9 Fakta o NaOH + HCl: Reakce s několika prvky

by

V tomto článku je krátce diskutováno „naoh + hcl“ o produktu, typu reakce a procesu vyvážení této reakce s některými relevantními tématy.

NaOH nebo hydroxid sodný je silná báze a HCl nebo kyselina chlorovodíková je silná kyselina, které spolu navzájem reagují za vzniku chloridu sodného (NaCl) a vody (H2Ó). V zásadě se jedná o acidobazickou reakci, která po dokončení této reakce netvoří žádnou sraženinu.

Zaměřme se na následující diskuse o reakci mezi NaOH a HCl.

Co se stane, když NaOH reaguje s HCl?

NaOH je silná báze, která je ve vodném prostředí disociována téměř 100% a tvoří sodíkový kationt a hydroxylový anion.

NaOH (aq) = Na+ (aq)+ OH- (tady)

HCl je také silná kyselina a zcela disociuje ve vodném prostředí za vzniku vodíkového kationtu a chloridového aniontu.

HCXNUMX (aq) = H+ (aq)+ Cl- (tady)

Nyní, když se do kádinky obsahující kyselinu chlorovodíkovou přidá NaOH, kvůli úplné disociaci, Na+ ion z NaOH se spojí s Cl- iont HCXNUMX a tvoří sůl chloridu sodného. Na druhé straně H+ iont HCl a OH- iont z NaOH tvoří vodu.

NaOH (aq) + HCl (aq) = NaCl (aq) + H2O (XNUMX).

Jedná se o příklad reakce dvojitého vytěsnění, protože oba ionty z každého reaktantu (NaOH a HCl) jsou nahrazeny jiným reaktantem.

Jaký druh reakce je NaOH + HCl?

Toto je acidobazická reakce. Velmi specificky je definována jako neutralizační reakce, při které jsou kyselé sloučeniny plně neutralizovány bazickou sloučeninou.

Protože oba reaktanty jsou silné (silná kyselina a silná báze), žádný H+ nebo OH- ionty zůstávají nezreagované, což může ovlivnit Ph výsledného roztoku. Toto je a kompletní neutralizační reakce mezi silnou kyselinou a silnou zásadou. Protože roztok obsahuje pouze NaCl a H2O, pH roztoku bude 7 (neutrální pH). Tento typ reakce je spontánní směrem dopředu díky tvorbě stabilní vody (H2O) molekula.

naoh + hcl
Neutralizační reakce mezi kyselinou a zásadou.
Kredit: Wikimedia Commons

Přečtěte si více o Fakta na Cr2 + HCI

Jak vyvážit NaOH + HCl?

Aby se vyrovnala jakákoli acidobazická reakce, celková reakce je rozdělena na její dvě složky, kyselou a zásaditou část.

  • Kyselina: HCl (aq) = H+ (aq) + Cl- (aq) ——————- 1 žádná rovnice
  • Část báze: NaOH (aq) = Na+ (aq) + OH- (aq) ————– 2 žádná rovnice

Nyní se obě rovnice vynásobí 1 a získá se vyvážená rovnice-

 HCl (aq) + NaOH (aq) = NaCl (aq) + H2O(l)

Není potřeba násobit jakýmkoli jiným celým číslem, protože všechny atomy na obou stranách reaktantu i produktu se po vyvážení stanou stejnými.

Je NaOH + HCl úplná reakce?

Ano, bude to úplná reakce pouze v případě, že oba reaktanty jsou přítomny ve stejné koncentraci. Protože v neutralizační reakci veškerý Na+ iont vzniklý v důsledku disociace NaOH se spojí s Cl- iont pocházející z HCl.

Žádné další H+, OH-Na+ a Cl- ionty zůstávají v reakčním médiu po dokončení reakce. Kromě toho žádné reaktanty jako HCl a NaOH zůstává jako nedisociovaný stav, protože oba jsou zcela disociované ve vodném prostředí.

Tvoří NaOH + HCl sraženinu?

Projekt reakce mezi HCl a NaOH je neutralizační reakce zahrnující silnou kyselinu a silnou zásadu. Je také známá jako reakce dvojitého vytěsnění v důsledku výměny obou iontů jedné reakční složky za druhou.

Produkty, které se získají po dokončení reakce, jsou chlorid sodný a voda. NaCl je úplně rozpustný ve vodě. Po dokončení reakce tedy neexistuje žádná možnost tvorby jakékoli sraženiny. Sraženina se může vytvořit pouze v případě, že výsledná sloučenina není rozpustná v rozpouštědle.

Titrace NaOH a HCl

Pro acidobazickou titraci se kyselina v zásadě odebírá do kádinky a zásada se odebírá do byrety a k detekci koncového bodu nebo bodu ekvivalence se přidá indikátor s kyselinou. Tyto indikátory jsou známé jako acidobazické indikátory nebo indikátory pH. Při této titraci se používá fenolftalein, jehož pH leží v rozmezí 8.2 až 10.

NaOH (titrační činidlo) se přidává po kapkách z byrety do indikátorového smíšeného roztoku kyseliny. Když všechny H+ ion je neutralizován OH- iont NaOH se barva výsledného roztoku stane světle růžovou, protože základní barva indikátoru je světle růžová a bezbarvá pro kyselinu. Bod, ve kterém bylo přidáno přesně dostatečné množství titračního činidla (NaOH), aby reagovalo s veškerým analytem (HCl), se nazývá bod ekvivalence nebo konečný bod.

Až do bodu ekvivalence je roztok kyselý kvůli přítomnosti H+ iont ve velkém přebytku. Po bodu ekvivalence se výsledný roztok stane zásaditým v důsledku přebytku OH- iontů.

Titrační křivka jpeg
Titrační křivka NaOH a HCl.
Kredit: Wikimedia Commons

Proč investovat do čističky vzduchu?

Ve výše uvedeném reakce NaOH a HClzískanými produkty jsou sůl chloridu sodného (NaCl) a voda (H2Ó). Jedná se o neutralizační reakci s pH výsledného roztoku bude 7.

Přečtěte si více o 15 Fakta o HCl + CH3COONa.