Struktura a vlastnosti NaHSO4 (13 úplných faktů)

NaHSO₄ je chemický vzorec Bisulfid sodný. Zde v tomto článku se dozvídáme podrobnosti o NaHSO₄ struktura.

NaHSO₄ konstrukce se skládá z kovových a nekovových prvků. Sodík je atom kovu, zatímco vodík, síra a kyslík jsou nekovové atomy. Vzhledem k přítomnosti kovových a nekovových atomů jde o iontový zbytek. Na⁺ je kation v této struktuře, protože daruje jeden elektron HSO₄ skupina.

HSO₄ je polyatomový anion a všechny atomy v tomto iontu jsou navzájem kovalentně vázány. Na této křižovatce se učíme a diskutujeme o některých podrobnostech o NaHSO₄ valenční elektrony, osamocený pár, tvar atd. s různými dalšími fakty o NaHSO₄ struktura.

Jak nakreslit NaHSO₄ struktura?

NaHSO₄ nevykazuje specifickou krystalovou strukturu, má jednoduchou iontovou strukturu, ale vyskytuje se ve formě bílého krystalického prášku. Pojďme diskutovat o molekulární struktuře NaHSO₄.

NaHSO₄ struktura obsahuje kladně nabitý kation, tj. Na⁺ ion. Tato Na⁺ iont je připojen k víceatomovému aniontu, tj. HSO₄^- ion. Oba Na⁺ kation a HSO₄^- anion drží pohromadě díky elektrostatické přitažlivé síle mezi a tvoří silnou iontovou vazbu.

Níže diskutujeme podrobnosti pro kreslení NaHSO₄ struktura:

• Kovový sodík působí jako donor elektronů, protože ztratil svůj jeden valenční elektron a generuje na něm kladný náboj.
• Hso₄ Skupina působí jako akceptor elektronů, protože získává jeden elektron z kovu Na a vytváří na něm záporný náboj.
• Bisulfát (HSO₄) víceatomový aniont má centrální atom S připojený se 2 atomy O.
• Dva atomy O mají dvojné vazby mezi atomy S a O (S = O) a dva atomy O mají jednoduché kovalentní vazby mezi atomy S a O (S – O).
• Pak⁺ iont je připojen iontovou vazbou s jedním atomem O a jednou kovalentní vazbou S – O.
• Atomy H jsou připojeny kovalentní vazbou s jinými atomy O, které mají jednu kovalentní vazbu S – O.

NaHSO₄ valenční elektrony

Elektrony vnějšího obalu atomu, které mohou darovat nebo přijímat jiné atomy nebo molekuly, jsou valenční elektrony. Diskutujeme zde o NaHSO₄ valenční elektrony.

Atomy Na a H mají 1 elektron, protože oba spadají do 1. skupiny v periodické tabulce. Atomy síry a kyslíku mají 6 valenčních elektronů kvůli jejich přítomnosti v 16. skupině. Musíme sečíst všechny valenční elektrony atomů Na, H, S a O, abychom poznali čisté valenční elektrony na NaHSO₄.

NaHSO₄ výpočet valenčních elektronů je uveden v níže uvedených krocích.

• Valenční elektrony na atomu Na NaHSO₄ je = 01 x 01 (Na) = 01
• Valenční elektrony na atomu H NaHSO₄ je = 01 x 01 (H) = 01
• Valenční elektrony na atomech S NaHSO₄ je = 06 x 01 (S) = 06
• Valenční elektrony na O atomech NaHSO₄ je = 06 x 04 (24) = XNUMX
• Valenční elektrony na NaHSO₄ molekula je = 1 (Na) + 1 (H) + 6 (S) + 24 (O) = 32
• Celkové nebo čisté elektronové páry na NaHSO₄ se vyhodnotí vydělením jeho valenčních elektronů 2 = 32 / 2 = 16
• Proto NaHSO₄ sloučenina má síť 32 valenčních elektronů a má elektronové páry 16.

NaHSO₄ struktura osamocených párů

Čistý přebytek nesdílených elektronů, který zůstane na jakékoli molekule po navázání, se nazývá elektrony s osamělým párem. Podívejte se níže na podrobné vysvětlení NaHSO₄ osamělý pár elektronů.

NaHSO₄ struktura obsahuje šest osamocených párů elektronů. Obsahuje 32 valenčních elektronů. 16 elektronů tvoří párové elektrony, protože tvoří kovalentní vazby mezi atomy S, O a H, zatímco 2 elektrony vytvářejí iontové vazby. 12 elektronů není sdíleno na všech 4 atomech O.

NaHSO₄ elektrony s osamělým párem struktury se vypočítají v následujících krocích:

• Osamocený pár elektronů na NaHSO₄ je = Valenční elektrony NaHSO₄  (V. E) – Počet dluhopisů
• Na atom NaHSO₄ obsahuje osamocený pár elektronů je = 1 (V. E) – 1 vazba = 0
• Atomy O s jednoduchými vazbami S – O mají v NaHSO osamocené páry₄ je = 6 (V. E) – 2 vazby = 4
• Atomy O s dvojitými vazbami S = O mají v NaHSO osamocené páry₄ je = 6 (V. E) – 2 vazby = 4
• S atom NaHSO₄ obsahuje osamocený pár elektronů je = 6 (V. E) – 6 vazeb = 0
• H atom NaHSO₄ obsahuje osamocený pár elektronů je = 1 (V. E) – 1 vazba = 0
• Proto NaHSO₄ struktura má celkem 6 volných párových elektronů, 2 na jednoduše vázaném atomu O a 1 na atomech s dvojitou vazbou.

NaHSO₄ struktura formální náboj

Minimální náboj vytvořený na jakémkoli atomu, iontu nebo molekule v důsledku ztráty nebo zisku elektronu je formální náboj. Zde diskutujeme o NaHSO₄ struktura formální náboj.

Formální poplatek NaHSO₄ struktura je = (valenční elektrony – nevazebné elektrony – ½ vazebných elektronů)

NaHSO₄ struktura formálního výpočtu poplatku je vysvětlena níže uvedenou tabulkou.

NaHSO₄ tvar struktury

Pojďme diskutovat o některých podrobnostech o NaHSO₄ tvar struktury.

NaHSO₄ tvar struktury je čtyřstěnný. Čtyřboký tvar NaHSO₄ je způsobena čtyřstěnným tvarem HSO₄^- ion. Centrálně umístěný atom S HSO₄^- iont je spojen se 4 vázanými atomy O.

Ten je uspořádán v rohových místech pravidelného čtyřstěnu a vytváří čtyřstěnný tvar a geometrii celého NaHSO₄ struktura.

NaHSO₄ hybridizace

Atomy nebo molekuly procházejí smícháním atomových orbitalů a vytváří nový hybridní orbital, kterým je hybridizace. Zde diskutujeme o hybridizaci NaHSO₄ sloučenina.

NaHSO₄ sloučenina má sp³ hybridizace. Jeho centrální atomy síry mají sterické číslo 4. Existuje shoda jednoho 's' a tří 'p' orbitalů centrálně umístěného atomu S, které tvoří 'sp³hybridní orbital s odpovídající energií. Také jeho tetraedrická geometrie potvrzuje, že jde o sp³ hybridizované.

NaHSO₄ konstrukční úhel

Bezprostřední vazby mezi dvěma atomy v chemické sloučenině jsou považovány za vazebný úhel. Proberme podrobně vazebný úhel mezi NaHSO₄ struktury.

NaHSO₄ struktura má vazebný úhel 109.5 stupňů. Podle teorie VSEPR vykazují molekulární struktury s centrálním atomem se 4 vazebnými atomy s nulovým osamělým párem elektronů tetraedrický tvar a geometrii. Následuje tedy AX₄ obecný vzorec a má vazebný úhel 109.5 stupně O – S – O.

NaHSO₄ Rozpustnost

Účinnost rozpuštěné látky rozpouštět se v kapalném rozpouštědle se nazývá její rozpustnost. Podívejme se hluboce na rozpustnost NaHSO₄ sloučenina.

Níže je uveden seznam rozpouštědel, ve kterých je NaHSO₄ je rozpustný a nerozpustný.

NaHSO₄ je rozpustný v:

• voda
• Ethanol
• Methanol

NaHSO₄ je nerozpustný v:

• Roztok amoniaku

Jak NaHSO₄ je rozpustný ve vodě?

NaHSO₄ je rozpustný ve vodě, protože je to polární iontová sloučenina. Ionizuje se na dva opačně nabité ionty jako Na⁺a HSO₄^- ionty. Tento iont se kombinuje s opačnými skupinami molekul vody, tj. H⁺ a OH^- ionty. Může tedy vytvořit vodíkovou vazbu s vodou, díky čemuž se stane rozpustným ve vodě.

Reakce rozpustnosti NaHSO ve vodě₄ sloučenina je uvedena níže.

• Hydrogensíran sodný + voda → Hydroxid sodný + kyselina sírová
• NaHSO₄ + H₂O → NaOH + H₂SO₄
• Bisulfát sodný + voda → Hydronium ion + síran sodný
• NaHSO₄ + H₂O → H₃O⁺ + NaSO₄^-

Je NaHSO₄ pevné nebo kapalné?

Těsně sbalené atomové uspořádání tvoří pevné látky a volná atomová struktura v molekule tvoří plynné nebo kapalné sloučeniny. Podívejme se, zda NaHSO₄ je pevná nebo kapalná.

NaHSO₄ je pevná sloučenina, protože má složení kovových a nekovových iontů. Je to hygroskopická beztvará pevná bezvodá sůl kyseliny sírové vznikající jako produkt acidobazické reakce. Jelikož se jedná o iontovou sloučeninu, jedná se o krystalickou pevnou sloučeninu.

Je NaHSO₄ polární nebo nepolární?

Polarita jakékoli sloučeniny je upevněna jejím elektronovým dělením a síťovými dipóly vytvořenými na sloučenině. Podívejte se na stručný popis NaHSO₄ polární nebo nepolární povahy.

NaHSO₄ je polární skupina. Jedná se o vysoce iontovou sloučeninu díky svému vysokému rozdílu elektronegativity 2.51 mezi atomy Na a O. Má tedy již opačně nabité ionty a má čistý dipól na NaHSO₄ molekula. Zde je celá elektronová hustota na HSO₄^- iontů.

Je NaHSO₄ kyselé nebo zásadité?

Skupiny, které dodávají H+ ionty, jsou kyselé, zatímco ty, které přijímají protony, jsou zásadité povahy. Podívejme se níže na diskusi o tom, zda NaHSO₄ je kyselá nebo zásaditá sloučenina.

NaHSO₄ je kyselá sloučenina, spíše může působit jako slabá kyselina. Po přidání NaHSO₄ na vodný roztok se v něm rozpustí a disociuje jako Na⁺ a HSO₄^- ionty. HSO₄^- iont může dále disociovat jako H⁺ a SO₄^- ionty ve vodě.

Tedy jako NaHSO₄ může uvolňovat proton ve vodě v nízké koncentraci může působit jako slabá kyselina.

Je NaHSO₄ elektrolyt?

Sloučeniny, které mohou vést elektřinu po přidání do vody a ionizovat, aby se volně pohybovaly ve vodě, jsou elektrolyty. Zde diskutujeme o NaHSO₄ je elektrolyt nebo ne.

NaHSO₄ je elektrolyt. Po přidání do vody nebo vodného roztoku může být disociován na ionty a tyto ionty se mohou volně pohybovat ve vodě. Proto na aplikaci vnějšího nebo vnějšího proudu na vodný NaHSO₄ řešení může vést elektřinu a chovat se jako elektrolyt.

Je NaHSO₄ iontové nebo kovalentní?

Elektrostatická přitažlivá síla může charakterizovat iontové sloučeniny a sigma vazby charakterizovat kovalentní sloučeniny. Podívejme se, zda NaHSO₄ je iontový nebo kovalentní.

NaHSO₄ je iontová sloučenina při teplotě místnosti. Obsahuje Na⁺ a HSO₄^- ionty, které jsou drženy k sobě navzájem díky elektrostatické přitažlivé síle mezi nimi. Tak vytváří silnou iontovou vazbu mezi Na⁺ a HSO₄^- ionty.

Je to slabá vazba, která se může snadno zlomit a oddělit NaHSO₄ na dva různé ionty.

Závěr:

NaHSO₄ je beztvará krystalická sůl. Obsahuje 32 valenčních elektronů a 6 osamělých párových elektronů. Vykazuje čtyřstěnný tvar díky HSO₄^- iont s sp³ hybridizace a vazebný úhel 109.5 stupně. Je rozpustný ve vodě. Je to iontová pevná polární kyselá elektrolytická sloučenina.

Přečtěte si více o následující struktuře a vlastnostech

Dr. Shruti Ramteke

Ahoj všichni, jsem Dr. Shruti M Ramteke, udělal jsem Ph.D. v chemii. Baví mě psát a ráda se o své znalosti podělím s ostatními. Neváhejte mě kontaktovat na linkedin