NaF Lewis Struktura a vlastnosti: 19 úplných faktů

by

Fluorid sodný je bílá pevná látka s molekulovým vzorcem NaF a molární hmotností 41.988 g/mol. Pojďme diskutovat o struktuře NaF Lewis a jejích 17 faktech.

NaF nebo Fluorid sodný vzniká, když kov sodík reaguje s halogenfluorem. Je to látka bez zápachu. Jeho bod varu a bod tání je 17040C a 9930C resp. Používá se při fluoridaci, výrobě zubních past, metalurgii.

NaF se používá jako zdroj fluoridů v různých oblastech. Podívejme se fakta o struktuře NaF Lewis, valenční elektrony a další se všemi podrobnostmi níže.

Jak nakreslit strukturu NaF Lewise ?

Lewisova struktura je nakreslena zobrazením elektronů jako teček a vazeb jako čar. Pojďme pochopit kroky při kreslení NaF Lewisova struktura.

Spočítejte celkové valenční elektrony

V tomto kroku se vypočítá celkový počet valenčních elektronů zahrnutých v NaF. Sodík má jeden elektron a fluor sedm. Celkem je tedy osm elektronů.

Nakreslete kostru

Skeletní struktura NaF je nakreslena nakreslením symbolu sodíku, Na a fluoru, F.

Distribuce elektronů

Jsou zde zastoupeny všechny valenční elektrony sodíku a fluoru. Fluor se sedmi tečkami a sodík s jednou tečkou.

Vytvoření vazby mezi atomy

Sodík sdílí jeden ze svých elektronů s fluorem, aby mezi nimi vytvořil vazbu. Tato vazba je označena jako čára mezi nimi. Toto je nejstabilnější struktura NaF Lewis.

struktura naf Lewis
Lewisova struktura NaF

NaF Lewisova struktura rezonance

Rezonance je delokalizace elektronů v molekule. Pojďme studovat o rezonanci v NaF Lewisova struktura

NaF Lewis Structure nemá žádnou rezonanční strukturu. Všechny zde zahrnuté elektrony se neúčastnily rezonance. Jsou zcela spojeny s atomy. Existuje tedy pouze jedna struktura a není zde vidět žádná rezonance.

Tvar struktury NaF Lewis

Tvar molekuly nám pomáhá vědět o uspořádání atomů, délce vazby. Pojďme studovat tvar NaF Lewisova struktura.

The Shape of NaF Lewis struktura je krychlová. Molekulární tvar NaF je oktaedrický. Ve kterém je každý Na iont obklopen šesti F ionty a naopak. Standardní entalpie tvorby je -573.6 KJ/mol s mřížkovou konstantou 642 pm. Vzdálenost mřížky mezi ionty je 462 pm.

NaF Lewis struktura Formální poplatek

Formální náboj je náboj spojený s každým atomem v molekule. Vypočítejme formální náboj NaF.

Formální náboj struktury NaF Lewis je nulový. Molekula s nulovým formálním nábojem bude vždy stabilní. NaF je tedy stabilní sloučenina.

Formální rovnice pro založení náboje je

  • Formální náboj= Valenční elektrony – Osamělý elektronový pár – Počet: vazeb
  • Formální náboj sodíku = 1-0-1 = 0
  • Formální náboj fluoru = 7-6-1 = 0

Úhel vazby struktury NaF Lewis

Úhel molekuly může být různý pro různé tvary. Podívejme se na vazebný úhel struktury NaF Lewis.

Vazebný úhel Struktura NaF Lewis je 900. Protože má oktaedrický tvar, může mít tento úhel. V oktaedru má osm ploch se šesti atomy jsou uspořádány ve vrcholech oktaedru.

NaF Lewis Structure Octet Rule

Octet Rule vysvětluje, že stabilní atom by měl mít po vytvoření vazby osm elektronů ve valenčním obalu. Podívejme se, zda NaF dodržuje oktetové pravidlo.

NaF Lewis struktura se řídí oktetovým pravidlem. V NaF je elektronová konfigurace sodíku a fluoru 1s2 2s2 2p6 3s1 a 1s2 2s2 2p5 respektive. Sodík daruje jeden ze svých elektronů fluoru. Potom fluor se sedmi elektrony přijme, že se z toho stane osm. Jejich oktet je tedy spokojen.

NaF Lewis Structure Lone Pairs

Nevázané elektrony se také nazývají osamělý elektronový pár. Dovolte nám vědět o osamělých párech ve struktuře NaF Lewis.

NaF Lewisova struktura má tři osamocené páry ve fluoru. Atom sodíku sdílí svůj elektron s fluorem se sedmi elektrony. Ze sedmi je šest osamělých párů. Takže v NaF je šest nevazebných elektronů.

NaF Lewisova struktura Valenční elektrony

Valenční elektrony v atomu se obvykle účastní tvorby vazby. Podívejme se na počet valenčních elektronů v NaF Lewisova struktura.

NaF Lewis struktura má osm valenční elektrony. Sodík má jeden elektron a fluor sedm. Celkem má NaF osm elektronů. Z toho tři byly osamělé páry.

Hybridizace struktury NaF Lewis

Hybridizace je proces překrývání orbitalů, aby byla vazba stabilnější. Podívejme se, zda NaF Lewisova struktura podstoupit hybridizaci.

NaF Lewisova struktura nemá hybridizaci. Hybridizace je proces, který patří ke kovalentní sloučenině. NaF je iontová sloučenina, takže neexistuje žádná šance na překrývání orbitalů za vzniku nové sady stabilizovaných orbitalů, které by poskytly stabilní existenci.

Je NaF pevná látka?

Pevná látka je jednou z forem hmoty. Podívejme se, zda je NaF pevný nebo ne.
NaF je pevná látka bílé barvy. NaF se tvoří díky silné přitažlivosti mezi Na a F ionty. V důsledku této silné přitažlivosti jsou velmi pevné s vysokým bodem tání jako pevné látky. K přerušení vazeb mezi nimi je potřeba obrovské množství energie.

Proč a jak je NaF pevný?

V pevných látkách jsou molekuly těsně napěchovány nízkou kinetickou energií vědět, proč a jak je NaF pevný.

NaF je pevná látka, protože má určitý tvar a objem. Látka s výrazným tvarem a objemem se nazývá pevná látka. Je považován za pevnou látku, protože má všechny vlastnosti pevnosti.

Je NaF rozpustný ve vodě?

Rozpustnost je schopnost látky rozpustit se v rozpouštědle. Dá se to obměňovat. Dejte nám vědět o rozpustnosti NaF.

NaF je rozpustný ve vodě. Rozpustnost NaF ve vodě je různá při různých teplotách, např. 36.4 g/l při 0 °C, 40.4 g/l při 20 °C, 50.5 g/l při 100 °C. Není však rozpustný v ethanolu, acetonu a oxidu siřičitém a mírně rozpustný v HF a čpavku.

Proč a jak je NaF rozpustný ve vodě?

Rozpustnost látky se bude v různých prostředích lišit. Pojďme pochopit důvod rozpustnosti NaF ve vodě.

NaF je polární sloučenina s jedním sodíkem a elektronegativním atomem fluoru. Voda je také polární sloučenina. Polární sloučenina se vždy snadno rozpouští v polárních sloučeninách. NaF se tak může snadno rozpustit ve vodě.

Je NaF polární nebo nepolární ?

Polarita vzniká, když existuje rozdíl v elektronegativitě ve spojených atomech. Podívejme se na polaritu v NaF.

NaF je polární látka. Elektronegativita sodíku a fluoru je 0.93 a 3.98. Rozdíl elektronegativity je 3.05.

Proč a jak je NaF polární?

Dipólový moment je indikací polarity ve vazbě. Dejte nám vědět, jaký je důvod polarity NaF.

NaF je polární, protože je to iontová sloučenina. Všechny iontové sloučeniny jsou polární povahy. NaF je tvořen přitažlivostí mezi kladným Na+ a negativní F-. Rozdíl elektronegativity v NaF je 3.05, což znamená, že je vysoce polární. Také iontový charakter v NaF je 81 %.

Je NaF kyselina nebo zásada?

Kyselost nebo zásaditost se zjišťuje měřením pH látky. Podívejme se na kyselou nebo zásaditou sílu NaF.

NaF je základní látka, když je rozpuštěna ve vodě. Hydroxid sodný vzniklý v důsledku rozpuštění NaF ve vodě dává tuto zásaditou sílu.

Proč a jak je NaF základní?

Bazičnost je schopnost darovat elektrony jiným elektronově deficitním druhům. Podívejme se na důvod základního charakteru NaF.

NaF je zásaditý, protože vzniká v důsledku reakce mezi silnou zásadou NaOH a slabou kyselinou HF. Vzniká jako výsledek neutralizační reakce. Když se rozpustí ve vodě, Na+ ionty se spojují s OH- iontů ve vodě za vzniku NaOH. To je silná základna, a proto bude fungovat jako základna.

Je NaF elektrolyt?

Elektrolyt může vést proud, když je rozpuštěn ve vodě. Podívejme se na elektrolytické chování NaF.

NaF je silný elektrolyt. Může se disociovat na odpovídající ionty, jako je Na+ a F- který po rozpuštění ve vodě může vést elektrický proud.

Proč a jak je NaF elektrolyt ?

Vodivost elektrolytu se zabývá ionty přítomnými v něm. Dejte nám vědět, proč je NaF elektrolyt.

NaF je elektrolyt, protože se disociuje na Na+ a F- ionty při rozpuštění ve vodě. Tyto ionty vedou proud. Když přes ně protéká proud, ionty mohou cestovat směrem k odpovídajícím elektrodám. Takže když se NaF rozpuštěný ve vodě disociuje na ionty a pohybuje se směrem k elektrodám, aby produkoval proud.

Je NaF sůl?

Sůl vzniká při reakci kyseliny s bází. Podívejme se, zda je NaF sůl nebo ne.

NaF je sůl vznikající reakcí hydroxidu sodného s fluorovodíkem.

Proč a jak je NaF sůl?

Sůl je neutrální látka. Podívejme se na důvod, proč je NaF sůl.

NaF je sůl, protože vzniká, když hydroxid sodný reaguje s fluorovodíkem. Pak+ ion se kombinuje s F- ionty a OH- s H.+ aby se vytvořila voda. Jedná se tedy o neutralizační reakci a zde vzniklý produkt je sůl a voda.

Je NaF silnou základnou?

Silná báze je schopna zcela darovat OH- ionty do roztoku. Podívejme se na základní sílu NaF.

NaF je silnou zásadou pouze tehdy, když je rozpuštěn ve vodě.

Proč a jak je NaF silná základna?

Zásaditá látka má hodnotu pH nad 7. Nechte nás vědět o silné zásaditosti NaF.

NaF je základní, protože když se rozpustí ve vodě, Na+ ionty NaF se slučují s OH- ionty vody za vzniku NaOH. NaOH je silná báze, protože se může ve vodě úplně rozpustit. NaOH lze také snadno oxidovat a ionizovat. Takže samotný NaF je sůl a silná báze, když se rozpustí ve vodě.

Je NaF molekulární sloučenina?

Molekulární sloučenina se také nazývá kovalentní sloučenina. Podívejme se, zda je NaF molekulární nebo ne

NaF je iontová sloučenina a ne molekulární sloučenina. Když atomy, které se spojují, sdílejí elektrony, vytvoří se molekulární nebo kovalentní sloučenina.

Proč a jak je NaF Ionic?

Přitažlivost mezi kladným a záporným nábojem vede k vytvoření iontové vazby. Podívejme se na iontový charakter NaF.

NaF je iontový, protože atom Na daruje svůj jeden elektron atomu fluoru. Zde jeden atom daruje a druhý přijímá. Jeden se tak stane kladně nabitým kationtem Na+ a další záporně nabitý anion F-. Budou se pak vzájemně přitahovat a vytvářet zde iontové pouto.

Proč investovat do čističky vzduchu?
NaF je anorganická sloučenina vytvořená jako výsledek iontové vazby mezi sodíkem a fluorem. Má několik vlastností, a proto se používá v různých oblastech.

Také čtení: