Tento článek je o naoh + h2so4 (reakční směs) a vysvětluje, jak probíhá reakce, tvorba produktu, vyvážení a jak postupovat při titraci daných směsí.
Hydroxid sodný reaguje s kyselinou sírovou a má chemický vzorec je Ne + h2so4 výroba produktu (NaSO4+H2O) síranu sodného a vody. Jedná se o acidobazickou reakci a získaný produkt je ve formě soli a vody. Síran sodný je sůl (produkt neutralizační reakce). Když tedy kyselina reaguje s bází, dojde k neutralizační reakci a produkt se získá ve formě uvolněných molekul soli a vody.
2NaOH + H2SO4 → Ne2SO4 + 2H2O
Co se stane, když NaOH reaguje s H2SO4?
Když NaOH reaguje s H2SO4dochází k jejich tvorbě solí a jako vedlejší produkt se uvolňují i molekuly vody. Reakce je následující:
NaOH + H2SO4 → Ne2SO4 + H2O
Sodík Sulfur Sodná voda
Hydroxid Acid Sulphate
Reaktantem je hydroxid sodný a kyselina sírová s chemickým vzorcem NaOH a H2SO4. Jedná se o acidobazickou reakci, která se nazývá a neutralizační reakce a dochází k tvorbě soli jako produktu.
Během neutralizační reakce zásada neutralizuje kyselinu a uvolňuje se teplo, takže reakce se nazývá an Exotermická reakce a dojde k vytvoření nového pouta.
Jaký druh reakce je NaOH + H2SO4?
Zvažte reakci mezi silnou zásadou a silnou kyselinou. Kyselina sírová je silná kyselina a hydroxid sodný je silná zásada.
Kyselina + báze → Sůl + voda (neutralizační reakce), při silné kyselině (H2SO 4)reaguje se silnou (NaOH) bází pozoruje se neutralizační reakce.
H2SO4 + 2 NaOH → Ne2SO4 + 2H2O
Je to velmi spontánní a vždy jejich tvorba soli a vody. Jako silná kyselina, H2SO4 produkuje H+ ionty, které jsou atakovány OH- nebo NaOH, což vede k tvorbě vody. Ionty Na+ tvoří iontové vazby se síranovými ionty za vzniku Na2SO4 (sůl).
To také ukazuje Dvojité posunové reakce, k tomu dochází, když dvě sloučeniny spolu reagují výměnou iontů, což vede k vytvoření dvou nových sloučenin. Při těchto reakcích dochází k výměně kladných iontů za záporné.
Jak vyvážit NaOH + H2SO4?
Proces vyvažování chemických rovnic zahrnuje shodu počtu atomů v reaktantu a produktu. Reaktanty v této reakci jsou kyselina sírová, jedna z nejsilnějších kyselin, a hydroxid sodný, jedna z nejsilnějších zásad.
Sůl a voda jsou konečné produkty. Tato reakce je známá jako neutralizační reakce.
Následuje rovnice reakce:
NaOH + H2SO4→ Ne2SO4 + H2O
Udělejte si tabulku pro porovnání č. reaktantu a produktu na obou stranách rovnice.
| Atomy jsou přítomny v molekulách, které se účastní reakcí. | V Reactantu | V Produktu |
|---|---|---|
| Na | 1 | 2 |
| O | 5 | 5 |
| H | 3 | 2 |
| S | 1 | 1 |
Abychom vyrovnali Na a H, začneme s Na a použijeme 2 jako koeficient pro NaOH.
H2SO4 + 2 NaOH → Ne2SO4 + H2O
Nyní, když jsou na straně reaktantu 4 atomy H, použijte 2 jako hodnotu koeficientu pro H2ACH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.
Rovnice je nyní vyváženou chemickou rovnicí.
2NaOH + H2SO4→ Ne2SO4 + 2H2O
Je Naoh + H2so4 kompletní reakce?
Ano, je to kompletní reakce, NaOH + H2SO4→ Ne2SO4 + H
Naoh+h2so4=na2so4+h2o
Toto je acidobazická reakce a dále jsou uvedeny míry této reakce.
A. Jaký typ reakce dělá naoh+h2so4?
Naoh+h2so4 je acidobazická neutralizační reakce, vykazuje také dvojitou vytěsňovací reakci.
B. Jaký je produkt reakce naoh+h2so4?
NaOH reaguje s H2SO4 a poskytuje produktu molekuly síranu sodného a vody.
NaOH + H2SO4→ Ne2SO4 + H2O
C. Kroky k vyrovnání chemické rovnice
- Zde je návod, jak napsat nevyváženou rovnici. Chemické vzorce reaktantů jsou uvedeny na levé straně. Příklad: NaOH + H2SO4→ Ne2SO4 + H2O, NaOH + H2SO4(Reaktant).
- Vpravo je seznam produktů. Na2SO4 + H2O (produkty)
- Pomocí zákona zachování hmotnosti můžeme vytvořit stejné atomy na obou stranách chemické rovnice a vyvážit prvek, který je přítomen v jednom reaktantu a produktu.
| Atomy jsou přítomny v molekulách, které se účastní reakcí. | V Reactantu | V Produktu |
| Na | 1 | 2 |
| O | 5 | 5 |
| H | 3 | 2 |
| S | 1 | 1 |
- Pokračujte, dokud nebudou všechny prvky vyvážené, jakmile bude jeden vyvážený. V důsledku toho začneme s Na, pak použijeme 2 jako koeficient NaOH k vyrovnání Na a H.
- H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
- Nyní, když jsou na straně reaktantu 4 atomy H, použijte 2 jako hodnotu koeficientu pro H2O.
- H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (vyvážená chemická rovnice).
Naoh + h2so4 čistá iontová rovnice
Pomocí iontové rovnice můžeme zjistit divácké ionty rozdělením každé molekuly reaktantu a produktu.
Níže jsou uvedeny kroky k napsání iontové rovnice sítě:
1. Napište molekulovou rovnici ve vyváženém tvaru.
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.
2. Ke každé látce přiřaďte skupenství (pevné skupenství, kapalné (l), plynné (g) a vodné (vodné) skupenství.
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
(aq) (aq) (aq) (l)
3. Rozdělte každý ion v jeho iontové formě.
H2SO4 → 2 hodiny+ + (SO4)2-
NaOH → Na+ + (OH)-
Na2SO4 → 2Na+ + (SO4)2-
2H+ + (SO4)2- + 2Na+ + 2 (OH)- → 2Na+ +(SO4)2-+ 2H2
4. Nyní našel divák ionty
Nyní našel divácké ionty a odstraňte je. Vidíme, že Na+ a (SO4)2-se objeví na obou stranách rovnice a lze je odstranit.
5. Napište iontovou rovnici sítě.
2H+ + 2 (OH)- → 2 hodiny2O
Jako je čistá iontová rovnice 2H+ + 2 (OH)- → 2 hodiny2O.
Naoh+h2so4=nahso4+h2o
NaOH (hydroxid sodný) + H2SO4(kyselina sírová) = NaHSO4(hydrogensíran sodný) +H2O(Voda) je acidobazická reakce, která se nazývá neutralizační reakce. Toto je iontová reakce.
A. Jaký typ reakce je Naoh+h2so4?
Toto je neutralizační reakce a také ukazuje iontovou rovnici. Iontovou reakci můžeme vypočítat takto:
Na+ + (OH)- + 2H+ + (SO4)2-→ Na+ + HSO4- + H2O
Čistá iontová rovnice
(ACH)- + 2H+ + (SO4)2- = HSO4- + H2O
Divácké ionty: Na+.
B. Jaký je produkt této reakce?
NaOH + H2SO4 = NaHS4 + H2O
Hydrogensíran sodný je produkt získaný reakcí hydroxidu sodného s kyselinami sírovými.
Toto je také acidobazická reakce nebo jsme ji nazvali neutralizační reakce a reakce dvojitého vytěsnění.
C. Seznam kroků pro vyvážení chemické rovnice
- Zde je návod, jak napsat nevyváženou rovnici. Chemické vzorce reaktantů jsou uvedeny na levé straně. Příklad: NaOH + H2SO4→ NaHSO4 + H2O, NaOH + H2SO4(Reaktant).
- Vpravo je seznam produktů. NaHSO4 + H2O (produkty).
- Pomocí zákona zachování hmotnosti můžeme vytvořit stejné atomy na obou stranách chemické rovnice a vyvážit prvek, který je přítomen v jednom reaktantu a produktu.
| Atomy jsou přítomny v molekulách, které se účastní reakcí. | V Reactantu | V Produktu |
| Na | 1 | 1 |
| O | 5 | 5 |
| H | 3 | 3 |
| S | 1 | 1 |
- Pokračujte, dokud nejsou všechny prvky vyvážené, jeden je vyvážený. Všechny prvky jsou tak správně vyváženy.
NaOH + h2SO4 titrace
Metoda acidobazické titrace se používá ke stanovení koncentrace (neznámá molarita) kyseliny nebo zásady jejich neutralizací pomocí známé koncentrace zásady nebo kyseliny (molarita).
Vezměme si příklad NaOH + H2SO4 titrace pro stanovení koncentrace NaOH nebo H2SO4.
Celková vyvážená chemická neutralizovaná reakce je tedy: H2SO4+ 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Kroky použité při titraci:
NaOH + titrační indikátor h2so4
Během NaOH + H2SO4 titraci bychom měli použít fenolftalein jako indikátor pro acidobazickou titraci.
Výpočty titrace NaOH + h2so4
Vypočítejme molaritu nebo koncentraci H2SO4 řešení. Obecná rovnice pro výpočet molarity daného roztoku:
M1V1 = M2V2
- kde M1 (molarita H2SO4 ) =?
- M2 (molarita NaOH) = xmol/l
- V1 (objem H2SO4) = y ml
- V2 (objem NaOH) = z ml
M1=M2V2/V1,
Nejprve vypočteme počet molů NaOH= M×L= xmol/L× y ml =N mol NaOH.
N mol NaOH × 1 mol H2SO4/ 2 mol NaOH = Y mol H2SO4, M1=YM
M1 = YM (molarita H2SO4).
Experiment titrace NaOH + h2SO4
Použité zařízení: Gumová hadička je připojena k byretové pipetové stříkačce, kádince o objemu 1–250 ml, kádinkám 3–100 ml, svorce byrety a stojanu na mazací tužky. Každá kádinka musí být zcela suchá a čistá.
Jedna 100ml kádinka by měla být označena pro Acid, jedna pro Base a jedna pro Rinse.
Postup:
- Napipetujte do 250ml baňky alikvotní část roztoku kyseliny sírové
- Zřeďte na asi 100 ml destilovanou vodou.
- Do směsi přidejte několik kapek roztoku fenolftaleinu.
- Titrujte roztokem NaOH, dokud se barva poprvé nezmění.
- Opakujte experiment 3-4krát pro získání hodnoty.
Titrační křivka NaOH + h2so4
Křivka ve tvaru S se vytvoří titrací silné kyseliny silnou zásadou. Křivka je asymetrická, protože roztok se stává více zředěným, jak se objem roztoku během titrace neustále zvyšuje.
Naoh+ H2so4 má tedy křivku ve tvaru S.
NaOH + h2so4 titrační barva
NaOH + h2so4 titrační barva je růžový roztok po koncovém bodu.
Jaký je bod ekvivalence titrace NaOH + h2so4?
Množství přidaného titračního činidla je právě dostatečné k úplné neutralizaci roztoku analytu v tomto bodě titrace. Při acidobazické titraci se moly zásady rovnají molům kyseliny a roztok obsahuje pouze sůl a vodu v bodě ekvivalence.
Tedy moly NaOH = moly H2SO4, a bod ekvivalence se získá při pH = 7.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Podle reakční rovnice H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Poměr kyseliny sírové k hydroxidu sodnému je 1:2. To znamená, že počet molů použité kyseliny sírové je poloviční než počet molů hydroxidu sodného.
Přečtěte si další fakta o H2SO4:
Ahoj… já jsem Monika. Absolvoval jsem magisterské studium chemie. Jsem předmětový expert v chemii. Řekl bych, že jsem velmi vášnivý spisovatel. Hlavním cílem mého psaní je představit nové pohledy. Chci objevovat nové věci, které mohu aplikovat na své okolí.
Pojďme se připojit přes LinkedIn