Na2so4 Lewis Struktura a vlastnosti: 17 úplných faktů

by

Sodná sůl kyseliny sírové je známá jako síran sodný. Pojďme si prostudovat některá fakta o Na2so4 Lewisova struktura.

Na2SO4 je chemický vzorec pro síran sodný. Molekulová hmotnost bezvodého Na2S4 je 322 g/mol a molekulová hmotnost dekahydrátové molekuly je 142 g/mol. Přírodní solanky a krystalická ložiska nalezená v Texasu a Kalifornii se používají k výrobě přírodního síranu sodného.

Na2SO4 lze vyrobit Mannheimovým postupem a reakce je následující: H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl. Pojďme diskutovat o fakta a charakteristiky Lewisovy struktury na2so4

Jak nakreslit strukturu na2so4 Lewis?

Lewisovu strukturu Na2so4 lze nakreslit jako jednoduchou elektronickou reprezentaci vazeb, elektronových párů a valenčních elektronů. Zde jsou kroky, které je třeba dodržet.

Počítání celkových valenčních elektronů

Spočítejte všechny nejvzdálenější elektrony v orbitalech valenčního obalu atomů přítomných v Na2So4. Na má 1, S má 6 a O má šest valenčních elektronů. Celkové valenční elektrony v na2so4 Lewisova struktura je 32.

Výběr centrálního atomu

Síra zabírá střed, protože je méně elektronegativní. Atom kyslíku je obklopen sírou. Ionty v Lewisově struktuře na2so4 jsou SO4-2 a Na2+. 

Formování kosterní struktury

Před konečným vybudováním Lewisovy struktury je molekula reprezentována elektronicky svým kosterním systémem. Dva elektrony od Na k SO4-2 ionty se přenášejí. Výkresy Na a SO4-2 spolu s jejich příslušným valenčním elektronovým okolím.

Kreslení konečné struktury Lewisovy tečky

Lewisova struktura Na2So4 má iontovou i kovalentní. Takže Na2+ a SO4-2 jsou aniontové a elektrovalentní vazby tvořené vazbami kovalentními. Pro Na2+ a SO je oktet splněn4-2. Níže je struktura Na2so4 Lewis Dot.

na2so4 Lewisova struktura
 Na2so4 Lewisova struktura

Valenční elektrony Na2so4

Nejvzdálenější elektrony, které jsou volně spojeny s jádry a podílejí se na vytváření vazeb, jsou známé jako valenční elektrony. Stanovme valenční elektrony Na2so4.

  • Lewisova struktura na2so4 obsahuje celkem 32 valenčních elektronů. 
  • Každý atom sodíku má jeden elektron.
  • Každý atom kyslíku obsahuje šest, tj. čtyři kyslíky poskytují 24 elektronů.
  • A atom síry má šest valenčních elektronů.
  • Celkový valenční elektron =1*2+6*4+6 =32.

Na2so4 pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Oktetové pravidlo vysvětluje, že každý atom musí splnit 8 elektronů ve svém valenčním obalu, aby dosáhl stability jádra a obalu. Podívejme se, zda Na2So4 dodržuje oktetové pravidlo.

Lewisova struktura Na2So4 vyhovovala pravidlu oktetu. To je způsobeno konfigurací elektroniky Sulphur S= [Ne] 3s2,3p4. Když to rozbalíme, dostaneme: S= [Ne]3s2, 3px2,3py1, 3pz1 a 3d0. Pokud rozdělíme, dostaneme, že orbitaly d zůstanou nehybridizované, což vede k prodlouženým orbitalům.

Na2so4 Lewisova struktura formální náboj

Formální náboj je náboj, který by molekula měla, kdyby byly elektrony rovnoměrně rozmístěny v každém atomu. Pojďme zjistit formální náboj Na2so4.

Formální náboj Na2SO4 = (Počet valenčních elektronů ve volném atomu prvku) – (Počet nesdílených elektronů na atomu) –½ (Počet vazeb na atom). Pomocí výše uvedeného vzorce určete formální poplatek.

  • Formální náboj na Na =1-0-1 =0
  • Formální náboj na S =6-0-6 =0
  • Formální náboj na 2O =6-0-6 =0
  • Celkový formální poplatek je nulový na na2so4, více stabilizovaná struktura.

Na2so4 Lewisova struktura rezonance

Rezonanční struktura typicky demonstruje delokalizaci elektronového mraku v systému. Pojďme analyzovat rezonanční strukturu Na2so4.

V Na2so4 je šest rezonančních struktur. Na2+ a SO4-2 ionty jsou přítomny v Na2S4 a SO4-2 vykazuje šest rezonančních konfigurací. Kov (Na+2) daruje své elektrony sulfátovému aniontu. The SO4-2 je vytvořena stabilizovaná rezonanční struktura. Na obrázku níže je rezonanční struktura Na2So4.

na2so4 Lewisova struktura
Na2S4 Lewisova rezonanční struktura

Úhel vazby Lewisovy struktury Na2so4

Úhly molekulární vazby se liší v závislosti na úhlu vytvořeném mezi atomy, které je obklopují. Definujme úhel vazby Na2so4.

Vazebný úhel Na2So4 je 109.5°. Lewisova struktura na2so4 se skládá ze dvou iontových jednotek: Na+2 a SO4-2, se síranovým iontem vymezujícím úhel.

Tvar Lewisovy struktury Na2so4

Molekula je strukturovaná, takže její okolní atomy neodpuzují její centrální atom. Podívejme se více na tvar Na2So4.

Tvar Na2so4 je čtyřstěnný, protože síranové ionty (SO4-2) jsou přítomny. V Na2S4, SO4-2  má čtyřstěnný tvar s úhlem 109.5°, aby se minimalizovaly jejich odpudivé síly. Podobně ionty [Na(OH2)6]+ v krystalech dekahydrátů mají oktaedrickou molekulární geometrii. 

Je nezbytné zdůraznit, že osm z deseti molekul vody připojených k těmto oktaedrům je připojeno k sodíku, zatímco dvě další, intersticiální k síranu, jsou vázány vodíkovými vazbami.

Na2so4 Lewisovy struktury osamocené páry

Projekt Struktura Lewisových teček popisuje osamocené páry, které se neúčastní vazby během hybridizace. Vypočítejme osamocený pár Na2SO4.

V Lewisově struktuře Na2So4 je celkový počet osamělých párů = 32-12 = 20 tj.; 10 párů. Tyto osamocené páry jsou přítomny na atomu kyslíku síranových iontů (SO4-2). Žádný z valenčních elektronů však není lokalizován a všechny se podílejí na vytváření parciálních vazeb.

Na2so4 hybridizace

Hybridizace je tvorba nových hybridních orbitalů smícháním orbitalů na stejné energetické úrovni v molekule. Podívejme se na hybridizaci na2so4.

Nedochází k hybridizaci Na2S4 kvůli jeho iontové povaze. Ale je to sp3 kvůli jeho SO4-2 ionty. Vzorec, který se používá ke stanovení hybridizace, je uveden níže.

  • H=1/2[V+X-C+A].
  • Celkový počet valenčních elektronů na centrálním atomu síry(V) =6
  • Počet jednovazných atomů Sodík(X) =2
  • Nabijte kationt Na+2(C) =+2
  • Nabijte anion SO4-2(A) = -2
  • H = 1/2[6+2+2+(-2)].
  • Hybridizace (H) = 4, což ukazuje na hybridizaci sp3 způsobenou SO4-2.

Je na2so4 pevná látka?

Pevný stav je popsán tehdy, když jsou všechny molekuly v látce těsně zabaleny a mají pravidelný tvar. Pojďme se podívat na další podrobnosti.

Na2SO4 je bílá pevná látka ve formě krystalu. Anorganická chemikálie, běžně známá jako síran sodný, je spojena s několika hydráty. Minerál thenardit je také známý jako bezvodý síran a dekahydrát Na2SO4.10H2O je také označován jako Glauberova sůl nebo mirabilis.

Jak je na2so4 pevný?

Nezbytnou sodnou složkou je síran sodný. Pojďme diskutovat o tom, proč je Na2so4 v pevné formě.

Na2so4 je bílá hygroskopická pevná látka pro chemickou látku ve formě suchého prášku. Má ortorombické bipyramidové krystaly jako svou krystalickou strukturu. Částice jsou jako krystalický prášek a jsou to v podstatě bezbarvé nebo bílé krystaly.

Je na2so4 rozpustný ve vodě?

Stupeň sbalení iontů ovlivňuje hydratační energii nebo rychlost rozpustnosti. Pojďme si to vysvětlit podrobněji.

Na2so4 je nejrozpustnější ve vodě a bílých pevných látkách ve všech formách.

  • Při 0 °C je rozpustnost ve vodě 4.76 g/100 g vody.
  • Při 25 ℃ je rozpustnost ve vodě 28.1 g/100 g vody. 

Proč je Na2so4 rozpustný ve vodě?

Obecně jsou ionty alkalických kovů a síranové soli rozpustné ve vodě. Podívejme se, zda je Na2so4 rozpustný nebo ne.

Na2SO4 je vysoce rozpustný ve vodě, protože na2sO4 obsahuje Na+ ionty a síranové ionty. Na+ jsou ionty alkalických kovů rozpustné ve vodě a síranové ionty jsou také rozpustné ve vodě. Ve vodě se Na2so4 disociuje na ionty a tvoří vodný roztok.

Je na2so4 molekulární?

Iontový nebo molekulární charakter lze určit pomocí struktury a vzorců sdílení. Podívejme se níže, zda je Na2so4 molekulární nebo ne.

Jako iontová sloučenina není na2so4 molekulární. Protože sodík (Na+) a síran (SO4-2) ionty se spojují za vzniku síranu sodného. K vyvážení jednoho iontu (SO4-2). Výsledkem je, že vzorec síranu sodného se stane Na2SO4.

Proč Na2so4 není molekulární?

Podle iontů nebo atomů, které obsahují, mohou být molekuly buď iontové nebo molekulární. Pojďme pochopit důvod toho.

Na2so4 není molekulární, ale iontový kvůli přítomnosti iontů s opačným nábojem. Síranový anion se však vytváří kovalentní interakcí mezi kyslíkem a sírou. Tyto SO vazby jsou polární kovalentní vazby, protože mají vazebnou polaritu. 

Kationty Na+ jsou přitahovány k SO42- iontovou silou. Síran jsou víceatomové ionty, které vyžadují opačné náboje jako Na+, které jsou oba ekvivalentní k vytvoření vazby.

Je na2so4 polární nebo nepolární?

Polarita a nepolarita molekul je určena jejich geometrií a strukturními vzory. Pojďme zjistit, jakou povahu má Na2so4.

Na2so4 Lewisova struktura je polární. Je to proto, že Na2so4 se skládá ze dvou iontů: pozitivního (Na+) a negativního (SO4-2), přitahovány k sobě a vytvářející iontovou vazbu.

Proč je na2so4 polární?

Molekula vyvine elektrický dipólový moment kvůli polaritě, což je oddělení elektrického náboje zvaného polarita. Pojďme najít důvod, proč je na2so4 polární.

Na2so4 je polární v důsledku přitažlivosti opačného náboje. Kombinace kovu s nekovem vytvoří iontovou vazbu a tato iontová přitažlivost vytváří polaritu. Polarita mezi Na+ a SO4-2 je vyšší.

Je na2so4 kyselina nebo zásada?

V případě, že se kyselina nebo zásada rozpustí ve vodě, vytvoří se konjugovaná zásada nebo kyselina. Podívejme se na Lewisovu strukturu Na2so4 podrobněji.

Na2so4 není ani kyselina, ani zásada, protože vykazuje a neutralizační reakce mezi kyselinou a zásadou, jako je kyselina sírová a zásada hydroxidu sodného.

Proč se na2so4 chová neutrálně?

Neutralizační reakce vzniká, když silná kyselina reaguje se silnou zásadou. Pochopme to v případě na2so4.

Na2so4 Lewisova struktura se chová jako neutrální. Je to proto, že síranový ion se technicky získává ze silné kyseliny, kyseliny sírové; neutralizace takových roztoků sleduje tento aspekt.

Je na2so4 elektrolyt?

Sloučeniny jsou známé jako elektrolyty; když po rozpuštění ve vodě zcela nebo částečně ionizují. Pojďme pochopit, zda Na2so4 je elektrolyt nebo ne.

Na2so4 je silný elektrolyt, protože když se rozpustí ve vodě, ztratí Na+ a SO4-2 iontů ve vodném roztoku.

Proč je na2so4 silný elektrolyt?

Když je mezi elektrody v roztoku přiváděn elektrický proud, kationty a anionty migrují v opačných směrech. Pojďme najít důvod za tím.

Na2so4 je silný elektrolyt, protože po rozpuštění ve vodě generuje elektřinu v roztoku. Počet iontů generovaných v rovnováze určuje stupeň disociace Na2so4 v roztoku. Vlivem elektřiny se rozpadne na ionty.

Je na2so4 sůl?

Sůl je látka složená z kationtů a aniontů se stejným čistým nábojem. Pojďme do dalších podrobností.

Na2so4 je neutrální sůl, která vzniká, když H2SO4 a NaOH reagují s vodou jako vedlejším produktem. Tato reakce se nazývá neutralizace. Jde o neutrální reakci kov-nekovová sůl.

Jak se Na2so4 stane solí?

Síran sodný je v podstatě anorganická neutrální sůl. Podívejme se, proč je Na2so4 sůl.

Na2so4 je sůl, protože vzniká reakcí silné kyseliny a silné zásady. Bude probíhat ve dvou krocích, jak je uvedeno níže.

  • H2SO4 (silná kyselina) + NaOH (silná báze) → Na2SO4 (neutrální sůl) + H2O (voda)
  • Tento neutrální solný roztok má hodnotu pH 7.

Je na2so4 iontový nebo kovalentní?

Elektrostatické interakce váží ionty k sobě za vzniku iontové molekuly. Pojďme do dalších podrobností.

Na2so4 je iontová sloučenina obsahující Na+ a SO4-2  ionty v jejich krystalových mřížkách. Na+ přenáší svůj jeden elektron na SO4-2  ionty, aby se stal stabilním. TAK4-2 sestávají z S, který má prázdný orbital d a rozšiřuje svůj oktet, takže obsahuje více než osm elektronů a stabilizuje strukturu.

Proč je na2so4 iontový?

Jednotkou vzorce pro iontové sloučeniny je Na2SO4. Pojďme se na to podívat podrobně.

Na2so4 má iontový charakter, protože ionty v síranu sodném jsou elektrostaticky vázány. Iont Na+ v Na2so4 má pouze jeden náboj. V tomto případě je elektroneutrality dosaženo nahrazením každého SO4-2 iont se dvěma Na+ ionty.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Na2S4 lze vyrobit za použití Mannheimova postupu. Ve vodě se Na2so4 disociuje na ionty a tvoří vodný roztok. Suchý prášek Na2S4 má jako svou krystalickou strukturu ortorombické bipyramidové krystaly.

Také čtení: