Struktura a vlastnosti NaClO2 (15 důležitých faktů)

NaClO₂ struktura označovaná jako chloritan sodný je iontová sloučenina s jedinečnou strukturní formací. Pojďme si posvítit na NaClO₂ strukturovat podrobným způsobem.

NaClO₂ nebo Chloritan sodný iontová sloučenina tvořená Na⁺ iont a ClO₂^- ion. Zde ClO₂^- anion vzniká sdílením elektronů. Proto NaClO₂ struktura je kombinace, kdy celá struktura je tvořena přenosem nábojů a jednotlivý iont je tvořen kovalencí.

NaClO₂ má mnoho použití jako chemické činidlo v organických reakcích a jako bělicí činidlo v textilním a papírenském průmyslu. Má historický význam jako dezinfekční prostředek během veřejných krizí v USA. Zdůrazněme vazebné a elektronické vlastnosti NaClO₂ jako tvar, hybridizace, rozpustnost, polarita atd.

Jak se kreslí NaClO₂ struktura?

Pro čerpání NaClO₂ Je důležité pochopit, jaký druh vazby představuje. Popišme různé kroky potřebné k nakreslení struktury.

Krok 1: Počítání celkového počtu valenčních elektronů

Prvním krokem při vytváření jakékoli struktury je hledání valenčních elektronů zapojených do vazby. NaClO₂ struktura je tvořena 2 ionty. Takže Na má 1 valenční elektron a ClO₂ má 19 valenčních elektronů. Celkový počet elektronů je tedy 20.

Krok 2: Kontrola centrálních atomů

Pojem centrální atom u iontových sloučenin nepřevládá, protože se v nich podílejí pouze 2 iontové entity. V NaClO₂ struktura, neexistuje žádný centrální atom a zahrnuje dva iontové druhy s různými náboji, které drží pohromadě kvůli rozdílům v elektronegativitě.

Krok 3: Splnění kritérií stability

Třetím krokem je ujistit se, že struktura může být v souladu se stabilitou oktetu. Na má 1 valenční elektron a ClO₂ jako oxo anion je nestabilní kvůli nedostatku 1 elektronu podle jeho formálního náboje. Takže Na jako kov daruje svůj 1 elektron, který bude přitahován ClO₂a tím bude stabilita dokončena.

Krok 4: Formální poplatek za potvrzení stability

Formální výpočet náboje je posledním krokem každé formace struktury k potvrzení její existence. Struktura NaClO2 má celkem 0 formálních nábojů. Na⁺ je iont a má +1 formální náboj. ClO₂^- má formální poplatek -1. Takže celkový formální poplatek bude 0.

NaClO₂ tvar struktury

Tvar struktury je vždy pozorován u kovalentních sloučenin. Zkontrolujeme tvar NaClO₂.

V NaClO2 neexistuje žádný celkový tvar. Je to proto, že Na⁺ je monovalentní iont. Ale ClO₂^- iont má tvar, protože je tvořen kovalentní vazbou. Jeho tvar je hranatý. Obvykle je správné zastoupení NaClO₂ tvar struktury je znázorněn navázáním sodných iontů na hranatý oxid chloričitý oxo anion.

NaClO₂ struktura formální náboj

Formální výpočet náboje potvrzuje existenci struktury. Zjistíme totéž v NaClO₂.

Formální náplň NaClO₂ je 0. Vypočítá se podle vzorce

Formální náboj = Počet valenčních elektronů – Počet nevazebných elektronů – Vazebných elektronů/2

• Formální náboj Na v NaClO₂ = +1
• Formální náboj Cl v NaClO₂ = 7 – 4 – 6/2 = 0
• Formální náboj O v NaClO₂ = -1 v důsledku přítomnosti 1 volného elektronu
• Celková formální náplň NaClO₂ = +1 + 0-1 = 0

NaClO₂ konstrukční úhel

Vazebné úhly velmi souvisí s tvarem molekuly. Pojďme diskutovat o úhlech v NaClO₂ struktura.

NaClO₂ struktura nemá vazebný úhel, protože zde struktura není držena pohromadě vazbami, místo toho je držena pohromadě oblakem hustoty elektronového náboje, který nemá definovaný úhel.

ClO₂^- iont v NaClO₂ struktura je tvořena kovalentní vazbou sdílením elektronů. Jeho vazebný úhel je tedy přibližně 118 stupňů.

NaClO₂ strukturní oktetové pravidlo

Oktetové pravidlo je kritériem stability sledovaným prvky hlavní skupiny, které vedou k vytvoření různých struktur. Pojďme diskutovat o oktetovém pravidle v NaClO₂.

NaClO₂ dodržujte kritéria oktetového pravidla. Na má 1 valenční elektron a ClO₂ je tvořen kovalencí, ale struktura jako taková nemá formální náboj. Takže Na ztrácí svůj 1 elektron, který získává ClO₂ tím splní kritéria.

NaClO₂ struktura osamocených párů

Velmi důležité jsou osamocené elektronové páry, které se sice nepodílejí na vazbě, ale ovlivňují různé vazebné vlastnosti. Zkontrolujme osamocené páry v NaClO₂.

NaClO₂ nemá žádný osamocený pár elektronů kvůli svému typu vazby. Je to iontová sloučenina, kde dochází k darování a přijímání elektronů podle oktetových kritérií, což vede k nabitým druhům. Koncept osamělého páru tedy neplatí.

NaClO₂ valenční elektrony

Počítání valenčních elektronů ve sloučeninách jako NaClO₂ je složitý kvůli zapojení 2 typů bondingu. Zkontrolujme totéž.

Celkový počet valenčních elektronů v NaClO₂ je 20. Vypočítají se sečtením elektronů v Na a jednotlivých atomů v ClO₂.

• Valenční elektrony v Na v NaClO₂ = 1
• Valenční elektrony v Cl v NaClO₂ = 7
• Valenční elektrony v O v NaClO₂ = 6
• Celkový počet valenčních elektronů v NaClO₂ = 1 + 7 + 2 (6)
• Odtud celkový počet valenčních elektronů v NaClO₂ je 20.

NaClO₂ hybridizace

Hybridizace je promíchávání orbitalů za vzniku hybridních orbitalů s různými sadami vlastností. Pojďme zjistit hybridizaci v NaClO₂.

NaClO₂ nevykazuje hybridizaci, protože jde o iontovou sloučeninu, na rozdíl od kovalentních a koordinačních sloučenin. Protože dochází k posunu elektronů místo sdílení, vazby jsou drženy pohromadě elektrický náboj.

Ale aniontová entita NaClO₂, ClO₂^- vykazuje sp3 hybridizaci, protože je tvořena jednou jednoduchou a dvojnou kovalentní vazbou, které vyžadují 4 hybridní orbitaly. Takže celkově NaClO₂ nevykazuje hybridizaci, ale její aniont má hybridizaci.

Je NaClO₂ pevné nebo kapalné?

Stav hmoty jakékoli strukturní části závisí na uspořádání krystalové mřížky jednotlivých atomů. Pojďme diskutovat o stavu hmoty v případě NaClO₂.

NaClO₂ může existovat v pevném i kapalném skupenství, ale pevný příp bezvodý forma se běžně vyskytuje kvůli svým vlastnostem extrémní stability. NaClO₂ je krystalická, bíle zbarvená pevná látka se nažloutlým nádechem v důsledku stopových zbytků železa během přípravy. Má také šupinatou texturu.

Je NaClO₂ rozpustný ve vodě?

Rozpustnost jakékoli sloučeniny ve vodě závisí na její vazbě a mezimolekulární síly. Pojďme diskutovat o rozpustnosti v NaClO₂.

NaClO₂ je rozpustný ve vodě, protože jde o iontový a nabitý druh, který může snadno proniknout do vazeb molekuly vody. Jeho rozpustnost ve vodě se s teplotou neustále zvyšuje. NaClO₂ existuje také v bezvodé formě, která může vykazovat stabilitu po dlouhou dobu.

Je NaClO₂ polární nebo nepolární?

Polarita je založena na separaci nábojů v chemických skupinách, které generují dipólový moment. Pojďme diskutovat o polaritě v NaClO₂.

NaClO₂ je polární, protože se skládá z iontových entit, které mají opačné náboje, jmenovitě Na⁺ a ClO₂^-. Díky tomu dochází k distribuci elektrických nábojů napříč vazbou, což má za následek čistý dipólový moment.

Je NaClO₂ molekulární sloučenina?

Molekularita a kovalence jsou navzájem synonyma. Pojďme zjistit, zda NaClO₂ je molekulární sloučenina nebo ne.

NaClO₂ není molekulární sloučenina, protože nevzniká sdílením elektronů a netvoří kovalentní vazby. Zde dochází k darování a přijímání elektronů Na a ClO₂ resp.

I když NaClO₂ není molekulární, chloritanový protiiont vzniká kovalentním sdílením elektronů. Tedy celkově NaClO₂ není molekulární, ale jeho aniont ClO₂ vykazuje molekulovost.

Je NaClO₂ kyselina nebo zásada?

Některé sloučeniny mají tekutý přístup ke stanovení kyselého a zásaditého charakteru, kde změny pH ovlivňují struktury. Pojďme diskutovat o tom, jak NaClO₂ projevuje toto chování.

NaClO2 je zásaditá sůl, protože je experimentálně stabilní při vyšších hodnotách pH. Při pH 5.0 vykazuje pomalý rozklad a nad pH 7.0 je zcela stabilní. Při nižších hodnotách pH 3.5-4 se snadno rozkládá na ClO₂ a ClO₃^-. Stabilita při vyšších hodnotách pH je tedy ukazatelem jeho zásaditosti.

Je NaClO₂ elektrolytem?

Elektrolyt je médium, které dokáže udržet vodivé ionty a jejich pohyby. Zkontrolujeme, zda NaClO₂ je elektrolyt nebo ne.

NaClO₂ je elektrolyt, protože je snadno rozpustný ve vodě. Mnoho výzkumných prací prokázalo NaClO₂ jako potenciální katalytický elektrolyt v reakcích zahrnujících CeO₂, KDE₃a RuO₂ jako elektrody při elektrochemických reakcích k získání ClO₂ při různých teplotách a koncentracích.

Je NaClO₂ sůl?

Sůl vzniká neutralizační reakcí mezi kyselinou a zásadou. Pojďme zjistit, zda NaClO₂ stojí na tomto kritériu nebo ne.

NaClO₂ je sůl, protože vzniká typickou acidobazickou reakcí. Je to bílá anorganická sodná sůl, která vzniká reakcí s protiiontem chloritanu. Kromě toho má vločkovitou strukturu a je připraven v 80% koncentraci odpovědné za jeho extrémní reaktivitu.

Je NaClO₂ iontové nebo kovalentní?

Vazba ve sloučeninách souvisí se způsobem přenosu elektronů. Zjistíme totéž v NaClO₂.

NaClO₂ vykazuje iontovou vazbu, protože dochází k přenosu elektronů, který je řízen rozdílem v hustotách náboje iontových entit. Na daruje 1 elektron, který získá ClO₂ výsledkem jsou iontové vazby. Ačkoli ClO₂ je kovalentní, celková struktura je iontová.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Stručně řečeno, NaClO₂ je kombinovaná struktura, kde celková struktura je iontová, ale její aniontová entita ClO₂ vzniká kovalentní vazbou. Jako každá jiná iontová sloučenina NaClO₂ dodržuje oktetové pravidlo a vykazuje fyzikální vlastnosti polarity, elektrolýzy, rozpustnosti atd.

Přečtěte si více o následující struktuře a vlastnostech

Mansi Sharma

Dobrý den, jsem Mansi Sharma, dokončil jsem magisterské studium chemie. Osobně věřím, že učení je větší nadšení, když se učí kreativně. Jsem předmětový expert v chemii.
Pojďme se připojit přes LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22