na centrálním atomu dusíku.

• Pro zobrazení rezonance by všechny atomy měly ležet v jedné rovině. V N(CH3)3 je dusík sp³ hybridizované, takže všechny atomy neleží v jedné rovině.

To je důvod, proč sloučenina N(CH3)3 nevykazuje rezonanci.

Je N(CH3)3 čtyřstěnný?

Ano, elektronová geometrie N(CH3)3 je čtyřstěnná, protože pro elektronovou geometrii uvažujeme jak vázané atomy, tak i osamocené páry

Závěr:

Stručně řečeno, N(CH3)3 je polární sloučenina. Molekulární geometrie N(CH3)3 je trigonální pyramida, zatímco elektronová geometrie je tetraedrická. N(CH3)3 je zásadité povahy.

Také čtení:

• Na2o Lewisova struktura
• Lewisova struktura N2f4
• Bh3 Lewisova struktura
• Struktura Clo Lewis
• Ocn Lewisova struktura
• Nsf Lewisova struktura
• Lewisova struktura Sih4
• Lewisova struktura N2o3
• Socl2 Lewisova struktura
• Seo3 Lewisova struktura

Sonali Jham

Ahoj...já jsem Sonali Jham. Udělal jsem postgraduální studium chemie a také dokončil B. Ed. Povoláním jsem učitelka a dietolog.
Mým koníčkem je čtení a malování.
Pojďme se spojit přes LinkedIn-