5 snadných kroků pro strukturu Nbr3 Lewis, hybridizace (vyřešeno!)

by

bromid dusitý (NBr3) obsahuje atom dusíku (N) s pěti valenčními elektrony, vázanými na tři atomy bromu (Br), z nichž každý přispívá sedmi valenčními elektrony. Lewisova struktura zobrazuje tři jednoduché vazby N-Br a osamocený pár na dusíku, celkem osm elektronů kolem N. Výsledkem je pyramidální molekulární geometrie s úhly vazby mírně menšími než 109.5° v důsledku odpuzování párů osamělých párů-vazeb. Každý atom Br má také tři osamocené páry. Pozoruhodným aspektem NBr2.96 je jeho vysoká reaktivita, ovlivněná osamoceným párem na dusíku a polárními N-Br vazbami (Br elektronegativita: XNUMX). 

Ve vodě může dojít k hydrolýze kvůli její nestabilitě. Popišme tvar, hybridizaci, úhel a mnoho dalších nbr3 Lewis struktura a její vlastnosti

Nbr3 Lewisova struktura
Nbr3 Lewisova struktura

Jak nakreslit nbr3 Lewisovu strukturu?

Diagram elektron-tečka ukazuje, jak atomy molekul interagují s potenciálními páry elektron-osamocený. Podívejme se na metodu kreslení nbr3 Lewisovy struktury.

Určete valenční elektron

Molekula Nbr3 má celkový počet valenčních elektronů 26. Lewisova struktura Nbr3 se skládá z dusíku ve skupině 15 periodické tabulky, zatímco brom je ve skupině 17. Proto, ačkoli brom má sedm valenčních elektronů, dusík jich má pět.

Zjistěte centrální atom 

Nejméně elektronegativní atom musí být umístěn uprostřed. Předpokládejme, že atom jádra je dusík, protože má nižší elektronegativní hodnotu než brom. Dejte bromy na obě strany a dusík do středu.

Vytvořte hrubou strukturu kostry 

Ve skeletu molekuly Nbr3 je dusík přítomen ve středu. Pro vývoj základní kostry je potřeba 6 z 26 elektronů. A tři atomy bromu jsou připojeny k centrálnímu atomu jednoduchou vazbou.

Doplňte oktet každého atomu přítomného v Nbr3

Nejvzdálenější atom bromu by měl přijmout 24 valenční elektron, aby uspokojil svůj oktet, a zbývající elektron (26-24=2) by měl být přiřazen centrálnímu atomu. Dokončení oktetů všech atomů jednoduchou konstrukcí skeletu a uspořádáním zbývajících elektronů.

Konečná Lewisova struktura

Pevná nebo jednoduchá vazba je reprezentována každým elektronovým párem (:) v nbr3 Lewisova tečková struktura. Proto může být výše popsaná struktura nbr3 Lewisovy tečky ilustrována na obrázku níže.

nbr3 Lewisova struktura
Nbr3 struktura Lewisovy tečky

Nbr3 Lewisova struktura formální náboj

Stabilitu konstrukce lze určit pomocí konceptu formálního náboje. Nejprve určíme formální náboj Nbr3.

Formální obvinění z Nbr3 Lewisova struktura je nula. Vypočítejte formální náboj pomocí tohoto vzorce, Formální náboj = valenční elektrony – nevazebné elektrony – ½ (vazebné elektrony).

  • Formální náboj na centrálním atomu dusíku (N) = 5 – 2 – ½ (6) = 0
  • Formální náboj na třech atomech bromu (B) = 7 – 6 – ½ (2) = 0
  • Celkový formální poplatek = 0.

Valenční elektrony Nbr3

Valenční elektrony obklopující vnější obal atomového jádra zahrnují vnější obal s a p. Pojďme zjistit valenční elektron v Nbr3.

Nbr3 Lewisova struktura má celkem 26 valenčních elektronů. Valenční elektron v molekule Nbr3 je vypočítán níže.

  • Valenční elektrony atomu dusíku = 5 (patří do skupiny 15)
  • Každý atom bromu přispívá valenčními elektrony = 7(7*3=21) (patří do skupiny halogenů)
  • Celkový počet valenčních elektronů v Lewisově struktuře NBr3= 5 + 21 = 26.

Nbr3 pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Oktetové pravidlo je myšlenka, že vázané atomy splňují svých osm vnějších elektronů. Podívejme se, zda nbr3 splnilo pravidlo oktetu nebo ne.

Pravidlo oktetu bylo splněno strukturou Nbr3 Lewis. Protože brom je prvek s periodou čtyři, jeho nejvzdálenější obal (Br=Ar[4s23d104p5]) má místo pro více než osm elektronů. Nejvzdálenější obal prvku dusík (N=1s22s22p3) z periody dvě pojme až osm elektronů.

Atom bromu má celkem sedm elektronů, takže k dokončení jeho oktetu je zapotřebí ještě jeden elektron. Sdílejte tedy jeden elektron s dusíkem. Podobně brom sdílí tři elektrony a dusík potřebuje tři elektrony k dokončení svého oktetu.

Nbr3 Lewisovy struktury osamělé páry

Osamělý pár je valenční elektronový pár atomu, který není sdílen s jiným atomem a nepodílí se na vytváření vazeb. Pojďme zjistit, kolik osamělých párů je v Nbr3.

Molekula Nbr3 se skládá z jednoho osamoceného páru na dusíku a tří volných párů na každém atomu bromu. Proto je v Lewisově struktuře Nbr3 pouze jeden osamocený pár na centrálním atomu.

Rezonance Lewisovy struktury Nbr3

Rezonanční struktura často ukazuje delokalizaci elektronového mraku systému. Podívejme se na rezonanční strukturu Nbr3.

Rezonance není přítomna ve struktuře Nbr3 Lewis. Dochází k tomu v důsledku Lewisovy struktury Nbr3 postrádající delokalizaci elektronů.

Tvar Lewisovy struktury Nbr3

Tvar je definován jako rovnovážný stav molekuly, kdy má nejnižší energii v systému. Podívejme se na tvar molekuly Nbr3.

Tvar nbr3 Lewisova struktura je trigonální pyramida. Kvůli přítomnosti tří atomů bromu a čtyř rohů s osamoceným párem elektronů. To by se dále vypočítalo pomocí vzorce AX3E by VSEPR (Valence Shell Electrons Pair Repulsion) grafy.

Takže podle molekuly typu AX3E1 má nbr3 molekulární geometrii trigonální pyramidální a elektronovou geometrii tetraedrickou (podle VSEPR). To lze ukázat níže na obrázcích.

nbr3 Lewisova struktura
 Nbr3 Lewisova struktura formovat

Nbr3 úhel Lewisovy struktury

Průměrný úhel mezi orbitaly kolem hlavního atomu molekuly, která obsahuje vazebné elektronové páry. Pojďme diskutovat o vazebném úhlu Nbr3.

Úhel molekul Nbr3 je 109.5°. Lewisova struktura nbr3 má trigonální pyramidální geometrii a ideálně má úhel 109.5°. Ale experimentálně to zažilo méně než 109.5° úhel.

Nbr3 hybridizace

Stérické číslo se používá k výpočtu hybridizace molekul. Podívejme se, jak hybridizovala Lewisova struktura Nbr3.

Hybridizace Lewisovy struktury nbr3 je sp3. Pro výpočet hybridizace se používá následující vzorec; SN = Počet vázaných atomů k centrálnímu atomu Dusík(N) + Počet nevázaných elektronů k centrálnímu atomu(N).

  • Počet atomů vázaných na centrální atom Dusík(N)= 3
  • Počet nevázaných elektronů k centrálnímu atomu (N) = 1
  • SN=[3+1]= 4, což ukazuje na hybridizaci sp3.
  • Tvar, který maximalizuje separace mezi páry valence-slupka elektronů, určuje uspořádání elektronových párů.

Je nbr3 pevná látka?

Když jsou všechny molekuly v látce těsně zabaleny a mají pravidelný tvar, říká se, že látka je pevná. Pojďme zkontrolovat, zda je Nbr3 pevný nebo ne.

Nbr3 je pevná látka s těkavou tmavě červenou barvou. Je to uměle vytvořená, mimořádně nestabilní nekovová molekula.

Proč je Nbr3 pevný?

Nbr3 je anorganická pevná látka tmavě červené barvy. Pevné uspořádání jeho molekul je to, co mu dává jeho pevnou povahu.

Je nbr3 rozpustný ve vodě?

Stav a kvalita rozpustnosti molekuly ve vodě určují její rozpustnost. Podívejme se, zda je nbr3 rozpustný ve vodě nebo ne.

Nbr3 je mírně rozpustný ve vodě. Protože je to vysoce nestabilní sloučenina. V důsledku toho jsou mimořádně nestabilní, protože nejsou schopny zůstat spojeny s atomem dusíku.

Proč je Nbr3 rozpustný ve vodě?

Lewisova struktura Nbr3 je rozpustná ve vodě díky přítomnosti osamocených párů elektronů. Na druhou stranu je dusík výrazně menší než mnohem větší halogeny.

Je nbr3 molekulární?

Molekuly jsou chemicky vázané skupiny dvou nebo více atomů, které se nazývají molekulární. Pojďme zjistit, zda je nbr3 molekulární nebo ne.

Nbr3 je molekulární sloučenina. Protože jeden atom dominuje vrcholu pyramidy a tři atomy dominují základně trigonální pyramidy molekul nbr3.

Proč je Nbr3 molekulární?

Lewisova struktura Nbr3 je molekulární, protože jádro atomu je obklopeno elektrony, které jsou záporně nabité. Tyto elektrony jsou umístěny v obalech s různými entalpiemi. Vnější elektronový obal atomu musí být vyplněn, aby byl co nejstabilnější.

Je nbr3 polární nebo nepolární?

Geometrie a strukturní vzory molekul určují jejich polaritu a nepolaritu. Podívejme se na povahu, kterou Nbr3 obsahuje.

Nbr3 není nepolární, ale spíše polární molekula. Protože jejich jádro má jeden elektronový pár, který odpuzuje elektrony v blízkých elektronových párech. Ohyb osamoceného páru v molekule Nbr3 má asymetrický tvar, díky čemuž je polární. Obrázek níže znázorňuje polární přírodu.

nbr3 Lewisova struktura
Molekula Nbr3 polární

Proč je nbr3 polární?

Polarita neboli rozdělení elektrického náboje způsobí, že molekula vytvoří elektrický dipólový moment. Nyní bude prozkoumána polarita každého spoje.

Nbr3 je polární molekula tvořená atomem dusíku spojeným se třemi atomy bromu. Dva faktory, které ovlivňují polaritu molekuly nbr3, jsou rozdíl elektronegativity a molekulární geometrie.

Jak je nbr3 polární?

V závislosti na rozdílu hodnot elektronegativity mezi dvěma atomy mohou být chemické vazby nepolární nebo polární. Pojďme si vysvětlit důvod.

  • Molekula Nbr3 je polární v důsledku rozdílu elektronegativity.
  • Rozdíl elektronegativity pro vazbu N-Br je 3.04 – 2.96 = 0.08, což je méně než 0.4.
  • Tato hodnota Udává, že vazba mezi N a Br je nepolární.
  • Ale na druhou stranu má atom dusíku jeden osamocený pár. Osamělý pár atomu dusíku způsobuje, že se jeho molekulární tvar stává asymetrickým.
  • Výsledkem je, že celá molekula Nbr3 má kladné a záporné póly náboje. A výsledek polární molekuly.

Je nbr3 kyselina nebo zásada?

Lewisovy báze a báze mohou poskytnout jeden pár elektronů. Pro lepší pochopení se podívejme na Nbr3.

Nbr3 Lewisova struktura je spíše zásaditá než kyselina. Protože Lewisovy základny musí být schopny darovat svůj jediný elektron nebo rozdávat elektrony. Ve skupině roste základní síla.

Proč je Nbr3 základní?

Báze přijímají H+/dávají OH- a přenášejí elektrony, zatímco kyseliny dodávají H+ a přijímají elektronové páry. Pojďme se na to podívat podrobněji.

Nbr3 není kyselá, ale spíše zásaditá molekula. Základní povaha je způsobena silným vztahem mezi jedním párem a počtem volných atomů. Mezi elektrony, které lze darovat atomům dusíku, jsou dva osamocené páry.

Je nbr3 elektrolyt?

Téměř celá ionizace elektrolytu nastává, když je rozpuštěn ve vodě. Pojďme určit, zda Nbr3 je elektrolyt.

Nbr3 by měl být elektrolyt kvůli nízké polaritě vazby NX.

Proč je Nbr3 elektrolyt?

Nbr3 musí být elektrolytem kvůli jeho nestabilní povaze. Nbr3 je nestabilní kvůli rozdílu velikosti mezi atomy halogenu a atomy dusíku 

Jaké jsou Lewisovy struktury a vlastnosti HBrO a NBr3?

Projekt charakteristiky struktury hbro Lewis ukazují, že se skládá z centrálního atomu bromu vázaného na kyslík a vodík. Je to polární molekula díky přítomnosti osamoceného páru na atomu kyslíku. Na druhé straně má NBr3 trigonální pyramidální strukturu, kde je centrální atom dusíku vázán na tři atomy bromu. Tato molekula je také polární díky nerovnoměrnému rozložení náboje.

Je nbr3 sůl?

Sůl vzniká spojením silné kyseliny a zásady. Podívejme se trochu více na Lewisovu strukturu nbr3.

Nbr3 není sůl, ale spíše kovalentní molekula. Definice soli vyžaduje úplnou disociaci iontů. V elektronegativitě atomů v Nbr3 však téměř neexistuje žádná změna.

Proč nbr3 není sůl?

Nbr3 není sůl kvůli absenci generování iontů nebo separace náboje. Molekula nemůže být solí, pokud neobsahuje kladné i záporné ionty. 

Je nbr3 iontový nebo kovalentní?

Jak ionty elektrostaticky interagují, tvoří ionty, a když se elektrony dělí, tvoří molekuly. Podívejme se více na to, zda je nbr3 iontový nebo kovalentní.

Nbr3 musí být kovalentní molekula. Protože dusík a brom nejsou schopny vytvořit iontovou vazbu. Protože oba atomy potřebují získat elektrony a jsou to nekovové sloučeniny. Je tvořen dvěma nekovy (dusíkem a bromem) sdílením elektronů.

Proč je nbr3 kovalentní?

Kovalentní vazby vznikají, když dva atomy sdílejí elektrony. Prozkoumejme myšlenku, že nbr3 je kovalentní.

Nbr3 musí být kovalentní kvůli přítomnosti dvou nekovových atomů. Protože N i Br by produkovaly záporně nabité ionty, existují tři vazby. Která, místo aby vytvářela elektrickou přitažlivou sílu, by se navzájem odpuzovala. V důsledku toho by se vytvořil trigonálně-pyramidový tvar.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Nbr3 je anorganická nekovová sloučenina. Bromid dusitý má mírně polární strukturu podobnou oxidu uhelnatému. Tato Lewisova struktura nbr3 má jeden osamocený pár a tři vázané páry a je tetraedrická a trigonální pyramidální geometrie.

Také čtení: