NaCl Lewis Struktura a vlastnosti: 19 úplných faktů

Schematické znázornění valenčních elektronů molekuly v liniové (vazby) a tečkové (elektronové) formě je Lewisova struktura. Tento úvodník ukazuje hluboký pohled na to níže.

Lewisova struktura NaCl zahrnuje především 2 prvky, tj. kovový sodík (Na) a atom chloru (Cl). Jedná se o kombinaci kovu (Na) a nekovu (Cl). Je to sůl, která se skládá pouze ze dvou atomů. Jedná se tedy o dvouatomovou molekulu. Ve své Lewisově struktuře je Na vázán na Cl iontovou vazbou.

V Lewisově struktuře NaCl daruje kov Na svůj 1 elektron atomu Cl za vzniku iontové vazby. V důsledku ztráty elektronu tak vzniká kladný a záporný náboj na atomech Na a Cl. Oba tyto atomy Na a Cl jsou umístěny v hranaté závorce kvůli nábojům, které jsou na nich přítomny. Udělejme si krátkou diskusi o Lewisově struktuře NaCl, jejích různých vlastnosti a některá fakta.

Jak nakreslit Lewisovu strukturu NaCl?

Predikce valenčních elektronů molekuly ve formě diagramu s čarami a tečkami znázorňujícími elektrony Lewisovy struktury. Podrobnosti o něm jsou uvedeny níže.

Valenční elektrony:

Spočítejte valenční elektrony Lewisovy struktury NaCl sečtením valenčních elektronů atomů sodíku a chloru. Zde neexistuje výběr centrálního atomu s nejnižší elektronegativitou, protože se jedná o dvouatomovou molekulu obsahující pouze dva atomy.

Osamocené elektrony a pravidlo oktetu:

Vytvořte vazbu jednoduchou kovalentní (σ) vazbou mezi Na a Cl a zbývající valenční elektrony by měly přejít na atom Cl. V důsledku darování 1 elektronu Na jsou elektrony s osamělým párem přítomny pouze na atomu Cl. Poté použijte pravidlo oktetu, zkontrolujte, zda atomy Na a Cl mají úplné nebo neúplné oktety.

Vyhodnocení formálního náboje a tvaru NaCl:

Vypočítejte formální náboj přítomný na Lewisově struktuře NaCl podle daného vzorce. Také předpovězte geometrii a tvar s úhlem vazby a její hybridizací.

nacl-lewis-struktura
Lewisova struktura NaCl

Valenční elektrony NaCl

Elektrony přítomné na vnějším obalu jakéhokoli atomu jsou známé jako valenční elektrony tohoto atomu. Níže je krátká diskuse o NaCl Lewisově struktuře valenčního elektronu.

Lewisova struktura NaCl má k dispozici celkem osm valenčních elektronů. Na má 1 valenční elektron a atom Cl má 7 valenčních elektronů. Na i Cl patří do 1st A a 7th Skupina v periodické tabulce. Atomy Na a Cl tedy vykazují elektronovou konfiguraci valenčního obalu jako 3s1 (Na) a 3s2, 3 s5 (Cl).

Výpočet pro valenční elektrony Lewisovy struktury NaCl je vysvětlen níže.

  • Kovový sodík a atomy chloru získávají valenční elektrony = 1 + 7 = 8
  • Celkové valenční elektrony na Lewisově struktuře NaCl = 08
  • Vydělte valenční elektrony NaCl dvěma, abyste poznali celkový počet elektronových párů na něm = 8 / 2 = 4.
  • Proto v NaCl Lewisova struktura existuje 8 valenčních elektronů a jsou přítomny 4 elektronové páry.

NaCl Lewisovy struktury osamocené páry

Vnější nevazebné elektrony při párování jako 2 elektrony jsou považovány za elektrony s osamělým párem dostupné na jakémkoli atomu. Níže je uveden popis osamělých párových elektronů NaCl.

Čtyři osamocené elektrony přítomné na Lewisově struktuře NaCl. Má celkem 8 valenčních elektronů. Z nich žádné elektrony nejsou elektrony vazebných párů, protože tvoří pouze ionty uvnitř Na a Cl (Na+ Cl-). Zbývajících 8 elektronů jako nevazebných elektronů přítomných na atomu Cl.

Těchto 8 nevazebných elektronů jsou 4 osamocené elektronové páry přítomné na NaCl Lewisova struktura. Na Lewisově struktuře NaCl je tedy přítomno 04 (EP) – 00 (I. P) = 04 (LP). (zde EP je elektronový pár, BP je pár iontových vazeb a LP je osamocený pár)

NaCl Lewisovo pravidlo oktetu struktury

Přítomnost osmi elektronů na atomu prvku považuje za stabilní atom pravidlem oktetu. Zde je podrobné vysvětlení pravidla oktetu Lewisovy struktury NaCl.

V NaCl Lewisova struktura pouze atom chloru ukazuje kompletní oktet. Protože atom chloru obsahuje 8 elektronů, protože získává jeden elektron z kovového sodíku. Atom sodíku není způsobilý pro aplikaci oktetového pravidla nebo má neúplný nebo žádný oktet.

Atom chloru obsahuje kolem sebe 8 elektronů. Nemá žádné vazebné elektrony, protože Na-Cl je iontová sloučenina. Existuje tedy 8 nevazebných elektronů. Atom Cl má tedy elektronový oblak 8 elektronů, který ukazuje jeho úplný oktet. Spíše sodíkový kov s nulovými elektrony, takže na něj neplatí oktetové pravidlo.

NaCl Lewisova struktura formální náboj

Formální náboj je náboj (pozitivní nebo negativní) přítomný na jakémkoli atomu nebo molekule nebo Lewisova struktura. Pojďme si povídat o NaCl Lewisova struktura formální poplatek.

Formální náplň NaCl Lewisova struktura is = (valenční elektrony – nevazebné elektrony – ½ vazebných elektronů)

Vyhodnocení a popis formálního náboje Lewisovy struktury NaCl je uveden v níže uvedené tabulce.

Atomy NaCl Lewisovy strukturyValenční elektrony na Na a ClNevazebné elektrony na Na a ClVazebné elektrony na Na a ClFormální náboj na Na a Cl
Kovový sodík (Na)010000( 1 – 0 – 0 / 2 ) = +1
Atom chloru (Cl)070800( 7 – 8 – 0 / 2 ) = – 1
Formální náboj NaCl, Na = +1, Cl = -1

NaCl Lewisova struktura rezonance

Různé formy izomerní struktury stejné sloučeniny mají stejnou atomovou polohu jsou rezonanční struktury. Dále viz popis rezonančních struktur NaCl.

Lewisova struktura NaCl nemá žádné rezonanční struktury kvůli nedostatku rezonančních vlastností. Protože NaCl je iontová sloučenina, není v Lewisově struktuře NaCl přítomna žádná kovalentní vazba nebo jsou přítomny vícenásobné vazby. Také nemá žádný elektronický pohyb, protože Na nemá žádné elektrony.

Tvar struktury NaCl Lewis

Uspořádání atomů zvláštním způsobem je známé jako molekulární tvar nebo geometrie molekul. Molekuly NaCl mají krystalovou strukturu. Pojďme o tom diskutovat.

Lewisova struktura NaCl nevykazuje žádný molekulární tvar. Molekula NaCl má plošně centrovanou kubickou (fcc) strukturu podle krystalové teorie pevné sloučeniny. Ukazuje tvar podle struktury krystalové mřížky pomocí krystalografie.

Molekula NaCl obsahuje 2 ionty, tj. ionty Na+ a Cl-. 1 jednotková buňka NaCl obsahuje 8 iontů, tj. 4 Na+ a 4 Cl- ionty. Ionty Na+ zaujímají polohu centrovanou v těle a centrovanou polohu a ionty Cl- zaujímají fcc a rohovou polohu kubické mřížky. Každý Na+ iont je vázaný se 6 Cl- ionty a naopak. Má tedy koordinační hodnotu 6:6 a má FCC strukturu.

NaCl Lewisův strukturní úhel

Úhel uvnitř dvou vazeb jakékoli struktury nebo tvaru molekuly je známý jako úhel vazby. Níže se podívejme na NaCl Lewisova struktura vazebný úhel.

Lewisova struktura NaCl ukazuje 900 vazebný úhel. Protože krystalová struktura soli NaCl vykazuje 6 iontových vazeb v 900 úhel kolem každého iontu Na+ a Cl- kubické mřížkové struktury s plošným středem. Jako jeden Na+ iont obklopuje 6 Cl- iontů, tak Na+ iont má 6 Na-Cl vazeb.

Podobně každý Cl- ion obklopuje 6 Na+ iontů, má tedy také 6 Na-Cl vazeb. Všechny tyto vazby Na-Cl mají 900 úhel uvnitř vazeb C-Na-Cl a Na-Cl-Na.

hybridizace NaCl

Výroba nových hybridních orbitalů přetavením a smícháním atomového orbitalu ekvivalentní molekuly je známá jako hybridizace. Stačí se podívat na hybridizaci NaCl.

NaCl sůl má sp3 hybridizaci. Protože má sterické číslo 4 a molekuly obsahující sterické číslo 4 spadají pod sp3 hybridizaci. Orbital 1 's' kovu Na se překrývá se třemi orbitaly 'p' atomu Cl a tvoří nové sp3 hybridní orbitaly molekul NaCl. NaCl je tedy hybridizován sp3.

Je NaCl pevná látka?

Sloučeniny, které mají určitý tvar a uspořádání atomů a také mají hmotnost a objem, jsou pevné sloučeniny. Podívejme se na pevnou povahu NaCl.

NaCl je pevná krystalická sloučenina. Každá základní buňka krystalu NaCl má zvláštní tvar a iontovou vazbu ve své struktuře. NaCl má plošně centrovanou kubickou (fcc) strukturu. V této struktuře jsou všechny ionty Na+ a Cl- navzájem těsně nabaleny v určitém uspořádání.

Proč je NaCl pevná látka?

Chlorid sodný (NaCl) hraje důležitou roli, protože se jedná o běžnou sůl. Níže je stručně popsáno, proč je NaCl pevný.

Iontové sloučeniny jako NaCl jsou pevné povahy. Díky přítomnosti elektrostatické přitažlivé síly vytváří silnou vazbu v iontech Na+ a Cl-. Sloučenina NaCl má dva opačně nabité ionty, tj. ionty Na+ a Cl-. Když se spojí, vytvoří mezi sebou iontové vazby.

Tyto iontové vazby NaCl jsou velmi silné a mají vysokou přitažlivou sílu díky přítomnosti kladných Na+ a záporných Cl- iontů. Tyto ionty Na+ a Cl- s opačným nábojem se tedy těsně nabalí na sebe a vytvoří krystalickou mřížkovou strukturu NaCl, kterou je pro svou tvrdost poměrně obtížné rozbít.

Jak je NaCl pevný?

Silná iontová vazba je hlavním charakterem pevné povahy NaCl. Podívejte se níže, jak to je.

Sloučenina NaCl může tvořit trojrozměrnou strukturu s opačně nabitými iontovými druhy Na+ a Cl-. Tyto ionty mohou tvořit opakující se strukturu každé jednotlivé základní buňky ve struktuře NaCl FCC. Tyto jednotlivé buňky NaCl pevně držely pohromadě opakovaným způsobem a vytvořily silnou vazbu.

Je NaCl rozpustný ve vodě?

Schopnost látky rozpouštět se v rozpouštědle při jeho vysokém množství při specifikované dané teplotě je rozpustnost. Zde je stručný pohled na rozpustnost NaCl ve vodě.

NaCl je zcela rozpustný ve vodě. NaCl je sůl, která má opačně nabité ionty Na+ a Cl- navzájem spojené. Voda v podstatě rozpustila všechny soli. NaCl se po přidání do vody disociuje jako ionty ve vodě a tím se ve vodě zcela rozpustí.

Proč je NaCl rozpustný ve vodě?

Soli jako NaCl, které jsou polární, se snadno rozpouštějí v polárních rozpouštědlech, jako je voda.

NaCl je rozpustný ve vodě, protože přidáním NaCl do vody se oddělí jako ionty. Tam je vznik Na+ a Cl- iontů disociací. Tyto ionty soli NaCl se připojí k opačným nábojům molekul vody.

Na+ iont je tak přitahován k OH- iontům molekuly vody tvořící NaOH bázi. Podobně jsou Cl- ionty NaCl přitahovány ke kladně nabitým H+ iontům molekul vody tvořících HCl, což je kyselina. Z těchto důvodů se NaCl rozpouští ve vodě.

Je NaCl molekulární?

Molekulární sloučeniny se skládají z různých malých molekul, které jsou ve své struktuře navzájem spojeny. Pojďme se podívat na NaCl je molekulární nebo ne.

NaCl je iontová sloučenina, která není molekulární. NaCl může snadno tvořit ionty, takže je to iontová sloučenina. Ve struktuře NaCl nevznikají žádné kovalentní vazby. Dokonce ani jeho vzorec neukazuje žádné zastoupení konkrétních molekul jako podobných molekulárních sloučenin.

Proč je NaCl iontový?

Iontové sloučeniny obsahují ionty s opačnými náboji a pokud ve své struktuře nejsou silné sigma vazby.

NaCl sůl má iontovou povahu, protože se skládá z opačně nabitých iontů Na+ a Cl-. Tyto kladné a záporné náboje vznikly v důsledku ztráty a zisku 1 elektronu atomem Na a Cl. Tyto ionty jsou navzájem drženy elektrostatickou přitažlivou silou a vytvářejí silnou iontovou vazbu.

Je NaCl polární nebo nepolární?

Polární sloučeniny jsou ty, které mají dva póly nebo elektricky nabité dipóly a opačné pro nepolární sloučeniny. Podívejme se krátce na polaritu NaCl.

NaCl je polární sloučenina, protože jsou iontové. Má vysokou hodnotu rozdílu elektronegativity 2.23 mezi atomy Na a Cl. Elektronový mrak tedy vzniká na atomu Cl. Na Na a Cl tak dochází k tvorbě kladných a záporných nábojů. Iontové sloučeniny jako NaCl jsou vždy polární.

Je NaCl kyselina nebo báze?

Kyselina je druh, který daruje protonové nebo vodíkové ionty. Báze je druh, který přijímá protonové nebo vodíkové ionty. Níže je diskuse o kyselém – zásaditém NaCl.

NaCl není kyselá nebo zásaditá sloučenina, protože je to sůl a neutrální povahy. Má hodnotu pH 7, což svědčí o jeho neutrální povaze. NaCl se vyrábí neutralizační reakcí mezi silnou kyselinou HCl a silnou bází NaOH. Poskytuje H2O a NaCl. Soli se tvoří ze silné kyseliny a zásady jsou neutrální.

Je NaCl elektrolyt?

Elektrolyty jsou druhy, které ionizují nebo disociují na vodu a mohou vést elektřinu. Pojďme diskutovat o NaCl je elektrolyt nebo ne.

NaCl je elektrolyt. Protože se může úplně disociovat, když se přidá do vody. NaCl je kombinace kovu (Na) a nekovu (Cl). Takže když se NaCl přidá do vody, úplně se disociuje na ionty Na+ a Cl- a může vést elektřinu.

Je NaCl sůl?

Soli jsou sloučeniny produkované reakcí mezi kyselými a zásaditými sloučeninami. Zde diskutujeme o tom, zda je NaCl sůl nebo ne.

NaCl je sůl. Protože se tvoří v důsledku reakce mezi kyselinou chlorovodíkovou (HCl), což je silná kyselina, a hydroxidem sodným (NaOH), což je silná zásada. Tato reakce je neutralizační reakcí kyseliny a zásady, které obecně produkují soli. NaCl je považován za kuchyňskou sůl.

Závěr:

NaCl (chlorid sodný) je iontová sloučenina. Má 8 valenčních elektronů a 8 osamělých párových elektronů. Má +1 formální náboj na Na kvůli ztrátě elektronu a -1 náboj na atomu Cl. Je to polární, krystalická pevná látka, elektrolytická, neutrální a solné povahy. Má krychlovou strukturu centrovanou na plochu s 900 vazebný úhel a sp3 hybridizace.

Také čtení: